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1、湖南省邵东县创新实验学校2020届高三化学上学期第五次月考试题（无答案）考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56Cu-64Ba-137 K39一、选择题：(本题共20小题，每小题3分，共60分,每小题只有一个正确答案)。1化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A在花生油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程B利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车C生石灰、硅胶、无水CaCl2、P2O5 等均可作食品干燥剂DPM2.5是指大气中直径小于或等于
2、2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素2下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是( )A“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术B“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变C本草纲目中记载：“烧酒非古法也，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸馏D“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A. 1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3-物质的量浓度等于3mol/L B.31g白磷中含有1.5NA个P-PC.标准状况下，22.4L HF含NA个分子
3、D.标准状况下，1 molCl2溶于水，转移的电子数目为NA4在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总质量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，某种气体的百分含量上述能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的有( )个A. 4 B. 6 C. 3 D . 55.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 工业上N2与H2合成NH3，往往需要使用催化剂B. 密闭容器中2molCO与1molH2O（g）充分反应达平衡后，增大压强CO的反应速率加快C.SO2与O2催化氧化成SO3是
4、一个放热过程，450左右的温度比室温更有利于SO3生成D. 向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性，水的电离程度减小6下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A中子数为18的氯原子： BNa+的结构示意图： C次氯酸的电子式 D丁烷的球棍模型7下列有关实验的选项正确的是()A.配制0.10 molL1 NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20 mL8下列描述不正确的是()A金属元素的单质在化学反应中只能作还原剂，而非金属元素的单质在化学反应中，既可以只作氧化剂，又可以只作还原剂，还可以同时作氧化剂和还原剂，特殊反应中
5、既不作氧化剂也不作还原剂B稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，当还原产物只有NO时，参加反应的金属在反应后无论化合价怎样，参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为41CFe与Cl2和Fe与S反应，生成物为1 mol时，电子转移数都是2NAD某化学反应，反应前后共有六种物质：HCl(浓)、H2O、Cl2、KMnO4、MnCl2、KCl，则反应方程式中各自的系数(对应前面顺序)为16、8、5、2、2、2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为159下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( )AnNH4Al(SO4)2：nBa(OH)2 =2 : 5 时发生的反应为：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2
6、+5OH-=NH3H2O+AlO2-+2H2O+2BaSO4B中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-C离子方程式2Ca2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应D.由水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-10下列实验操作，现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A用双氧水滴定KI淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为
7、溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子11鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法不正确的是（ ）A其分子式为C15H20O4B既能发生加成反应，又能发生取代反应C1mol该物质完全燃烧，需要消耗403.2L氧气D既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色12. X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是（ ）A. 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的氧化物对应的水化物酸
8、性弱B. ZX与水的反应属于氧化还原反应C. 化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同D. 简单离子半径的大小顺序：XYZMHClOHCO，下列有关叙述中正确的是()向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCO向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2OA B C D15500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c
9、(NO)0.6 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A.上述电解过程中共转移0.2 mol电子 B电解得到的Cu的物质的量为0.05 molC原混合溶液中c(K)为0.2 molL1 D电解后溶液中c(H)为0.2 molL116甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)2H2O(g)CO2(g)2H2(g)H0，有关实验数据如下表所示：容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min平衡常数C(s)H2O(g)H2(g)甲2T1243.23.5K1乙1T2
10、121.23K2 下列说法正确的是()AT1T2 B. 乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n(H2O)1.4 molC混合气体的密度始终保持不变 DK21.3517某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是（ ） A前8min A的平均反应速率为0.08mol/(Ls) B30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应 D30min和54min的反应的平衡常数相等18工业上用电解法处理含镍酸性废水
11、并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是()已知：Ni2在弱酸性溶液中发生水解； 氧化性：Ni2(高浓度)HNi2(低浓度)。A电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小B为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pHC若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变D碳棒上发生的电极反应：4OH4e=O22H2O19在一恒容的密闭容器中充入0.1 molL1 CO2、0.1 molL1CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是()A压强为p4时，在Y
12、点：v正0C压强：p4p3p2p1 D1 100 时该反应平衡常数约为1.6420已知常温下浓度均为0.1 molL1的下列溶液的pH如表：溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8.111.69.78.4下列有关说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前 =N后C若将CO2通入0.1 molL1 Na2CO3溶液至溶液呈中性则溶液中2c(CO)c(HCO)0.2 molL1D向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO32HF=CO2H2O2NaF二
13、、非选择题：(本题共4小题，除说明外，每空2分，共40分)21.（10分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：已知：已知：KSP ( Li2CO3)=2.010-3 。部分物质的溶解度（S）如下表所示：TS(Li2CO3)/gS(Li2SO4)/gS(Li3PO4)/g201.3334.20.039800.8530.51000.72（1） 流程中用“热
14、水洗涤”的原因是_。（2）写出碱溶时Al箔溶解的化学方程式 _。（3）酸浸时,用H2O2代替HNO3更好，其优点是 。（4）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为_。（5）若滤液中c(Li+)=4mol/L，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到90%，计算滤液中c(CO32-)=_mol/L 22. （10分）冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。 （1）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在200和10MPa的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇，已知一定条件下，CH4和
15、CH3OH的燃烧热分别784kJ/mol和628kJ/mol ,则CH4(g) + 1/2O2(g) = CH3OH(g) H=_（2）二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚 的反应原理为:2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) HP3, T1T3 B. P3P2，T3T2 C.P2P4，T4T2 D.P1P4，T2T3 .在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_ A氢气的转化率减小 B逆反应速率先增大后减小 C化学平衡常数K值增大 D某反应
16、物的体积百分含量增大(3).在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2, 发生反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示。.A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_。.若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_L。23.（10分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发76138化学性质300以上完全分解；S2Cl2+C
17、l22SCl2遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气下面是制取少量S2Cl2的装置，回答下列问题:实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品。m（1）仪器m的名称为_(1分)。（2）S2Cl2的电子式为_(1分)。（2）装置连接顺序： ED。（3）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_。（4）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状 且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式 。 （5）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数设计了如下实
18、验方案：过量H2O2 溶液 过量Ba(OH)2溶液 过滤、洗涤、干燥、称量 该混合气体中气体X的体积分数为_(用含V、m的式子表示)。24.（10分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空：I . 已知：MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) H=+520kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-298kJ/mol Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) H=-1068kJ/mol (1) 固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的热化学方程式为 。II .草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数涉及到的反应： C2O42-+
19、2H+H2C2O4（草酸）, 5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2+10CO2+8H2O(2).将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图，Mn2+浓度变化由缓慢增大后迅速增大的原因是 。 III .KMnO4是一种常用消毒剂。（3） KMnO4消毒机理与下列物质相似的是 （填序号）。 A. 消毒酒精（75%） B. 双氧水 C. 84消毒液 D. 肥皂水 E.活性炭 F.SO2（4）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液滴定。.配制500ml0.1000mol/L标准Na2SO3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和 。 取KMnO4粗产品0.7000g溶于水，并加入稀硫酸进行酸化，将所得溶液用0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积。重复步骤、，三次平行实验数据如表：实验次数123消耗Na2SO3溶液体积/ml19.3020.9821.02（已知：S2O32- 被 MnO4- 氧化为SO42- ）计算该KMnO4产品的纯度为 。（保留三位有效数字）- 9 -