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1、湖南省邵阳二高2022届高三化学上学期7月第一次自主调研试题时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法不正确的是（ ）A华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料B“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应C新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水
2、消毒，其消毒原理相同D为了更好地为植物提供N、K等营养元素，可将草木灰与(NH4)2SO4混合使用2.我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式： B. 的结构式：C.偏二甲肼的结构简式： D. 甲基的电子式：3.用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）ABCD探究温度对2NO2N2O4平衡的影响除去CO2气体中混有的HCl验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制取少量含NaClO的消毒液4.酚酞是中学实验室中常用的酸碱指示剂，酚酞在不同的酸碱性环境中有不同的结构，强酸性环境中的酚酞结构简式为，
3、下列说法正确的是（ ）A.酚酞的分子式为 B.1 mol酚酞能和10 mol加成C.酚酞苯环上的一氯代物有6种 D.酚酞结构中的三个苯环有可能共面5、设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（ ）A 在水中加入0.1molCl2，充分反应后转移的电子数为B 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC常温下，的溶液中含有的数目为D60gSiO2晶体中含有SiO4四面体结构单元的数目为NA6、工业除去电石渣浆含上层清液中的(浓度为)，并抽取石膏()的常用流程如图，其中常用空气代替。下列说法错误的是（ ）A在普通硅酸盐水泥中，常添加石膏用来调节水泥的硬化速度B过程中，氧化剂与
4、氧化产物的物质的量之比为21C将10L上层清液中的转化为，理论上共需标准状况下空气约22.4LD过程中，反应的离子方程式7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是（ ）A简单氢化物的热稳定性：ZWX BZ、W的简单气态氢化物中心原子的杂化方式不相同CXW2分子的空间构型为直线形 DZ的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒8、下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2+S2-=CuSB. 磁性氧化铁溶于氢碘酸
5、：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D. 向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O9、中国科学院化学研究所报道了化合物1催化CO2氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是A. 化合物1与CO2反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS11-2、TS21-2，说明这一过程包含两个基元反应B. 图中l-2与化合物2互为同分异构体C. 过程的活
6、化能低于过程的活化能D. 过程的热化学方程式为：I(s)+CO2(g)=I1-2 (s) H=2.08 kJmol-110、Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是( )A上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物BNa2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的
7、得2分，有选错的得0分。11一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率(CO2)随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是（ ）Am点:v(正)过程ICn点时该反应的平衡常数K50D过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度12一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是（ ）A甲为正极，丙为阴极 B丁极的电极反应式为e=CK
8、OH溶液的质量分数：c%b%a%D标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有2molK+移入阴极区13下列各实验的叙述正确的是（ ）选项实验操作内容实验目的A将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出除去碱式滴定管胶管内的气泡B向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀证明Cu2+的氧化性大于H2SO4C将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，有白色絮状沉淀生成证明AlO结合质子的能力强于COD向高氯酸中滴加Na2SO3溶液，产生使品红溶液褪色的气体证明非金属性：ClSAABBCCDD14常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸(H2X)溶
9、液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A由图可知H2X的Ka1的数量级是10-3B滴定过程中，当pH=4时，c(Na+)3c(HX-) C线L2表示pH与-lg的变化关系D0.1 mol/L NaHX溶液中，c(Na+)c(HX-)c(H+)c(OH-)c(X2-)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15.（每空2分，共12分）实验小组制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并探究其性质。资料：焦亚硫酸钠为白色晶体；可溶于水。(1)制备N
