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1、 江苏省苏州市田家炳实验初级中学2015届九年级化学上学期期末考试试题注意事项：1本试卷分选择题和非选择题满分100分；考试用时间100分钟。2答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上不在答题区域内的答案一律无效不得用其他笔答题。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Zn65选择题（共60分）单项选择题（包括30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意。）1、下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A铜丝用作家庭电线的内芯 B氦气用于填充气球 C镁粉用于照明弹 D汽油用于清
2、洗油污2、下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是 A铝：Cl B硫酸钠：NaSO4 C氧化亚铁：Fe2O3 D硫化铵：(NH4)2S3、下列物质中，含有自由移动离子的是 A氯化钠溶液 B蔗糖溶液 C酒精 D铜4、下列对溶液中溶质和溶剂的判断正确的是5、下列实验操作正确的是 A用嘴吹灭酒精灯 B用药匙取用粉末状药品 C将氯化钠直接放在托盘上称量 D将量筒拿在手上读数6、某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是 A汽油洗去油脂是乳化现象； B用活性炭可将硬水进行软化； C生铁的含碳量比钢的含碳量高； D自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用；7、下列对分子、原子、离子的认识，正确的是
3、 A原子是最小的微粒，不可再分 B温度越高，分子运动速率越快 C离子不能直接构成物质 D固体难压缩，说明固体分子间无间隔8、人体中元素的含量多少影响人体健康。下列缺乏下列哪种元素会引起甲状腺疾病 A钙 B铁 C锌 D碘9、化学是一门以实验为基础的科学，实验必须按照一定规则进行。下列实验的操作先后顺序不正确的是 A点燃可燃性气体前，应先检验气体的纯度，后点燃 B实验室用高锰酸钾制氧气实验结束时，应先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 C实验室制取O2、H2等气体时，应先检查装置气密性，再向容器中装药品 D浓硫酸的稀释时，应先在烧杯中放入适量的水，再沿着烧杯壁缓缓倒入浓硫酸10、下列各项比较中，正确的是
4、 A地壳中元素含量：硅铝 B熔点：铁20 D核外电子数：钠原子Fe；硫酸铜溶液可能显酸性；重做实验没有任何意义。其中正确说法的个数有A2个 B3个 C4个 D5个21、在室温下，将下列物质各19分别放入20g水中，现象最相似的是A蔗糖、NaCl B植物油、蔗糖 CCaCO3、CuSO4 DKMnO4、NaCl22、通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是23、在AB盐水的反应中，A和B不可能是 AHCl和NaOH BCO2和Ca(OH)2 CH2SO4和CuO DH2SO4和BaCl224、对下列化学用语中数字“2”的含义描述准确的是 A2O“2”表示两个氧分子 B2NO“2”表示两个一氧化氮
5、分子 CMg2“2”表示镁元素的化合价为2价 DH2SO4“2”表示一个硫酸分子中有两个氢元素25、化学实验中常常出现“112”或“112”的现象，下列符合“112”的事实是A点燃条件下，1个氢气分子与1个氧气分子结合得到2个水分子B20时，1g氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液C常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L D1g10%的氯化钠溶液和1g5%的氯化钠溶液混合，所得溶液2g26、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I和53127I的说法中错
6、误的是 A各一个原子相比较，质子数相同 B各一个原子相比较，中子数相同 C各一个原子相比较，核外电子数相同D属于同种元素27、科学家最近合成了一种化合物x，此分子的模型如右图，其中每个“”代表一个碳原子，每个“o”代表一个氢原予。下列叙述中错误的是 A该化合物由两种元素组成 B该物质的化学式为C5H4 C该物质的相对分子质量为64 D该物质中碳元素的质量分数是55.56%28、下列关于溶液的叙述，正确的是 A不饱和溶液一定是稀溶液 B同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C氯化钠的饱和溶液中能溶解硫酸铜固体 D降低某饱和溶液的温度，一定会影响该溶液的溶质质量分数29、下列四个图象分别表示四个化
7、学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是A加热一定质量的高锰酸钾固体B相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中C一定量的硫酸铜溶液中加入铁片D一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中（不考虑水、氯化氢挥发）30、同学们要对20g纯度为90%以上的粗盐进行初步提纯并计算产率（已知：20时氯化钠的溶解度为36g）以下实验操作可能导致产率偏低的是量取40mL水溶解粗盐； 量筒量取必需量的水时，仰视读数；过滤时，滤纸有破损； 蒸发时，一直加热至水分全部蒸干；蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏；称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡。A B C D非选择题（共40分）31、(1)现有
