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1、2012学年度第二学期普陀区高三质量调研化学试卷考生注意：1、本试卷满分150分，考试时间120分钟。2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂 （选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并 将核对后的条形码贴在指定位置上。4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量： H1 C12 N14 O16S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 K39 Fe56 Cu64 Zn65 Mn55 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正
2、确选项。）1、据报道，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以的形式存在。有关该元素说法正确的是 A原子核内有4个质子 B和互为同位素 C原子核内有3个中子 D最外层只有2个电子故具有较强的金属性2、能正确描述氮原子或氮分子的化学用语是 A B1s22s22p5 C D 3、将少量苯酚晶体溶入紫色石蕊试液中，石蕊试液呈现的颜色是 A紫色 B浅红 C蓝色 D无色 4、漂粉精常用于消毒游泳池中的水。有关漂粉精的叙述不正确的是A生产原料是消石灰和氯气 B不宜长久储存C有腐蚀及漂白作用 D消毒后无残渣，不会堵塞管道5、物质发生化学变化时常伴有颜色变化，两者对应正确的
3、有A金属钠在空气中燃烧：银白色变白色B纯铁丝在氧气中燃烧：黑色变红色C苯、浓硫酸、浓硝酸混合溶液受热：无色变浅黄色D用H2SO4(aq)滴定NaHCO3(aq)(甲基橙为指示剂)：溶液橙色变黄色二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6、图示化学变化的类型属于A取代 B水解 C中和 D电离7、某无色溶液中滴入石蕊试液显红色，该溶液中可以大量共存的是 ANa+、Cl、Mg2+、ClO- BFe2+、NH4+、Cl、NO3一CNa+、HCO3、AlO2一、K+ DNa+、Ba2+、Cl、NO3一8、物质的变化需要改变微粒之间的相互作用，所克服的作用属于同种类型的是ABr2(l)和
4、I2(s)分别受热气化 BNaBr和HI分别在水中电离C硅和铁分别受热熔化 D氯化氢和蔗糖分别溶解于水9、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下： CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) 49.0 kJ 下列说法正确的是 A1 LCH3OH蒸汽与1 L水蒸汽反应生成1 L CO2气体与3 L 氢气吸收热量49.0 kJ B1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49.0 kJ热量 C相同条件下1molCH3OH(g)与1mol H2O(g)的能量总和小于1molCO2(g)与3 mol H2(g)的能量总和D1
5、molCH3OH蒸汽与1 mol液态水反应生成1mol CO2气体与3 mol 氢气吸收的热量小于49.0 kJ 10、铁皮表面镀锌是钢铁防锈的常用方法，电镀过程中正确的是A电镀时铁皮连接电源正极 B电镀时锌块发生氧化反应 C电镀液中Zn2+浓度明显下降 D电镀液中电子由铁流向锌 酸性KMnO4溶液FeC煤油NaOH溶液乙醇H2SO411、选用实验装置完成对应的实验，能达到目的的是 A B C D测定生成CO2的 制得Fe(OH)2并能保 测量Cu与浓硝酸 证明CH3CH2OH发生化学反应速率 存较长时间不变质 反应产生气体的体积 消去反应12、室温时在实验室里将1.12 L H2S(g)通入
6、1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（NA代表阿伏加德罗常数）A硫化氢的分子数目约为0.05NA个 B原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1NA个C反应后溶液中约含OH- 110-4NA个 D反应后溶液中约含S2- 0.05NA个13、有关我们熟知的有机物说法不正确的是 A乙酸可与NaHCO3(aq)反应产生CO2B常温常压下甲醛、一氯甲烷、氯乙烯均为气体C-氨基酸中甘氨酸与丙氨酸缩合最多可形成四种二肽 D乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇14、实验成功离不开正确的操作及数据记录。实验操作、记录正确的是A滴定管装液前只需水洗、润洗 B在通风橱中
7、取用溴C用pH试纸测得某氯水的pH为2 D用100 mL量筒取70.5 mL蒸馏水15、K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是A在500、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大B室温下K (HCN)K (CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C25时，pH 均为4的盐酸和NH4I(aq)中KW不相等D2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变16、用右图装置不能完成气体制取任务的是A过氧化钠和水反应制取氧气B生石灰和浓氨水反应制取氨气C二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气D
8、碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔17、向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是 AC点的沉淀为：Fe(OH)3 BOA段可能发生的反应有：3Ba2+ +6OH- +3SO42- +2Fe3+ 3BaSO4+2Fe(OH)3CAB段可能发生的反应是：2SO42- +2Ba2+ +Al3+ +3OH-2BaSO4+Al(OH)3D据图计算原溶液中c(Cl-)c(SO42-)三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对
9、一个给2分，选错一个，该小题不给分。）18、盐酸与过量铁粉的反应，若有CH3COONa(s,适量)介入，则有 A. 反应速率减缓 B. 产生氢气的总量不变 C. 溶液的pH减小 D. 溶液中c(OH)减小OHCOONaO-C-CH3OCOONa19、可以把 转变成 的方法是A通入足量的SO2并加热 B与足量NaOH(aq)共热后，通入足量CO2 C与盐酸共热后，加入足量的NaOH(aq) D与稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3(aq)20、20时向20mL 0.1molL1醋酸溶液中不断滴入0.1molL1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是 Aa点：c