10、a2S2O5(夹持装置略) A为SO2发生装置，A中反应方程式是_。 将尾气处理装置C补充完整并标明所用试剂_(2) 探究Na2S2O5的性质实验编号实验操作及现象实验取B中少量白色晶体于试管中，加入适量蒸馏水，得溶液a，测得溶液呈酸性。实验取少量溶液a于试管中，滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤后，将沉淀放入试管中，滴加过量盐酸，充分振荡，产生气泡，白色沉淀溶解。实验III取B中少量白色晶体于试管中，滴加1mL 2 mol / L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去 。实验IV取B中少量白色晶体于大试管中加热，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；将褪色后的溶液加热，红色
11、恢复。 由实验可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的原因_ (用化学方程式表示) 。 实验中白色沉淀滴加过量盐酸，沉淀溶解，用平衡原理解释原因_。 实验III中经测定溶液中产生Mn2+，该反应的离子方程式是_。从上述实验探究中，体现出Na2S2O5具有 _性质。 ( 至少说出两点 )。16.（共13分）用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：I制备Li2CO3粗品(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 。(2)滤渣2的主要成分有 。(3
12、)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90充分反应后，分离出 固体Li2CO3粗品的操作是 。(4)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是 g。 （摩尔质量：Li： 7 g.mol-l Li2CO3 ：74 g.mol-l）II纯化Li2CO3粗品(5)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是 ，该池使用了 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。III制备LiFePO4(6)将电池级Li2CO3和
13、C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 _ _。17、 2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，已知K1、K2、K3为平衡常数，体系中同时存在如图反应：反应：+CH3OH H1反应：+CH3OH H2反应： H3回答下列问题：(1)反应、以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定较差的是_(用系统命名法命名)；H2:H1的数值范围是_ (填标号)。A.1(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K
14、，测得TAME的平衡转化率为a。已知反应的平衡常数Kx3=9.0，则平衡体系中A的物质的量为_mol，反应的平衡常数Kx1=_。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应的化学平衡将_(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，B与CH3OH物质的量浓度之比c(B)：c(CH3OH)=_。(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为_ (填“X”或“Y”)；t=100s时，反应的正反应速率v正_ _逆反应速率v逆(填“”“”或“=)。(二)选考题
15、：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18. 【化学选修3：物质结构与性质】钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。（1）基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种。（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_。（3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是_（填化学式）。（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。组成该物
16、质的元素中，电负性最大的是_ （填元素名称）。M中，碳原子的杂化形式有_种。M中，不含_（填标号）。a. 键 b. 键 c.配位键 d.氢键 e.离子键（5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是_。（6）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为_，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为_g/cm3(阿伏伽德罗常数的值为NA)。19. 【化学选修5：有机化学基础】利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：已知：（1）A的化学名称是_。（2）B的结构
