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1、课题1 空气（第一课时）教学目标 1通过对“测定空气中氧气的含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成。 2初步学习科学实验的方法，进行观察记录，并初步学习分析实验现象。 3保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，发展学生学习化学的兴趣。预 习 案生活感知：1、你知道空气中含有哪些气体吗？请你用生活实例说明。所含气体生活实例2、如何证明空气的存在？（利用家里的物品试一试）阅读新知：2、法国化学家 通过实验得出了空气由 和 组成，其中 约占空气总体积的1/5的结论。 3、空气的成分按体积分数计算，大致是 占21%、 占78%、 占0.94%, 占0.03%以及 占0.03%。空气的成分以 和 为
2、主，其中 约占空气体积的1/5， 约占空气体积的4/5。稀有气体包括 4、写出下列物质的化学符号：氧气 二氧化碳 红磷 五氧化二磷 氮气 汞 探 究 案探究步骤： （1）将图2-1所示集气瓶内加少量水，容积划分为五等份，并加以标记。 （2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。实验现象： 反应的文字表达式： （3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象。实验现象：_ _ _【实验讨论】1红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？2红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？3集
3、气瓶中剩余的气体主要是什么？有什么性质？4打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？实验结论由该实验现象，可以得出以下结论： 【拓展思考】1点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？2为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？3如果实验中红磷不足，对实验结果有无影响？为什么？4、.拉瓦锡的实验得出结论氧气约占空气总体积的1/5，而我们实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？ 1下列对空气的描述不正确的是（ ） A按质量分数计算，空气中含氧气为21%，含氮78% B空气的成分是比较固定的C空气中各成分以氮气和氧气为主
4、D空气不是单一的物质，而是由多种气体组成的混合物2小明用图示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是（ ） A使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果B燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的4/5C红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内的压强下降，水面上升D红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度3关于空气的组成，从下列实验中你能得出什么结论？并说明其中的道理 （1）小白鼠放在盛有空气的密闭容器中可以存活一段时间，说明 ，因为 。 （2）石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水液面上会出现白色固体物质，说明 ，因为 。 （3）夏天在盛放冰块的杯子外壁常常附有一层水珠，说明 。4、用来测
5、定空气中氧气的含量的方法有很多。右图所示方法的化学原理是：磷和氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是一种白色粉末。实验过程如下： 先将活塞关闭。点燃燃烧匙内的红磷将燃烧匙插入广口瓶内，并塞上塞子。燃烧完毕后，打开活塞。试验后发现测定出的空气中氧气的体积小于广口瓶容积的1/5。产生这种现象的原因可能有： 红磷在空气中燃烧，产生的现象是 反应的文字表达式 提升题：已知 镁+氧气 点燃 氧化镁 镁+氮气 点燃 氮化镁（固体）根据上述反应，能否用镁来代替红磷测定空气的成分。（4）已知硫和氧气在点燃的情况下反应生成二氧化硫气体，能否用硫来代替红磷测定空气的成分。 反 思 案孔子曰：“学而不思则罔，思而不学则殆”，请同学们留下你们的收获和困惑吧！学完本节课你有哪些收获？你还有哪些困惑?3