8、H、C、O、N四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种（用化学式表示）： 电解水正极产生的气体 ；溶于水后使水温降低的物质 ； 相对分子质量最小的氧化物 ；雪碧等汽水中含有的一种酸 。 (2)请写出下列反应的化学方程式。 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 加热碱式碳酸铜 ； 铁丝在纯氧中燃烧 ； 盐酸除铁锈 32、右图曲线A、B、C分别代表三种固体 物质的溶解度曲线，根据图示回答：(1)对A物质来说，a点的意义足 。(2)将t1140gA的饱和溶液升温至t2时，可用图上的 点表示，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40G，可用曲线上的。 点表示。(3)若
9、将t2时A、B、C三种物质饱和溶液降温到的t1所得溶液质量分数由大到小的顺序是 。(4)t1时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 。（计算结果保留一位小数）33、化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d烧杯、e药匙、f胶头滴管、g量筒等仪器，请回答下列问题。 (1)量取一定量的液体使用 ；（用序号填空） (2)某同学欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制150g 10%的稀硫酸。 完成本实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是 ； 配制溶液过程中，需要量取 mL的浓硫酸， mL的水 （计算结果保留一位小数
10、）34、化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，其生产简要流程如下：另已知：煤气发生炉中发生的一个重要反应为：CH2OCOH2，合成塔中发生的反应为：N23H22NH3(1)混合气体甲中主要含有的气体为：H2、CO2、 ；(2)煤气发生炉中的重要反应为 （填“放热”或“吸热”）反应，合成塔中的反应的基本反应类型为 反应；(3)写出碳化塔中发生的反应的化学方程式： (4)该生产流程的产物主要有：液氨、碳酸氢铵和 35、实验室拟用下列装置来制取气体： (1)写出有标号仪器的名称：a 。 (2)利用注射器可以检查装置B的气密性。 如右图所示，在锥形瓶内装适量的水， 使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将 活塞缓
11、慢往外拉，若观察到 ，则装置不漏气。 (3)实验室用A、B装置都可以制取氧气，用A装置制取氧气的化学方程式是： ，若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是 。 (4)实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是 （答出一点即可）。 (5)已知NO2是一种红棕色的气体，密度比空气大，能与水反应生成HNO3溶液和NO气体，NO是一种无色气体，NO和NO2都是大气污染物。（同温同压下相同体积的气体具有相同的分子数）写出NO2与水反应的化学方程式 ， 将充满NO2气体的试管倒立于水槽中（如图G）， 你会观察到 现象。用图H装置演示分子运动实
12、验，为了缩短演示时间，将盛有NO2的集气瓶最好放在 （填“上”或“下”）面，另一瓶是空气。36、AG是初中所学的常见物质，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均为黑色同体。请回答下列问题：(1)B的化学式 ；D的化学式 (2)反应化学方程式 (3)反应的化学方程式 37、天然气作为清洁能源已成为我国现代化城市的首选燃料，LNG船是低温运输天然气的专用船舶，被喻为世界造船“皇冠上的明珠”。某兴趣小组的同学围绕着船舶使用的金属材料进行了研究。【阅读与思考】(1)在焊接不锈钢管道时，通常要使用氩气作保护气，这是
13、因为氩气的化学性质 。(2)金属在海水中易生锈腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌另外一种金属。利用该金属与铁的活动性的不同，保护铁不易被腐蚀。【研究课题1】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，哪种金属先被腐蚀昵？【实验设计1】将打磨后的金属片进行如下图所示的实验，放置一段时间后将观察到的现象及分析填入下表： 【得出结论】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性较 （填“强”或“弱”）的金属首先被腐蚀。【知识应用】造船工业为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 （填编号） A银块 B铜块 C锡块 D锌块 LNG船还
14、使用了大量的锌铜合金。【研究课题2】测定锌铜合金中锌、铜的质量分数【实验设计2】进行如右图所示的实验。(1)实验前，将已经打磨过的块状锌铜合金加工成碎屑，其目的是： 。(2)实验操作步骤：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再次检查装置的气密性，记录量气管的液面位置为5mL，由A向B滴加足量试剂，待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管的液面位置为85 mL；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，用电子天平称其质量为0.416克。【数据处理】该实验条件下，氢气的密度是0.09gL1。根据上述的数据计算锌铜合金中铜的质量分数。（请写出计算过程） 【误差分析】如果操作规范，计算正确，但通过本方案测出的铜的质量分数计算值总是低于真实值，其主要原因是：加入的稀硫酸占有一定的体积； 。38、某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5 g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。求：(1)生成CO2的质量。(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(3)完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。7