17、简式是_，由C生成D的反应类型为_。（3）化合物E的官能团为_。（4）F分子中处于同一平面的原子最多有_个。F生成G的化学反应方程式为_。（5）芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1mol I发生水解反应消耗2mol NaOH，符合要求的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6321的I的结构简式为_。（6）写出用为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。_。邵阳二高2022届高三上学期第一次自主调研化学试题答案解析时间：75分钟 满分：100分 命题：高三化学组可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-2
18、4 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、 选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1、【答案】D A.硅为良好的半导体，常用作芯片，故A正确；可燃冰是甲烷的水合物，甲烷是一种温室气体，可燃冰在开采过程中若发生泄漏，会造成温室效应，故B正确；新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，都是利用它们的强氧化性杀菌消毒，故C正确；草木灰的主要成分是碳酸钾，与铵态氮肥混合使用时会发生双水解反应生成氨气逸出，降低铵态氮肥的肥效，故D错误。2、【答案】D 题给化学方程式不遵循原子守恒，正确的化学方程式为，A项错误。
19、的结构式为NN，B项错误。氮原子最外层有3个未成对电子，一般可形成3个共价键，偏二甲肼的结构简式为，C项错误。甲基的电子式为，D项正确。3、【答案】ANO2为红棕色气体，根据冷水和热水中气体的颜色变化可以探究温度对2NO2N2O4平衡的影响，A正确；二氧化碳也会和碳酸钠溶液反应，B错误；两支试管除了催化剂为变量之外还有温度，变量不唯一，无法探究FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，C错误；右侧装置中上端为阳极，氯离子放电生成氯气，下端为阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧根，由于氯气在上端生成，所以无法与产生的氢氧根接触，不能制取NaClO，D错误。4、【答案】C解析：酚酞的分子
20、式为，A项错误；1 mol苯环能和3 mol氢气加成，COOH不能和氢气加成，故1 mol酚酞最多能和9 mol加成，B错误；Cl可以取代的苯环上的位置有，其中标号相同表示是重复的位置，C项正确；酚酞可以看作三个苯环上的碳取代甲烷中的三个氢，三个苯环上的碳和甲烷的中心碳相连构成四面体，如图：(省略羟基和羧基)，因此三个苯环中的碳不可能共面，D项错误。5、【答案】DACl2与H2O反应，该反应为可逆反应，因此加入的0.1mol Cl2不能全部反应，充分反应后转移电子数小于0.1NA，故A错误；B标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，B错误；C只能完全电离为钠离子和，不能完
21、全电离，pH=4的溶液中的氢离子浓度为10-4mol/L，则钠离子浓度大于10-4mol/L，则个数多于10-4NA，C错误；DSiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键、每个氧原子与2个硅原子成键、则二氧化硅晶体可看作由SiO4四面体结构构成。60gSiO2晶体中含有1molSi原子、则所含SiO4四面体结构单元的数目为NA，D正确；6、【答案】BA石膏是普通硅酸盐，是水泥常用的一种添加剂，能调节水泥的硬化速度，A项正确；B由流程图可知，过程中，和反应生成和，化学方程式为，转化为，Mn元素化合价由+2价变为+4价，化合价升高，作还原剂，为氧化产物，转化为，O元素化合价由0价变为-2价
22、，化合价降低，作氧化剂，则过程中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为12，B项错误；C10L上层清液中的的物质的量为，根据S元素守恒，过程中生成的的物质的量为0.05mol，过程中，离子方程式为，消耗0.1mol的同时，需要消耗0.2mol，根据过程：可知，该过程消耗的物质的量为0.1mol，与在碱性条件下反应生成，离子方程式为，则该反应消耗的物质的量为，共消耗0.2mol，空气中的含量约为，则理论上共需标准状况下空气的体积约为，C项正确；D过程中，和反应生成和，离子方程式为：，D项正确；7、【答案】C短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数
23、和为0，X与W所在族序数之和等于10，则X处于A族，W处于A族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，即二者最外层电子数之和为6，又由于分别位于不同的主族，只能为A、A族元素，结合原子序数，则Y为Na元素、Z为P元素。X为C元素、W为S元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性WZ，简单气态氢化物的热稳定性：WZ，故A错误；W为S元素，Z为P元素，Z、W的简单气态氢化物分别为PH3和H2S，PH3中心原子P的价电子对数3+4，P原子的杂化方式为sp3杂化，H2S中心原子S的价电子对数2+4，S原子的杂化方式为sp3杂
24、化，二者中心原子的杂化方式相同，故B错误；X为C元素、W为S元素，XW2为CS2，CS2与CO2互为等电子体，互为等电子体的分子具有相似的结构，CO2分子的空间构型为直线形，则CS2分子的空间构型也为直线形，故C正确；Z为P元素，Z的最高价含氧酸的钠盐溶液为Na3PO4，Na3PO4属于强碱弱酸盐，PO43在溶液中发生多步水解，在溶液中以PO43、HPO42、H2PO4、H3PO4四种含P元素的微粒存在，故D错误。8、【答案】DA、用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体的离子反应为Cu2+H2S=CuS+2H+，选项A错误；B、氧化铁与氢碘酸电离出的氢离子反应，生成+3价的铁离子，但Fe3+能将氢碘酸电离
25、出的-1价的碘离子氧化，其正确的离子反应方程式为：Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+3H2O+I2，选项B错误；C、向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，离子方程式：2Na+CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3，选项C错误；D、向KA1(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，