10、(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Bb点：c(Na+) = c(CH3COO)c(H+) = c(OH)Cc点：c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH)Dd点：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)21、有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为YXZ，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。有关判断不正确的是AX元素位于A族 BA不能溶解于B中CB的沸点高于C的沸点DA和C不可能发生氧化还原反应 22、取不同质量的镁铝合金分别与25 mL同浓度的稀硝酸反应，测量合金的质量与产生气体的体
11、积（标准状况），列表如下：实验编号合金质量（mg）气体体积（mL）114411222882243864560若第3个实验后向反应容器内加入足量的1.0 mol/L NaOH(aq)充分反应，使固体质量不再发生变化。硝酸的浓度及至少需要NaOH(aq)的体积是硝酸的浓度NaOH(aq)的体积 A B C D4.0 mol/L1.0 mol/L75 mL99 mL四、（本题共8分）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4 +12HCl完成下列填空：23、氮化硅可用于制造
12、发动机的耐热部件，因为它属于 晶体。有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是 （填写元素符号）；属于非极性分子的化合物的电子式是 。24、比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是 。 a比较两种元素的气态氢化物的沸点 b比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小 c比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少 d比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱25、Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为 （简述理由），写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式： 。五、（本题共8分） 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH
13、(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。 请回答：26、用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。27、K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。生成0.1mol还原产物时转移电子 个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是 。28、KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335g Na2C2O4恰好完全反应（假设杂
14、质均不能参与反应），该产品中KMnO4的纯度为 。六、（本题共8分）研究NO2 、SO2 、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理： 6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q0）。完成下列填空：29、反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有 。30、一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是 。 ac(NO2)：c(NH3) = 3：4 b6v(NO2) = 7v(N2)c容器内气体总压强不再变化 d容器内气体密度不再变化31、若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件
15、不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比 m/n（填“”、“=”或“K2MnO4 MnO2 （2分） 28、0.958（2分）六、（本题共8分）29、降低温度（2分） 30、c（2分） 31、 （2分） 32、0.25 mol/（Lmin） （1分2）七、（本题共12分）33、KMnO4溶液褪色或颜色变浅或其他正确描述（2分）、使燃烧产生的气体顺利进入试管（意思正确即可）（1分）34、取少量滤液C置于试管中，先后加入HNO3、AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素。（1分3）35、硝酸或HNO3（1分）；还原KClO3（1分）36、取少量滤渣
16、D加入装有少量H2O2的试管中，有大量气泡放出说明含有MnO2（2分）； 2H2O22H2O+O2（2分）或其他正确答案。八、（本题共12分）37、使液体顺利流下（1分）38、控制反应温度（1分）39、C（2分） 40过滤、洗涤、干燥、称量（0.5分4） 41、Ba2+ CO32 BaCO3（2分） 或其他正确答案，但必须与42的最后一空答案匹配。42、样品的质量m1g、沉淀的质量m2g （1分2）， （2分）九、（本题共8分）43、CH3CH2CCH（1分）、 氯原子、羟基（0.5分2）44、加成反应 （1分）、2（1分）45、 x + y + (x+y)H2O (2分)46、 （2分）（合理给分） 十、（本题共12分）47、加成反应（1分）、还原反应（1分）48、 （1分） 、 3 （1分）+H2O49、 （2分）50、3 （2分）51、 （1分2） 、 52、氧化醇羟基时，酚羟基也可能会被氧化，故需要先保护酚羟基，最后恢复酚羟基。（2分）十一、（本题共16分）53. （2分）54.（1）12.8 mol/L （3分）（2）设硬铝中： Al x mol 、Cu y mol x=0.02mol，y= 0.01 mol 所以该硬铝的化学式为 Al2Cu 。 （3分） 55. a= 3.36（2分） 、 V= 1.12 （2分）56. 0.025n(Cu)0.075 （4分）12