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1、辽宁省阜新市第二高级中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题满分：100分 作答时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 N14 Cl35.5 S32 Mg24 Fe56 C12 Al27 Zn65 Cu64 Ag108 Ba137 一、单选题(每题3分，共60分，且每题只有一个正确选项)1.中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）A.用胆巩炼铜B.用铁矿石炼铁C.烧结黏土制陶瓷D.打磨磁石制指南针2.下列物质中属于纯净物的是( )A.冰和水 B.海水 C.空气 D.精制盐水3.关于元素周期表的说法正确的是( )A.每一周期的元素都是从
2、碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束B.每一主族元素都是从非金属元素开始，以金属元素结束C.第B族所含元素种数最多D.第三周期有4种金属元素和4种非金属元素4.碳有三种同位素: 、和,它们之间不同的是( )A.电子数B.中子数C.质子数D.原子序数5.在元素周期表中,第1、2、3、4周期元素的数目分别是( )A.2、8、8、18B.2、8、18、18C.2、18、18、18D.2、8、18、326.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下所示。下列判断正确的是( )甲乙丙丁戊A.原子半径:丙丁丙C.氢氧化物碱性:丙丁戊D.最外层电子数:甲乙7.雷雨天闪电时空气中有O3生成，下列说法中正
3、确的是( )A.O2和O3互为同位素B.O2和O3的相互转化是物理变化C.在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数8.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )A.稀硫酸 B.CuSO4溶液 C.Fe2(SO4)3溶液 D.AgNO3溶液9.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )A.I2I-B.Fe2+Fe3+C.HCO3-CO2D.MnO4-MnO210.下列关于合金性质的说法错误的是( )A.合金的硬度一般比其成分金属的硬度高B.合金的熔点一般比其成分金属的熔点低C.合金的物理性质一般与其成分金属的
4、物理性质不同D.合金的化学性质一般与其成分金属的化学性质不同11.用容量瓶配制溶液时，下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是( )配制中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视容量瓶刻度线稀释后未冷却至室温即转移至容量瓶摇匀后发现液面低于刻度线再加水A. B. C. D.12.下列物质中,含有自由移动的的是( )A.溶液 B.溶液 C.晶体 D.液态氯化氢13.下列各组微粒,在溶液中能大量共存的是( )A. B.C. D.14.下列离子方程式正确的是( )A.铁跟稀硫酸反应:B.饱和石灰水跟盐酸反应:C.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:D.碳酸钙中加入盐酸:15.为了防止食品氧化变质,延长食品的保质期
5、,可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是( )A.生石灰B.还原性铁粉C.氯化钙D.硫酸钡16.下列类型的反应,一定有元素化合价发生变化的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应17.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3B.铁制菜刀生锈C.铝锅表面生成致密的薄膜D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏18.金属钠在氧气中燃烧,生成物是( )A.氧化钠B.过氧化钠C.氢氧化钠D.碳酸钠19.气体的体积主要由以下什么因素决定的( )气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子
6、质量A.B.C.D.20.下列说法正确的是( )A.CO和C2H4的摩尔质量均是28gB.18g水中含有1mol水分子C.O2的相对分子质量是32gmol-1D.1mol NO的质量是30gmol-1二、填空题（共40分）21.（10分）有下列物质:HCl;CO2;H2O;H2;NaOH;Cl2;NaF;CH4;MgCl2;CaO,回答下列问题:(用序号填空)（1）只含有共价键的是_（2）只含有非极性键的是_（3）只含有极性键的是_（4）只含有离子键的是_（5）既含有离子键又含有共价键的是_22. （6分）250mL 2mol/L的硫酸与足量铁屑完全反应。方程式Fe + H2SO4 = FeS
