河南省罗山高中2016届高三化学一轮复习1.3离子键精盐时练2含解析新人教版必修2.doc

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1、1.3离子键(2)1、下列关于化学键的叙述正确的是( )A化学键既存在相邻原子之间,又存在于相邻的分子之间B两个原子之间的相互作用叫化学键C化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小【答案】C 2、下列物质中不含共价键的是( )AH2 BNa CKOH DH2S【答案】B试题分析:AH2中含有非极性共价Cl键,错误;BNaCl是只含离子键的离子化合物,正确;CKOH是含有极性共价键、离子键的离子化合物,错误;DH2S是只含有极性共价键的共价化合物,错误。3、下列晶体属于离子晶体的是( )A镁 B干冰 C氟化钾 D

2、金刚石【答案】C试题分析:A、镁是金属,属于金属晶体;B、干冰是固态二氧化碳,属于分子晶体;D是原子晶体;故选C。4、下列化学用语正确的是( )AK+离子的结构示意图: B四氯化碳的电子式:CH4分子的比例模型: D次氯酸的结构式: HOCl【答案】D试题分析:A、钾的核电荷数为19,故离子结构示意图中圆圈内的数字为19,故A错误;B、氯原子最外层电子没写出,故错误;C、该模型为球棍模型,不是比例模型,故错误;故选D。5、下列有关化学用语表示正确的是( ) A四氯化碳分子比例模型: BCOS的电子式是C次氯酸的结构式为 HClO D. O2离子结构示意图: 【答案】B试题分析:A、氯原子半径比

3、碳原子大,错误;B、均形成八电子稳定结构,正确;C、次氯酸为角型分子,应为HOCl,错误:D、氧的核电荷数=质子数=86、下列化学用语中表达正确的是( )A四氯化碳的电子式 BC2 H4的结构简式:CH2CH2C环已烷的结构简 D次氯酸的结构式:H-Cl-O【答案】C试题分析:A在四氯化碳的分子中Cl原子的最外层也有8个电子,其电子式是,错误;BC2 H4的结构简式:CH2=CH2,双键不能省略,错误;C符合物质的实际存在形式,正确;D在次氯酸的分子中H、Cl都与O原子形成共用电子对,结构式:H-O-Cl,错误。7、下列叙述正确的是( )A非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物 B含有

4、共价键的化合物一定是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物 D凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物【答案】D试题分析:A非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物如HCl;也可能是单质如H2,还可能是离子化合物如NH4Cl,错误;B含有共价键的化合物可能是共价化合物,也可能是离子化合物,错误;C凡是能电离出离子的化合物可能是离子化合物,也可能是共价化合物;错误;D凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物,正确。考点:考查元素形成的化学键与化合物的知识。8、下列说法正确的是()A离子晶体中可能含有共价键,一定含有金属元素B分子晶体中可能不含共价键C非极性分子中一定存在非极性键D

5、对于组成和结构相似的分子晶体,一定是相对分子质量越大,熔沸点越高【答案】B试题分析:A、离子晶体中可能含有共价键,但不一定含有金属元素,A不正确;B、分子晶体中可能不含共价键,例如稀有气体元素形成的分子,B正确;C、非极性分子中不一定存在非极性键,例如CO2,C不正确;D、对于组成和结构相似的分子晶体,不一定是相对分子质量越大,熔沸点越高,例如水的熔沸点高于硫化氢的,这是由于氢键导致的,D不正确,答案选B。9、下列化学用语表示正确的是( )A 原子核中有6个中子的硼原子:6B BHCl的电子式:C K+结构示意图: DHClO的结构式:HOCl【答案】D试题分析:A、原子核中有6个中子的硼原子

6、:115B,A不正确;B、氯化氢是共价化合物,HCl的电子式为,B能正确;C、K+结构示意图为,C不正确;D、HClO的电子式为,则结构式:HOCl,D正确,答案选D。10、下列说法中正确的是( )A 只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物B 第A族元素都比第A族元素金属性强C 只含有共价键的物质一定是共价化合物D 同主族元素原子半径越小越容易失去电子【答案】A试题分析:A、只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物,例如铵盐等,A正确;B、同周前第A族元素都比第A族元素金属性强,B不正确;C、只含有共价键的物质不一定是共价化合物,也可能是单质,C不正确;D、同主族元素原子半径越大越容易失去电

7、子,D不正确,答案选A。11、下列叙述中正确的是( )A 离子化合物熔融状态下一定导电B 金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键C 离子化合物中的阳离子只能是金属离子,酸根离子中不能含有金属元素D 离子化合物中不一定含有离子键,含共价键的化合物不一定是共价化合物【答案】A试题分析:A、离子化合物熔融状态下能够电离出离子,一定导电,A正确;B、金属元素跟非金属元素化合时不一定都能形成离子键,例如氯化铝中含有共价键,B不正确;C、离子化合物中的阳离子不一定只是金属离子,也可能是铵根离子。酸根离子中也可能含有金属元素,例如偏铝酸钠等,C不正确;D、离子化合物中一定含有离子键,含共价键的化合物不一定

