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1、四平实验中学20122013学年度下学期高二期中考试化学试题卷（选择题 共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。）1生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）A钢铁长期使用后生锈B节日里燃放的焰火C金属导线可以导电D卫生球久置后消失2. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）ASO2和SiO2 BNaCl和HCl CCCl4和KCl DNH3和H2O3. 下列叙述中正确的是()A元素电负性越大，元素第一电离能越大B键能越大，键长越长，共价化合物越稳定C副族元素中没有非金属元素D离子化合物的熔点一定比共价化合物的高4. 设NA为阿伏伽德
2、罗常数，下列说法中正确的是（ ）A. 0.1mol过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NA B. 1mol金刚石中含C-C的数目为4NA C. 标准状况下，22.4L乙炔中含键数为2NA D. 1molNaHSO4晶体中阳离子数为2NA5. 碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体：金刚石 碳化硅二氧化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是 （ ）A B C D6. 下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键CN2分子中有一个键，2个键D气体单质中，一定有键，可能有键7. 已知Zn2+的4
3、s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型为( )A. 直线型 B.平面正方形 C. 正四面体型 D.正八面体型8.有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是()A. B. C. D. 9有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是（ ） A二者不可能是同系物B二者一定是同分异构体C二者最简式相同 D各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等10在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示，则下列说法正确的是（ ）A发生水解反应时，被破坏的键是和B发生消去
4、反应时，被破坏的键是和C发生水解反应时，被破坏的键是和D发生消去反应时，被破坏的键是和 二、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。） 11. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是（）A由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3C仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数D若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH12常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为（ ）AC3H4 BC2
5、H6 CC2H4 DC6H613.分子式C3H6Cl2的氯代烷分子中的一个氢原子被氯原子取代后，可得到两种同分异构体，则C3H6Cl2的名称是（ ）A.1,3-二氯丙烷 B. 1,1-二氯丙烷C. 1,2-二氯丙烷 D. 2,2-二氯丙烷14.已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2和C，B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）AC元素的最高正价为+7价 B离子半径：A2CB2+C对应气态氢化物的稳定性：AC D还原性：A2S的实验依据是酸性HClH2SB. 二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力C. SO的中心原子均为sp2杂化D ClO的空间
6、构型为三角锥形. 19有关晶体结构的叙述中，错误的是 ( ) A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子 B. 如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子 C. 在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子 D.分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子20已知信息：Cu(NH3)4SO4的电离方程式为：Cu(NH3)4SO4Cu(NH3)42SO。 具有6个配体的Co3的配合物CoClmn NH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是()A. m1，n5 B. m3，n4C
7、. m5，n1 D. m3，n3卷（非选择题 共50分）21（14分）卤代烃A（C2H5X）是一种无色液体，为探究A的性质，设计如下实验方案。 方案一：往A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。 方案二：往A中加过量NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，滴加硝酸银溶液。方案三：往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银溶液，得白色沉淀。根据以上信息回答问题。（1）C2H5X中的X是 。 （写化学式）（2）方案一中可观察到的现象是 。 （3）有人认为方案二达不到检验X-的实验目的，理由是 。（4）方案三中，试剂B是 。写出方案三中
8、可能发生反应的化学方程式 22（13分）X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJmol1)：I1I2I3I4496456269129540请回答：（1）W2Y2含有的电子式为 。灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因： 。（2）N元素基态原子的外围电子排布式是： 。（3）X3-的空间构型是 ，中心原子的杂化方式是 。（4）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键 。23（12分）已知X、Y、Z、W四种短
9、周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：（1）Z基态原子的核外电子排布式是 ；（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1。其化学式中含有的化学键有 。（3）YX3分子的空间构型是 ，中心原子的杂化方式是 ；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点 （填“高”或“低”）。（4）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z 2W2的电子式为 。24（11分） 已知：A、B、C、D、E为周期表中前四周期的五种元素，它们的原子序数
10、依次增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；B2 离子与 C2离子具有相同的稳定电子层结构；D有“生物金属”之称，D4离子和氩原子的核外电子排布相同；E的基态原子的价电子排布式为3d84s2。请回答下列问题：(1)A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是_ _(填元素符号)。(2)在D的单质晶体中，原子的堆积方式与Mg同，则其堆积方式是 ，D原子的配位数是。(3)氢气是理想的清洁能源，E元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如上图所示，晶胞中心有一个E原子，其他E原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为_。已知该晶
11、体的密度为d gcm3，其晶胞的边长为a cm，则该物质的摩尔质量是_。(阿伏伽德罗常数用NA表示)20122013学年度下学期高二期中考试化学参考答案与评分标准第卷 选择题（110每题2分1120每题3分共50分）题号12345678910答案BDCCBDCACB题号11121314151617181920答案CBABCACDCB21. (共14分)（1）Cl （2分）（2）溶液分层（2分）（3）过量的NaOH溶液会与硝酸银溶液反应生成沉淀(AgOH或Ag2O)，从而干扰X-的检验。 （2分）（4）稀硝酸（2分）CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O （2分）HNO3+
12、NaOH=NaNO3+H2O （2分） NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 （2分）22、（共13分） . . . .（1）Na+ ： O : O ： 2- Na+ (2分) . . . .(2)3d54s1 (2分) 在加热条件下，低能级电子跃迁到高能级，不稳定，电子由高能级跃迁回低能级，能量以光波形式释放，使火焰呈现特殊颜色（2分，提到“电子跃迁”即可得分）（3）直线型 sp（每空2分）（4）FHF FHO OHF OHO（3分，写对1个就得1分） 23（共12分）（1）1s22s22p63s23p4 （2分） （2） 极性键、离子键、配位键（2分） （3）三角锥形；sp3 ； 高（每空2分） （4）（2分） 24.（总11分）(1) OCMg （2分） (2) 是六方最密堆积、12（每空2分） （3） LaNi5 （2分）、 a3NAd gmol1 （3分）7