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1、【优化指导】2014高考化学总复习 第3章 晶体结构与性质课时演练 新人教版选修31下列叙述正确的是()A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高2在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A熔点：CO2KClSiO2B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：HFH2ONH3解析：选项A，SiO2是原子晶体，熔点最高。选项B，HCl、SO2、H2S分子中键的极性依次减弱，在极性溶剂H2O中的溶解性也依次减小。选项C，戊烷的相对分子质量最大，其沸点最高。选项D，元素非金属性越强，其
2、氢化物越稳定，正确。答案：D3.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y12解析：由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞中X的个数为81；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞中Y的个数为123；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞中Z的个数为1，X、Y、Z粒子的个数之比为131，故该化合物的化学式为ZXY3。答案：A4下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A液溴和苯分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中5(2013大同
3、调研)有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，I1(a)I1(c)I1(b)且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态，已知bc与ac2互为等电子体，d为周期表前四周期中电负性最小的元素，f的原子序数为29。请回答下列问题(如需表示具体元素请用相应的元素符号)。(1)写出bc的电子式_，基态f原子的核外电子排布式_。(2)b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物，其主要原因有两个：一是_，二是_。(3)化合物甲由c、d两种元素组成，其晶胞如图(a)，甲的化学式_。(4)化合物乙的部分结构如图(b)，乙由a、b两元素组成，硬度超过金刚石
4、。乙的晶体类型为_，其硬度超过金刚石的原因是_。乙的晶体中a、b两种元素原子的杂化方式均为_。解析：由题知b为N，根据a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，I1(a)I1(c)I1(b)，知a为碳、c为氧；d为周期表前四周期中电负性最小的元素，是钾；f为铜。(3)根据晶胞的粒子个数求算方法知甲的化学式为KO2；乙为C3N4，为原子晶体，碳原子半径比氮原子半径大即CN键的键长小于CC，CN键的键能大于CC键，所以硬度超过金刚石。由(b)图知a、b两种元素原子的杂化方式均为sp3杂化。答案：(1) )O, ) )N ) )O, )1s22s22p63s23p63d104s1(2)两种氢
5、化物都是极性分子分子间都能形成氢键(3)KO2(4)原子晶体CN键的键长小于CC，CN键的键能大于CC键sp3杂化一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1.右图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是()AA6B8CBA2B4CCA3BCDA3B4C解析：由均摊法可知：晶胞中A为63；B为81，C为1，故其化学式为A3BC，所以C正确。答案：C2下列说法正确的是()A原子晶体中只存在非极性共价键B因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离
6、子化合物解析：A项SiO2中存在极性键；B项HF分子间存在氢键，故HF沸点高；D项AlCl3为共价化合物。答案：C3下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是()A四氯化碳B石墨C金刚石D二氧化硅解析：这种晶体应是原子晶体，二氧化硅中氧原子与两个硅原子直接相连，不符合题意。答案：C4(2013佛山月考)据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是()A该物质有很高的熔点、很大的硬度B该物质形成的晶
7、体属分子晶体C该物质分子中Si60被包裹在C60里面D该物质的相对分子质量为1200解析：由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A错误，B正确；Si的原子半径大于C，所以Si60的体积大于C60的，C错误；相对分子质量(1228)602400，D错误。答案：B5.已知NaCl的摩尔质量为58.5 gmol1，食盐晶体的密度为 gcm3，若右图中Na与最邻近的Cl的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为()A117a3B.C.D.解析：晶体的棱长为2a，V8a3晶胞的质量。，则NA。答案：D6.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是()A该晶体属于离子
8、晶体B晶体的化学式为Ba2O2C该晶体晶胞结构与NaCl相似D与每个Ba2距离相等且最近的Ba2共有12个解析：对比NaCl晶体结构发现此晶体相当于用Ba2代替Na，O代替Cl，故Ba2与O物质的量之比为11，化学式为BaO2。答案：B7下列性质适合于离子晶体的是()A熔点1 070，易溶于水，水溶液能导电B熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电C能溶于CS2，熔点112.8，沸点444.6D熔点97.81，质软，导电，密度0.97 g/cm3解析：离子晶体在液态(即熔融态)是导电的，所以B项不是离子晶体；CS2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，C项也不是离子晶体；由于离子晶体质硬易碎，且固态
