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1、2015届山东省枣庄市枣庄五中高三4月模拟考试理科综合化学试题第I卷（必做，共107分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意。）7有人把食品按来源分为绿色食品、蓝色食品、白色食品。其含义是：绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。按照这一观点，下列属于白色食品的是： A食醋 B面粉 C海带 D菜油8现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号元素性质原子半径074160152110099186075082最高或最低化合价21571532
2、313下列说法正确的是A原子序数元素小于元素 B、处于同一周期C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，号酸性最强D号元素原子结构示意图为： 9将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是： A通入足量SO2：Na+、S2、OH、AlO2 B通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl、NO3C通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl、K+D通入足量NH3：Fe3+、Cl、Ba2+、Al3+10镁铝合金54g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生112 LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为A45g B6 g C87g D139g11阿魏酸在食品、医药等方面
3、有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是A阿魏酸的分子式为C10H10O4B香兰素、阿魏酸均可与NaOH、NaHCO3溶液反应C可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成D一定条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应12某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用PH试纸检验溶液的PH大于7向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色向所得溶液中加入Ba（NO）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤,向滤液中加入AgNO3溶
4、液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有离子的Na+、Br-、SO32- B肯定没有的离子是Ba2+、SO32-C可能含有的离子是Cl-、Br-、SO42- D不能确定的离子是Na+、Cl-、SO42-13常温下，向10mL b molL-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的00l molL-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中，下列说法不正确的是Ab001B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数molL-1D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小第卷（必做157分+选做36分，共193分）【必做部分】29（16分）氢气是一种理想的“绿色能源”，利
5、用氢能需要选择合适的储氢材料。目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。（1）已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s） H=-74.5kJmol-1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s） H=-64.4kJmol-1则Mg2Ni（s）+2MgH2（g）=2Mg（s）+2Mg2NiH4（s） H=_kJmol-1（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110200的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2。反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为_L。（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5H6（s），欲使LaNi5H6（s
6、）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_（填字母编号）。a增加LaNi5H6（s）的量 b升高温度 c减小压强d使用催化剂（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amolL-1，平衡时苯的浓度为b molL-1，该反应的平衡常数K=_（用含a、b的代数式表示）。一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。A是电源的_极（填“正”或“负”）；电解过程中产生的气体F为_（填化学式）：电极D上发生的电极反应为_。30（18分）研究SO2、NOx、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要
7、意义。（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为_，所得溶液中_ （填字母编号）。Ac（SO32-）-c（H2SO3）Bc（SO32-）+c（NH3H2O）-c（H2SO3）Cc（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）Dc（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（2）通过NOx传感器可监测大气中NOx的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt电极，电解质为熔融氧化物。乙电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）；甲电极上的电极反应式为_。（3）将不同物质的量的H2O（g）和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）C
8、O2（g）+H2（g） H，得到如下数据：实验温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCOH2I650242.41.65II900121.60.43III90021abt由表中数据可知该反应的H_ 0（填“”或“”、“”或“=”）。31（19分）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。I从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2。（1）甲同学设计如图装置进行实验：试管A中反应的离子方程式是_。待试管B中充满红棕色气
9、体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为_。结论：甲同学认为假设2正确。（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是_。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设正确。则NO2和Na2O2反应的化学方程式是_。 II该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2
10、NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2+NO+H2O：酸性条件下，NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。（3）丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应。在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是_。B中观察到的主要现象的是_（填字母编号）。a铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b有红棕色气泡产生c有无色气泡产生C、E中所盛装的试剂不能是_（填字母编号）。a无水硫酸铜 b无水氯化钙 c碱石灰 d生石灰F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，_，则产物是NaNO2。【选做部分】32（12分）
11、【化学化学与技术】略33（12分）【化学物质结构与性质】略34（12分）【化学一有机化学基础】 聚乙酸乙烯酯又名聚醋酸乙烯酯，主要用作涂料、胶黏剂、纸张、口香糖基料和织物整理剂，其合成路线如下，其中物质J与氯化铁溶液能发生显色反应。已知：当羟基与双键碳原相连时，易发生如下转化RCH=CHOHRCH2CHO；ONa连在烃基上不易被氧化。请回答下列问题：（1）写出G的结构简式_；F与H中具有相同官能团的名称_。（2）J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是_。（3）同时符合下列要求的A的同分异构体有_种。含有苯环苯环上有2个取代基能发生银镜反应和水解反应（4）写出BC+D反应的化学方程式：_。
12、2015届山东省枣庄市枣庄五中高三4月模拟考试理科综合化学试题参考答案7A 8C 9B 10C 11A 12A 13D29（16分）（1）84.6（2分） （2）33.6（2分） （3）bc（2分）（4） mol3L3 （3分）负（2分） O2（2分） C6H66H6e=C6H12（3分）30（18分）（1）SO2NH3H2O=NH4+HSO3（3分） BD（3分）（2）还原（2分） NO2eO2=NO2（2分）（3） （2分） 正向（2分） 0.6 （2分） （2分）31（19分）（1）Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O（3分） 干燥管 （2分）（2）除去NO2中混有的水蒸气（2分） Na2O22NO2=2NaNO3 （2分）（3）将装置中的空气排出（2分） ac （2分） a （2分）3:5（2分） 加入稀盐酸，产生红棕色气体 （2分）34（12分）（1）CH3COOCH=CH2 （2分） 醛基（2分）（2）或 （2分）（3）6 （3分）（4）CH3COO-CH2Br3NaOH NaO-CH2OHCH3COONaNaBrH2O （3分）- 7 -