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1、包钢四中2015-2016学年第一学期期末考试高二化学试题 一、选择题(单选，包括25个小题，每小题2分，共50分)1在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色() A变蓝色 B变深 C变浅 D不变2关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4AlCl3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2325时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 （ ）. A1107molL1 B11012molL1. C1102molL1 D11014molL1.4下列电离方程式中，正确的是
2、() AH2S2HS2 BNaHCO3=NaHCO CNaCl=NaCl DCH3COOH=CH3COOH5 25时，在浓度均为1molL-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（NH4）分别为a、b、c（molL-1），则下列判断正确的是（ ）Aabc Bcab Cbac Da cb6为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是() A室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸 B室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸 C将等浓度、等体积的HCl和NaX溶
3、液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸 D相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸7在温度不变时，向纯水中加入少量NaHSO4，下列选项错误的是()ApH升高 B酸性增强C水中c(H)与c(OH)的乘积不变 Dc(OH)减小8pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较() A大于 B小于 C等于 D无法确定9在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 () A.NH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C. HSH= H2S
4、D.Cl2H2O HClHClO10下列叙述正确的是()A95纯水的pHc(CH3COO)c(H)c(OH) C物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者 D常温下，某溶液中由水电离出的c(H)105 mol/L，则此溶液可能是盐酸 19.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：31.-4.4 石蕊：5.0-8.0 酚酞：8.2-10.0用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（ ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱
5、性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 20. 下图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析， 下列结论中不正确的是（ ）A、盐酸起始浓度为0.1molL-1 B、NaOH溶液浓度为0.08molL-1C、滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色D、滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol21下列溶液一定是碱性的是（ ） A溶液中c(OH)c(H). B滴加甲基橙后溶液显红色. C溶液中含有OH. D滴加甲基橙后溶液显黄色.22实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()NaO
6、H溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4A B C D23物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX24 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为 （ ）A. 12.7 B. 12.0 C. 13.0 D.13.725CH3COOH与CH3COONa等物质的量混D合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是() ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用BCH3
7、COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离二、非选择题(28题每空1分，其余每空2分，共50分)：26、(12分)写出下列物质发生水解反应的离子方程式(1)Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是_(用离子方程式表示)，加热后颜色变_(2)CH3COONa溶液PH_7，(填“”“”或“”)原因是_(用离子方程式表示)(3)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里-盛硫酸铝溶液，铁筒里-盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是(用离子方程式表示)_不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是(用离子方程式表示)_27、
8、(6分)某温度下，纯水的c(H)2.0107 mol/L，则此时c(OH)为_ mol/L，KW_；温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c(H)5.0105 mol/L，则c(OH)为_ mol/L。28、(4分)比较下列溶液的pH大小(填“”、“”或“”):(1)0.1 mol/L NH4Cl溶液_0.01 mol/L NH4Cl溶液；(2)0.1 mol/L Na2CO3溶液_0.1 mol/L NaHCO3溶液；(3)25时 1 mol/L FeCl3溶液_80时 1 mol/L FeCl3溶液；(4)0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液_0.1 mol/L Na2CO3溶液。29、(1
9、4分)已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH) 填写下列空白：(1) 若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_（写化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_（写化学式）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_（写化学式）(2) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则c(NH)_c(Cl) (填“”、“ CH3COO+ H2O CH3COOHOH-(3) Al33HCO=Al(OH)33CO2Al33H2OAl(OH)33H27、每空2分，共6分2.0107 4.01014 8.01010 28、每空1分，共4分(1) (3) (4) 29、每空2分，共14分(1) NH4Cl (2)NH4Cl和NH3H2O NH4Cl和HCl(3) = 30每空2分，共,14分(1)锥形瓶内溶液颜色变化溶液由红色变为无色，半分钟内不变色(2) D(3) 0.0026.1026.10(4) 0.104 4 mol/L6