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1、柳州铁一中学20152016学年高二年级上学期段考化学科试卷(理科)可能用到的相对原子质量：S 32 Fe 56一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，满分24分）1下列有关化学反应速率的说法正确的是 A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 B100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 D SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢2将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac(H) BKa(HF)
2、C D3在密闭容器中A与B反应生成C与D，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之间有以下关系：2v(A)= 3v(C)、 v(B)= 2v(D)、 v(C)=2v(D)，则此反应可表示为 A2A+2B3C+D B3A+2B2C+D C2A+B3C+D D3A+B2C+2D4可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加 入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。 a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图中阴 影部分面积更大，以上所述正确的为A B C D5下
3、列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是ANH3 +H2O NH4+ +OH- BHCO3- + H2O CO32- + H3O+ CS2- + H2OHS- + OH- D NH4+ + H2ONH3H2O + H+ 6一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A B C D7用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是 A4
4、 B7.2 C10 D11.38某温度下，某反应达平衡时平衡常数K。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是A恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小 B该反应的焓变为正值C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为COH2OCO2H2二选择题（每小题有一到两个正确选项，每小题3分，漏选得1分，错选不得分，满分18分）9室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S) BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4) CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH) DCH3COONa溶液：
5、c(Na)c(CH3COO)10一定温度下，水存在H2OHOHH0的平衡，下列叙述一定正确的是A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH减小C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D向水中加入少量固体硫酸钠，c(H)107 molL1，Kw不变11无色透明溶液中能大量共存的离子组是ANa、Al3、HCO、NO BAlO、Cl、Mg2、KCNH、Na、CH3COO、NO DNa、NO、ClO、I12下列说法正确的是A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸
6、中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液13有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBAHB，HBHB2其中错误选项的组合是A B C D14在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是A
7、gBr 的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816三填空题（共58分）15(10分)I计算（以下均为常温下）(1)pH2的H2SO4溶液中水电离出的c(H)_ (2)pH2的NH4Cl溶液中水电离出的c(H)_(3) pH2的H2SO4溶液与pH5 H2SO4以体积比1：9混合，混合后溶液的pH (4) pH12的NaOH溶液与pH4的 H2SO4混合后溶液呈中性，则V(NaOH)：V(H2SO4)= II25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107 K25.610
8、1 13.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_ (3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_。16（8分）已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)HQ，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度/400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为_。该反应的Q_0(填“
9、”或“”)。(2)850 时在体积为10 L的反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的物质的量浓度变化如图所示，则04 min时平均反应速率v(CO)_。(3)若在500 时进行。且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 molL1 ，该条件下，CO的最大转化率为 。 (4)若在850 时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1 mol，其中H2O(g)的体积分数为x，平衡时CO的 转化率为y，试推导y与x之间的关系_。17（12分）I在一定温度下，有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸： (1)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的
10、体积由大到小的顺序 是_。 (2)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。 II常温下，有浓度均为1 molL1的下列四种溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液 NaOH溶液(1)溶液pH由大到小的顺序是_，其中由水电离的H浓度最小的是_。(均填序号)(2)中各离子浓度由大到小的顺序是_ _，升高温度，NH4Cl溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”） (3)向中通入少量氨气，此时的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)将和混合后溶液恰好呈中性
11、，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。18（11分）I(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。(2)NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。II现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液
12、混合，溶液的pH_ _，若两溶液不等体积混合，则pH_ _。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_ V(乙) ( 填“”、“”或“”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_ c(CH3COO) ( 填“”、“”或“”)。19（12分）某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。请回答下列问题：(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品除样品外，还应有_；实
13、验中应测定的数据有_。(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。用分析天平称取该样品5.000 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应_。用浓度为0.100 0 molL1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是_ _。滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13
14、.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。指示剂变色范围(pH)颜色酸碱甲基橙3.14.4红黄石蕊5.08.0红蓝酚酞8.210.0无红如上表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是_。样品中，NaOH的质量百分含量为_。(3)以下滴定操作能导致最终滴定结果偏低的是（ ）A碱式滴定管取液前尖嘴处有气泡，取液后气泡消失B滴定结束后，仰视读取酸式滴定管的数据C锥形瓶内盛装待测液之前有少量蒸馏水D滴定时，锥形瓶在摇动过程中有液体飞溅出来E酸式滴定管使用前未润洗F碱式滴定管使用前未润
15、洗20（5分）根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)已知25 时，KspMg(OH)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(2)向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。 完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL1的盐酸，是
16、否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。(3)在某温度下，Ksp(FeS)6.251018，该温度下，FeS的溶解度为 (该温度下溶液的密度为1g/mL)15-16上高二段考理科化学答案1.C 2.D 3.B 4.A 5.D 6.B 7.C 8.B 9.BD 10.B 11.C12.BD 13.B 14.B 15.(10分)I.(1)1012mol/L(1分) (2)102mol/L(1分) (3)3(1分) (4)1:100(1分)II.(1)CH3COOHH2CO3HClO(2分)(2)COClOHCOCH3COO(2分)(3)大于(1分)稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大
17、，酸性强，电离平衡常数大(1分)16.（8分）(1)K=（1分） (2)（1分） （3）0.03mol/L(2分) （4）75% (2分) （5）x=y(2分)17.（12分）I.（1）ca=b（2分） （2）a=b=c（2分） （3）a=bc（2分）II.（1）（1分） （1分）（2）c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) （1分） 升高（1分）（3）减小（1分） （4）（1分）18.(11分) I.（1）H3PO2H2PO2+H+(2分) （2）正盐（1分） 碱性（1分）II.（1）向右（1分） 向右（1分） 减小（1分）（2）2（1分） 等于2 （1分） （3） （1分） （4）（1分）19. （12分）(1)MgCl2溶液（1分）样品质量和沉淀质量（1分）(2)检漏、润洗（1分）调节液面于“0”刻度或“0”刻度以下（1分）滴定曲线如图所示（2分）甲基橙或酚酞（2分）96%（2分） (3)ADF（2分）20.（5分）(1)蓝色(1分)(2)1.0 molL7(1分)2(1分)否(1分)(3)2.2108(1分)6