《安徽省定远三中2012-2013学年高中化学下学期期末复习 第二章 化学物质及其变化1 新人教版必修1.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《安徽省定远三中2012-2013学年高中化学下学期期末复习 第二章 化学物质及其变化1 新人教版必修1.doc(7页珍藏版)》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、必修1第二章 化学物质及其变化1定远三中 高一化学组一、选择题(每小题3分,共54分)1一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图甲连接好线路发现灯泡不亮,按照图乙连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是().aANaCl是非电解质 BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子 DNaCl溶液中水电离出大量的离子2下列离子方程式书写正确的是().A在氨水中通入过量SO2:2NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2OB在次氯酸钠溶液中通入少量SO2:2ClOH2OSO2=2HClOSO32-C在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2:3OH2CO2=COHCO32-H2OD
2、在硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al34OH=AlO2-2H2O3已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3Fe2;MnOMn2;Cl22Cl;HNO2NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是().AFe3 BMnO CCl2 DHNO24三聚氰胺C3N3(NH2)3是一种重要的有机化工原料。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害,膀胱、肾部结石,并可进一步诱发膀胱癌,它遇强酸或强碱水溶液会水解,胺基逐步被羟基取代,最后生成三聚氰酸C3N3(OH)3。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2,其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO
3、6NO27N28CO24H2O,下列说法正确的是().AC3N3(OH)3与HNCO为同一种物质 BHNCO是一种很强的氧化剂C1 mol NO2在反应中得到的电子为4 mol D反应中CO2是氧化产物5今有一混合物的水溶液,只可能含以下离子中的若干种:K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO,现取三份100 mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol;(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是().AK一定存在
4、 B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl一定不存在 DBa2一定不存在,Mg2可能存在6下列有关物质的分类或归类正确的是().混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物:CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质:明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同位素:C、C、CA B C D7氰氨基化钙是一种重要的化工原料,制备CaCN2的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2。在该反应中().A氢元素被氧化,碳元素被还原 BHCN是氧化剂CCaCN2是氧化产物,H2为还原产物 DCO为氧化产物,H2为还原产物8常温下,加
5、水冲稀时c(H)/c(OH)的值明显减小的溶液中,一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO、CH3COO K、Fe2、I、SO Ba2、Cl、NO、NaNa、Ca2、Cl、HCO K、SO、Cl、NOA B C D9科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的3价含砷化合物。下列说法中不正确的是().A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5价砷类物质做氧化剂D1 mol5价砷完全转化为3价砷,共失去2 mol电子10下列关于物质分类的正确组合是().分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
6、A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾油酸小苏打氧化钠三氧化硫11能正确表示下列反应的离子方程式的是().A足量硫酸铝与纯碱反应:2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2B硫酸铜与烧碱反应:CuSO42OH=Cu(OH)2SOC苯酚与碳酸钠反应:2C6H5OHCO=2C6H5OCO2H2OD碳酸钡与硫酸反应:Ba2SO=BaSO412下列化学反应的离子方程式正确的是().A在稀氨水中通入过量CO2:NH3H2OCO2=NHHCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀HNO
7、3溶解FeS固体:FeS2H=Fe2H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2OHHSO=CaSO4H2O13与铁相似,金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡,氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中,正确的是().A氧化能力:Sn4Sn2 B氧化能力:Fe3Sn4C还原能力:Fe2Sn2 D还原能力:FeSn14用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液,恰好还原2.4103 mol RO(OH)2,则R元素的最终价态为().A2价 B3价 C4价 D5价15据最新报道,科学家发现了如下反应:O2PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合