7、O4 + H2计算（1） 参加反应的H2SO4的物质的量为_（2） 参加反应的铁屑的质量为_（3） 标准状况，生成的H2体积_23. （10分）下表显示了元素周期表中短周期的一部分，代表7种短周期元素。已知与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。（1） 与同族的下一周期元素的原子结构示意图为_（2） 的单质与X反应的离子方程式为_（3） 的单质与X反应的化学方程式为_（4） 、分别与氢元素组成含10个电子的分子的化学式分别为_，_，_，_。24.（14分）已知有以下物质之间的相互转化:试回答:（1）写出各物质的化学式A_,B_,C_,D_.（2）向G溶液中滴加KSCN的实验现象是
8、_（3）向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为_（4）写出EF的化学方程式:_参考答案 一、单选题1.答案：D解析：胆矾为硫酸铜晶体，铜为化合态，显+2价，金属铜 为单质，由化合态变为游离态，需加入还原剂发生反应，A项错误；铁矿石的主要成分为氧化铁，铁为+3价，由化合态变为游离态，需加入还原剂发生反应，B项错误；黏土的主要成分为复杂的硅酸盐，烧结黏土制陶瓷过程中会发生复杂的物理化学变化，C项错误；磁石为四氧化三铁，打磨磁石制指南针的 过程为物理变化过程，D项正确。2.答案：A解析：只含有一种物质的物质是纯净物;海水和空气中含 有多种成分，不是纯净物；精制盐水中含有食盐和水等，也 不是纯净物。
9、3.答案：C4.答案：B解析：A、质子数核外电子数，因此三种核素的电子数相同，A错误；B、质子数+中子数质量数，因此中子数分别是6、7、8，中子数不同，B正确；C、都是碳元素，质子数相同，均是6，C错误；D、原子序数质子数，因此原子序数相同，均是6，D错误，答案选B。5.答案：A解析：在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是：2、8、8、18，故A项正确。6.答案：C解析：本题考查元素周期表和元素周期律,意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径:丙丁戊,A项错误;根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,则金属性:甲丁戊,由于元
10、素的金属性越强,其氢氧化物碱性越强,故氢氧化物的碱性:丙丁戊,C项正确;根据同周期元素从左到右,原子的最外层电子数逐渐增多,则最外层电子数:甲乙,D项错误。7.答案：C解析： 8.答案：C9.答案：B10.答案：D解析：大多合金具有优良的机械性能,其成分金属仍保持原有的部分化学性质。11.答案：C12.答案：B解析：A中电离出和;B中电离出和;C中不电离;D中为液态不是溶液中,不电离。13.答案：A解析：B项中会生成氢氧化铜沉淀而不共存;C项中碳酸氢根离子与氢离子生成二氧化碳气体和水;D项会生成碳酸钙沉淀,故选A。14.答案：B解析：铁跟稀硫酸反应生成而不是,不符合客观事实,正确的离子方程式为
11、:,A错误;硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应,生成沉淀和沉淀,漏掉了和的反应,正确的离子方程式为:,C错误;碳酸钙为难溶盐,不能拆开,正确的离子方程式为,D错误。15.答案：B解析：根据题意可知,包装袋中放人抗氧化物质是为了防止食品氧化变质,说明抗氧化物质具有还原性,故B项正确。16.答案：C解析：17.答案：D解析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项A、B、C都是氧化还原反应。大理石和酸雨的反应中，化合价都没有变化，不是氧化还原反应，答案选D。18.答案：B解析：金属钠在氧气中燃烧,生成淡黄色的。19.答案：C解析：20.答案：B解析：CO和C2H4的摩尔质量均是28gmol-
12、1; A错误;18g水的物质的量为1mol,所以含有1mol水分子,B正确;相对分子质量的单位为1,C错误;质量的单位为g,D错误二、填空题21.答案：（1）; （2） ;（3） ; （4） （5） 22.答案：（1）0.5mol（2）2.8g（3）11.2L23.（1） 钙的原子结构示意图（2） 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2（3） Cl2 + H2O = HCl + HClO（4） CH4、NH3、H2O、HF24.答案：1.Fe; FeCl2; KOH; KCl2.溶液变成血红色; 3.2Fe3+Fe3Fe2+4.4Fe(OH)2+O2+2H2OFe(OH)3解析：观察分析图中物质间的转化关系,由信息“红褐色沉淀F”, 可确定F是Fe(OH)3,则易推出G为FeCl3,E为Fe(OH)2。又由白色沉淀H不溶于稀HNO3,且是由D与AgNO3反应生成的,知H为AgCl,再由加入硝酸酸化的硝酸银后所得溶液的焰色反应,确定D溶液是KCl溶液。最后由B+CFe(OH)2+KCl,可以确定B为FeCl2,C为KOH,FeCl3与A反应生成FeCl2,则A为Fe。7