26、检查是否符合原化学方程式等。9【答案】D【详解】A由相对能量曲线可知，化合物1与CO2反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS11-2、TS21-2，说明这一过程包含两个基元反应，故A正确；B图中l-2与化合物2的化学式相同，结构式不同，互为同分异构体，故B正确；C过程的活化能为：(6.05-0.00)=6.05kcalmol-1，的活化能为：(11.28-2.08)=9.20 kcalmol-1，过程的活化能低于过程的活化能，故C正确；D过程的热化学方程式为：I(s)+CO2(g)=I1-2 (s) H=2.08 kcalmol-1，故D错误；故选D。10、【答案】C【解析】饱和碳酸钠溶液中
27、通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1，说明溶液显酸性，Na2CO3显碱性，Na2SO3显碱性，NaHCO3显碱性，而NaHSO3显酸性，说明反应产生了NaHSO3，同时放出二氧化碳，I中的溶液应为NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固体，将NaHSO3转化为Na2SO3，再次充入SO2，将Na2SO3转化为NaHSO3，得到过饱和的NaHSO3溶液，由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得Na2S2O5，发生2NaHSO3Na2S2O5+H2O。A上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳，故A错误；BSO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；C根据上述分析，
28、上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；D “结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D错误。11.【答案】AC【解析】A. m点CO2的转化率不是最大，反应在向正反应方向进行，因此v(正)v(逆)，A错误；B. 过程I首先达到平衡状态，说明反应速率快，因此活化能：过程过程I，B正确；C. n点时CO2的转化率是0.8，则根据方程式可知CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)起始浓度（mol/L） 0.5 1.4 0 0转化浓度（mol/L） 0.4 1.2 0.4 0.4平衡浓度（mol/L） 0.1 0
29、.2 0.4 0.4所以该反应的平衡常数K200，C错误；D. 过程I，t2时刻转化率降低，说明反应向逆反应方向进行，由于正反应放热，因此改变的反应条件可能是升高温度，D正确，答案选AC。12.【答案】D【分析】分析装置的特点，可知左边是燃料电池，右边是电解池；通入氧气的电极甲是电池的正极，与甲相连的电极丁是电解池的阳极，则丁电极上被氧化为；丙电极是电解池的阴极，溶液中氢离子在阴极被还原为氢气，所以气体X是氢气。【详解】A燃料电池中通入氧气的电极为电池的正极，与电源正极相接的一极为电解池的阳极，所以丙电极为阴极，故A正确；B丁是电解池的阳极，失去电子被氧化为，电极反应式为e=，故B正确；C丙电
30、极为阴极，电极反应为2H2O+2e=2OH+H2，甲电极的反应式为O2+2H2O+4e=4OH，乙电极的反应式为H2+2OH2e=2H2O，则甲电极附近始终生成KOH并且不消耗，所以c%b%，丙电极附近也始终生成KOH，所以b%a%，故大小关系为c%b%a%，故C正确；D标准状况下，甲电极每消耗22.4L即1mol氧气时，转移4mol电子，并且K+与电子所带电荷相等，所以理论上有4molK+进入阴极区，故D错误；故选：D。13.【答案】C【详解】A除去碱式滴定管胶管内的气泡，尖嘴不应垂直向下，应向上挤压胶管内玻璃球将气泡排出，故A错误；B向盐酸酸化的硝酸铜溶液中通入少量二氧化硫发生的反应为酸性
31、条件下，具有强氧化性的硝酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，硫酸与滴入的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，实验证明硝酸氧化性强于硫酸，故B错误；C碳酸氢根的电离程度大于氢氧化铝，将偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合发生的反应为偏铝酸根离子与碳酸氢根离子和水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，该实验说明偏铝酸根结合质子的能力强于碳酸根，故C正确；D比较元素非金属性强弱应比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱，Na2SO3中硫为+4价非最高价，故D错误；故选C。14.【答案】AB【解析】因为、，由图可知，横坐标为零时，可得出Ka1、Ka等于对应点的，又因为Ka1 Ka，结合图像中的pH可以求出Ka1=10-
32、2.3、Ka2=104，则L1表示pH与-lg 的变化关系,L2表示-lg 的变化关系。【详解】A Ka1=10-2.3，数量级是10-3，A正确；B=104滴定过程中，当pH=4时，得到c(HX-)c(X)和c(H) c(OH)，根据电荷守恒得出：c(Na+)c(H)c(HX-)+2c(X)+ c(OH)，将c(HX-)c(X)代入得到：c(Na+)c(H)3c(HX-)+ c(OH)，又因为c(H) c(OH)，所以c(Na+)3c(HX-)，B正确；C线L2表示pH与-lg 的变化关系，C错误；D 0.1 mol/L NaHX溶液中，10-10 Ka1，所以HX-电离程度大于水解程度，电离为主，故c(OH-)ClCHTi，组成该物质的元素中，电负性最大的是 氧。；碳原子的杂化形式有sp2、sp3两种，M中，碳原子的杂化形式有2种；在半夹心分子结构中，C-C、C-H、C-O原子间存在键，环中存在大键、Ti 与O间存在配位键，不存在氢键与离子键。M中，不含de。（5）晶体结构有7大晶系，每个晶胞含有6个晶胞参