8、物,其中Pt为5价,对于此反应,下列说法正确的是().A在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂 BO2(PtF6)中氧元素的化合价为1价C在此反应中,每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol 电子 D在O2(PtF2)中不存在共价键16向X的溶液中加入Y试剂,产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)().A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH二、非选择题(共46分)19新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3x
9、4,MMn、Zn、Ni,其均显2价,下同),由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去,转化流程如下:(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时,发生反应的MFe2O4 与H2的物质的量之比为21,则还原产物MFe2Ox中x_,MFe2Ox中2价铁与3价铁的物质的量之比为_。(2)在酸性溶液中,Fe2O易转化为Fe2:Fe2O2e8H=2Fe24H2O有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生,写出该氧化还原反应的离子方程式并配平:_。20 A、B、C、D四种可溶化合物(所含离子各不相同),分别由阳
10、离子Na、Mg2、Al3、Ba2和阴离子OH、ClSO、CO两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分,某同学进行了如下实验操作:将四种化合物各取适量配成溶液,分别装入四支试管。取A溶液分别滴入另外三种溶液中,记录实验现象如下:B溶液白色沉淀沉淀不溶解C溶液白色沉淀沉淀不溶解D溶液白色溶淀沉淀部分溶解向B溶液中滴入D溶液,无明显实验现象。请回答下列问题:(1)写出它们的化学式:A_;B_;C_;D_。(2)上述的第三次实验,再加入A,沉淀部分溶解的离子方程式为_。(3)中若是向C溶液中滴入D溶液,可能出现的实验现象是_。21某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气,进行了下述实验,请参与探究
11、并回答相关问题。实验目的验证臭氧的氧化性强于氧气。实验原理2KIO3H2O=2KOHI2O2,淀粉溶液遇单质碘变蓝色。实验用品臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。实验步骤取a溶液与碘化钾溶液混合。取两片用滤纸剪成的纸条,在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。将一块玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片()置于可控温度的温箱里,尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。观察现象并进行记录:时间(min)01530456090120滤纸的颜色变化玻璃片()上的滤纸白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色玻璃片()上的滤纸白色白色白色白色灰色灰色
12、浅蓝色请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识,回答下列问题:(1)实验药品中的a溶液是_溶液。(2)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式:_。(3)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是_。(4)从实验数据记录可以得出的结论是_(填序号)。AO3的氧化性比O2强B氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C空气中可能也有一定浓度的O3,所以实验数据不可靠,不能达到实验目的DO3不仅氧化I的速率比氧气快,而且有漂白作用(5)在O3氧化KI的反应中,若有9.6 g O3发生反应,则转移的电子的物质的量为_。22亚铁是血红蛋白的重要组成成分,人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明
13、书中的部分内容:该药品为无水碱式盐,含Fe234%36%,是薄衣片与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证,请一起完成该实验。(1)查阅资料得知,双氧水既可以氧化SCN生成N2、CO2和SO,也可以将Fe2氧化成Fe3。(2)向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸,得到浅绿色浑浊液,说明有_(填离子符号)存在。(3)往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液,出现浅红色,说明溶液中有少量Fe3存在。该离子存在的原因可能是_(填字母)。a药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在b在制药过程中生成少量三价铁c本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁(4)将(3)中所得溶液分成2份,
14、分别装在A、B 2支试管中。(5)向A试管的溶液中加入少量稀硫酸,再慢慢滴入过量的H2O2溶液,溶液的红色先变深,之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是_(用离子方程式表示)。(6)向B试管的溶液中加入一片Vc片,片刻后溶液红色也褪去,说明Vc有_性。定远三中高一化学期末复习试卷必修1第二章 化学物质及其变化1答案一、选择题(每小题3分,共54分)1解析:电解质是指在熔融状态或水溶液中能导电的化合物,NaCl是电解质,其固体无自由移动的离子,不导电,A项错误;NaCl溶液是混合物,不是电解质,也不是非电解质,B项错误;NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子,故连接好电路后能导电,C项正确;在NaC