9、不导电，所以D项也不是离子晶体。答案：A8下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B12 g石墨中含有3NA个CC键C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析：依据金刚石、石墨、CsCl、干冰的晶体结构进行分析。石墨的片状结构每个C原子与另外3个C原子形成CC键，即每个C原子形成1.5个CC键，所以12 g石墨中含有1.5NA个CC键。答案：B9有下列离子晶体立体结构示意图：若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是()AMNMN2MN2MNBM
10、NMN2MN3MN4CMN2MN2MN2MNDMNMNMN2MN2解析：中M的个数为4(个)，N的个数为4(个)；中M的个数为812(个)，N的个数为424(个)；中M的个数为4(个)，N有1个；中M的个数为81(个)，N有1个。答案：A10下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2ON2O2D金刚石生铁纯铁钠解析：A选项，同属于原子晶体，熔沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅碳化硅，错误；B选项，同为组成、结构相似的分子晶体，熔沸点高低要看相对分子质量大小，正确；C选项，对于不同晶体类型熔沸点高低一般为：原子晶
11、体离子晶体分子晶体，MgO(H2O、O2、N2)，H2OO2N2，不正确；D选项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。答案：B二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11(12分)(2012山东高考)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。a金属键具有方向性与饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配
12、体提供电子总数之和为18，则n_。CO与N2结构相似，CO分子内s键与p键个数之比为_。(4)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH键角_(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。解析：(1)金属键没有方向性和饱和性，a错；金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，b对；金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，c错；金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，d错。(2)Ni的外围电子排布为3d84s2,3d能级上有2个未成对电子。第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性小。(3)
13、CO中C和O以三键结合，含有1个s键、2个p键。(4)甲醇分子内C的成键电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，甲醇分子内OCH键角比甲醛分子内OCH键角小。答案：(1)b(2)C(碳)(3)412(4)sp3小于12.(12分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：(1)A元素的名称是_；(2)B的元素符号是_，C的元素符号是_，B与A形成的化合物比C与A形成的
14、化合物沸点高，其原因是_；(3)E属元素周期表中第_周期第_族的元素，其中元素名称是_，它的2价离子的电子排布式为_；(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_。解析：依据晶胞结构可知，该晶胞中B与D的个数比为21，再结合题给条件可推出A为H，B为F，C为Cl，D为Ca，E为Mn。答案：(1)氢(2)FCl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)四B锰1s22s22p63s23p63d5(4)CaF213(12分)(2013聊城检测)下列物质在一定条件下形成晶体：水晶冰醋酸氧化钙白磷晶体氩氢氧化钠铝金刚石过氧化钠碳化钙碳化硅干冰过氧化氢请用序号回答：(1)属于原子晶体的化
15、合物_。(2)直接由原子构成的晶体_。(3)直接由原子构成的分子晶体_。(4)由极性分子构成的晶体是_，含有非极性键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(5)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化后化学键不发生变化的是_，受热熔化时需克服共价键的是_。解析：属于原子晶体的是：金刚石、碳化硅和水晶；属于分子晶体的有：氩(无化学键)、白磷(非极性分子)、干冰(极性键构成的非极性分子)，过氧化氢和冰醋酸(由极性键和非极性键构成的极性分子)；属离子晶体的有：CaO(离子键)、NaOH(既存在离子键又存在极性键)、Na2O2和CaC2(既存在离子键又存在非极性共价键)；铝属于金属晶体。答
16、案：(1)(2)(3)(4)(5)14(14分)(2011新课标全国高考)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；(2)基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；(3)在BF3分子中，FBF的键角是_；B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。8