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1、安徽省合肥市第一中学2016届高三化学上学期段二（期中）试题分值 100分：时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷 选择题（共54分）一、 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是 （ ）A烧结粘土制陶瓷涉及化学变化B加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3D服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒2. NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是 （ ）A30g丙醇中存在的共价键总数为5NAB密闭容器中2mol N
2、O与1mol O2充分反应，转移的电子数为2NAC常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NAD2.8g乙烯和环丁烷（C4H8)的混合气体中含有的原子总数为0. 6NA3. 下列化合物既能通过单质间的化合反应制得，又能通过单质和稀盐酸反应制得的是 （ ）AFeCl2 BCuCl2 CAlCl3 DFeCl34. 在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是 （ ）A使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-B饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-C室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-D1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe
3、2+、Cl-、SO32-5. 下列离子方程式正确的是 （ ）A亚硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4+OH-=NH3.H2OB酸性KI淀粉溶液久置后变蓝4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-C铜溶于稀硝酸中：Cu+4H+2NO3- = Cu2+2NO2+2H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba（OH) 2溶液：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O6。除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是 （ ）ACO2(SO2):饱和碳酸氢钠溶液 BN2(O2):灼热的铜网BAl2O3(SiO2):NaOH溶液 DNa2CO3固体（NaHCO3):加热7.
4、化学是以实验为基础的学科，下列各图示实验不合理的是 （ ）A图1为证明非金属性强弱：SCSiB图2为在铁制品表面镀铜C图3可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体D图4为制备并收集少量NO2气体8.下列反应是氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是 （ ）ANaH+H2O = NaOH+H2 BF2+2H2O=2O2+4HFC2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 D Mg2N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH39.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不肯能出现的是烧杯中 （ ）A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无10.用4种溶液进行试验，下表中
5、“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 （ ）选项 操作及现象 溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失NaSiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入SO2，溶液变浑浊。继续通SO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)211.利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。则下列说法不正确的是 （ ）A外加电源的a极为正极B电解过程中，Li+向B极迁移C阳极反应式为：4OH-4e-=O2+H2OD每生成1m
6、olLiOH，外电路转移1mol电子12.在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+ B2（g）=2AB（g）Hc（CH3COOH）D物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中的c(NH4+)：14.在一定条件下发生下列反应，少量的物质可以反应完的是 （ ）A过量的MnO2和少量的浓HCl B过量的铜和少量的浓硫酸溶液C过量的氮气和少量的氢气合成氨 D过量的铁和少量的硝酸15.下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ） ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入Ag
7、NO3溶液中DSO2通入Ba(NO3)216.在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是 （ ）A0.3mol NO、0.1mol NO2 B0.3mol NO2C0.6mol NO D0.3mol NO2、0.1mol NO17.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解m g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生的气体量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）下列分析或结果错误的是 （ ）A第二份溶液中最
8、终溶质为FeSO4B原混合酸中NO3-物质的量为0.1molCm值为9.6DH2SO4浓度为2.5mol/L18.己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述不正确的是 （ ）A用FeCl3溶液可以鉴别化合物X和YBY的苯环上的二氯取代物有7种同分异构体C在NaOH水溶液中加热，化合物X发生消去反应DX转化为Y的反应类型为取代反应第二卷 非选择题（共46分）二、非选择题（共4大题，共46分）19.（8分）根据题意完成下列方程式（1）写出实验室制备氨气的化学方程式 ；（2）写出实验室制备Cl2的离子方程式 ；（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KCl
9、O在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；K2FeO4-Zn可组成碱电池，电池总反应式为：2Fe O42-+8H2O+3Zn=2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH-。写出该电池的正极反应式 ；20.（14分）活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃。工业上由粗锌ZnO（含FeO、CuO等）制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：（1）该流程中物质X可以是下列中的 （ ）AZnO BNaOH CZn（OH）2 DNa2CO3(2)已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐（ZnO22-),写出反应的离
10、子方程式 ；（3）写出加入H2O2时发生反应的离子方程式 ；（4）加入Zn后，过滤所得的滤渣有 ；（5）上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器： ；（6）检验滤液A中溶质的阴离子的方法是 。（7）取碱式碳酸锌水合物6.82g，溶于盐酸中生成二氧化碳448mL（标况下），溶解过程消耗氯化氢0.12摩尔，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是 。21.（10分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。再水解生成乙醇。写出相应的反应
11、的化学方程式 。（2）已知：乙烯气相直接水合反应如下：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) H=-45.5KJ/mol下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= （Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值，分压=总压物质的量分数）图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是 。（3）若某温度下，反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的平衡常数为Kp=0.05MPa-1，体系总压为8.00MPa，各物质的量分数如下表所示。物质C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)物质的量分数0.250.250.5则v(正) v(逆)（填“”“P3P2P1(2分)；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率升高。（2分）；(2分）。 - 8 -