15、l溶液中,水电离出的离子是少量的,D项错误。答案:C2解析:氨水中通入过量SO2,生成HSO,A项错误;次氯酸钠溶液中通入少量SO2,SO2会被HClO氧化为SO:ClOSO2H2O=2HClSO,B项错误;当2时,产物仅为Na2CO3,当1时,产物仅为NaHCO3,当12时,产物为Na2CO3、NaHCO3,反应中OH与CO2的物质的量之比为,所以产物中既有CO又有HCO,C项正确;氢氧化铝不溶于弱酸弱碱,故硫酸铝溶液中加入过量氨水,离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH,D项错误。答案:C3解析:选项中等物质的量的各物质得电子数越多,则氧化生成的I2越多。设各取1 mol物
16、质,则Fe3Fe2得1 mol e,MnOMn2得5 mol e,Cl22Cl得2 mol e,HNO2NO得1 mol e,故反应中得到I2最多的为MnO。答案:B4解析:C3N3(OH)3与HNCO的组成不同,结构不同,不是同一种物质,A项错误;由原子成键规律可知HNCO的结构为HN=C=O,可知其中N显3价,C显4价。HNCO为还原剂,NO2为氧化剂,B项错误;1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol,C项正确;CO2既不是氧化产物,也不是还原产物,D项错误。答案:C5解析:由步骤(1)可知,Cl、CO、SO三者中至少有一种;由步骤(2)可知,一定有NH且可算出有NH0.04 m
17、ol;由步骤(3)可知,同时有CO、SO,且可算出有SO0.01 mol,有CO0.02 mol,考虑到离子共存问题,可知原溶液中无Mg2、Ba2;考虑到电荷守恒,可知阳离子除了NH外必定还有K,可能存在Cl。答案:A6解析:石炭酸为苯酚的俗称,属于化合物,水银为汞的俗称,属于单质;中聚苯乙烯为高分子化合物,属于混合物,HD属于单质;中CH2O2为甲酸,而C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2既可能为羧酸,又可能为酯类。答案:B7解析:本题化学反应中元素的化合价变化如下:CaCO32N=CaN2CO2CO2,注意到生成物CO2中的碳元素来自CaCO3,其化合价在反应前后未发生变化。根据化合价
18、的变化可知,HCN既是氧化剂又是还原剂,CaCN2是氧化产物,H2是还原产物。答案:C8解析:加水冲稀时c(H)/c(OH)的值明显减小,说明溶液呈酸性,即每组添上氢离子,只有A选项符合。答案:A9解析:1 mol5价砷完全转化为3价砷共得到2 mol电子。答案:D10解析:A项中纯碱属盐类,烧碱属碱类,Al2O3属两性氧化物;B项中CO属不成盐氧化物;C项中碳酸铵由NH和CO构成,属盐类,Na2O2属过氧化物,不属碱性氧化物。答案:D11解析:B中CuSO4应以离子形式存在;苯酚的酸性比碳酸的酸性弱,苯酚与Na2CO3反应不可能生成CO2,C错误;D中BaCO3难溶于水,不能以离子形式存在,
19、且也应有气体放出,D错误。答案:A12解析:HClO有强氧化性,可把SO氧化为SO,B错;稀HNO3有氧化性,可把S2与Fe2氧化,C错;D应为Ca22OH2HSO=CaSO42H2O,所以D错。答案:A13解析:据条件可写出化学反应方程式:Sn2HCl=SnCl2H2,SnCl22FeCl3=2FeCl2SnCl4。由此可判断出:氧化能力Fe3Sn4Sn2,还原能力FeSnSn2Fe2,故只有C正确。答案:C14解析:由题意可知,发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素。首先根据化学式中正负化合价代数和为零,算出RO(OH)2中R的化合价为5价。再设R元素的最终价态为x,由电子守恒有:481
20、03L0.1 mol/L(32)2.4103mol(5x),解得x3。答案:B15解析:由题知O2(PtF6)中Pt为5价,F只有1价,所以O为价,在化学反应中O元素化合价升高做还原剂,PtF6是氧化剂,电子转移数目为e;O中存在着共价键,所以D不正确。答案:C16解析:题目中已强调“注意线段的斜率”这句话,所以更应明确图像表示的是一个等腰梯形,而非斜梯形。选项B中滴加的NaOH溶液应先和HCl反应,所以一开始没有沉淀生成,不合题意。选项C中发生的反应依次是:Al33OH=Al(OH)3,NHOH=NH3H2O,Al(OH)3OH=AlO2H2O,所得的图形是一个斜梯形。选项D中生成的Mg(O
21、H)2沉淀不溶于NaOH,因此沉淀量不会减少。选项A中,从化学原理分析,反应分为三个阶段:第一阶段是Ca22OHCO2=CaCO3H2O;第二阶段是2OHCO2=COH2O(若认为有下列反应发生:CaCO3H2OCO2=Ca22HCO,由于有OH 的存在,则有反应Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO,随之发生,这相当于CaCO3没有溶解);第三阶段是CaCO3的溶解过程:CaCO3H2OCO2=Ca22HCO。答案:A二、非选择题(共46分)19解析:(1)MFe2O4被还原时,MFe2O4与H2的物质的量之比为21,根据得失电子守恒,则(3)222,x3.5,即Fe在MFe2Ox的平
22、均价态为2.5价,则Fe2和Fe3物质的量之比为11。(2)要使Fe2O被还原,应选择具有还原性的物质,只能是Cu2O,反应的方程式为:Fe2OCu2O10H=2Fe22Cu25H2O。答案:(1)3.511(2)Fe2OCu2O10H=2Fe22Cu25H2O20解析:分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO只能与Na结合成Na2CO3,而OH只能与Ba2结合成Ba(OH)2。对照实验可知A为Ba(OH)2,生成的白色沉淀分别是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4,D溶液中生成的白色淀淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解,说明D是Al2(SO4)3。溶液B可能是Na2CO3或MgCl2。根据实验可确定溶液B是MgCl2,则C是Na2CO3。(2)中沉淀部分溶解属于铝盐的性质。(3)中CO与Al3发生双水解反应生成气体和沉淀。答案:(1)Ba(OH)2MgCl2Na2CO3Al2(SO4)3(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)冒出大量气泡,同时生成白色沉淀21答案:(1)淀粉(2)3O2通电2O3(3)温度会影响反应速率,保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差(4)ABD(5)0.4 mol22答案:(2)Fe2(3)ac(5)2H2Fe2H2O2=2Fe32H2O;11H2O22SCN=N22CO22SO2H10H2O(6)还原7