8、是共价化合物,D不正确,答案选A。12、下列说法不正确的是( )A在共价化合物中一定含有共价键B含有离子键的化合物一定是离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子的化学键形成【答案】C试题分析:A在共价化合物中一定含有共价键,正确;B含有离子键的化合物一定是离子化合物,正确;C含有共价键的化合物,如NaOH,却是离子化合物;D化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子的化学键形成,正确。13、下列属于共价化合物的是( )ANaCl BCaO CCO2 DNaOH 【答案】C试题分析:NaCl、CaO、NaOH含有离子键,属于离子化

9、合物;CO2不含离子键,属于共价化合物。14、下列有关表示正确的是( )A氯离子的结构示意图: B氯化氢分子的电子式:C乙烯分子的结构式:CH2=CH2 D苯分子的比例模型:【答案】D试题分析:A项氯离子的核电荷数为17,错误;B项氯化氢为共价化合物,其电子式错误;C项乙烯分子的结构简式才是CH2=CH2,错误。15、下列物质中,只含有共价键的是( ) A Na2O B NaCl C HCl D NaOH【答案】C试题分析:Na2O、NaCl中均只含有离子键,HCl中只含有共价键,NaOH中含有离子键和共价键。16、钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)工

10、业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式: 。(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3xH2O),反应的化学方程式是: 。(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式是: 。(4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀 。(5)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图:请回答:A电极对应的金属是 (写元素名称),B电极的电极反应式是: 。若电镀前铁、铜两极的质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12 g,则电镀时电路中通过的电子为 mol。镀层破损后,镀铜铁

11、比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因 。【答案】(1)3COFe2O32Fe3CO2(2)4Fe3O22xH2O2Fe2O3xH2O(3)2FeCl3Fe3FeCl2(4)BD(5)铜,Cu22eCu0.08铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,加速铁的腐蚀【解析】17、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B与E同主族C1 mol C单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2 L H2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 (1)D和E形成化合物的类型

12、是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)(2)B和D简单离子的半径大小为 (用离子符号和“”、“”或“r(Al3)(3)Na. .Na (18、0.4g A的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气,B元素的阴离子结构与氩原子相同,它的气态氢化物水溶液是强酸。(1)推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置。(2)用电子式表示A、B形成化合物的过程。【答案】(1)A:钙,第4周期第A族;B:氯,第3周期第族。(2) 19、有A、B、C、D四种元素。已知:(1)它们均为周期表中前20号元素,C、D在同一周期,A、B在同一主族;(2)它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等;(3)B的阳离子与C的

13、阴离子的核外电子排布相同;(4)B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体,B与A2C反应产生气体A2,A2与气体C2按体积2:1混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。回答问题:(1)写出A、B、C、D四种元素的符号:A 、B 、C 、D 。(2)在B2C2、A2C和DC2中,属于离子化合物的是 ,其电子式是 ,属于共价化合物的是 ,其结构式是 。【答案】(1)H、Na、O、C(2)Na2O2,;2H2O,20、化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OxFy表示,10mL A气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下)。(1)A的化学式是 ,推断的依

14、。(2)已知A分子是x个氧原子呈OOO链状排列,则A分子的电子式是 ,结构式是 。【答案】(1)O3F2,阿伏加德罗定律,质量守恒定律 (2) FOOOF解析:(1)由阿伏加德罗定律,体积之比等于物质的量之比,可得2OxFy3O2+2F2再根据质量守恒定律知x3;y2。即OxFy为O3F2。(2)根据题给信息电子式为,把电子式转化为结构式时需注意,一对共用电子对表示为单键,二对共用电子对表示为双键,三对则为叁键,所以O3F2的结构式为FOOOF。21、一种称为联氨或肼的易溶于水的液体,它的分子式是N2H4,试分析其结构和性质。(1)写出联氨分子的结构式 。(2)amolN2H4能结合H+的物质

15、的量是多少?N2H4是通过形成怎样的化学键来结合H+的?答: 。(3)写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应,生成可溶性离子化合物(硫酸肼)的离子方程式。答: 。【答案】(1) (2)amol N2H4能结合2amolH+,通过形成2a mol NH 配位键而结合(3)22、短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2,Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的电子总数为25,用Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,试回答:(1)X、Y、Z的元素符号X 、Y 、Z 。(2)写出ZX2的化学式 。(3)Y

16、2X对应水化物电子式为 ,其中存在的化学键有 。【答案】(1)X:O Y:Na Z:C (2)CO2 (3),离子键,共价键23、A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素,A能与D组成AD2型化合物,AD2中核外电子总数是30,离子D-的核外电子排布与Al3+相同,B和C可以形成BC型化合物,BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸,试回答:(1)上述四种元素名称:A ,B ,C ,D 。(2)用电子式表示BC的形成过程 。(3)D单质与水反应的化学方程式是 。【答案】(1)A镁 B氢 C氯 D氟 (2)(3)2F2+2H2O4HF+O224、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种

17、重要的化合物,它与水作用可产生NH3。回答问题:(1)Na3N的电子式是 ,该化合物由 键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成 种盐,其电子式为 , 。(3)Na3N与水反应属于 反应。(4)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+) r(N3-)(填“”“”或“”)。【答案】(1),离子键 (2)2种, 25、有下列晶体:冰 金刚石 氩 过氧化钠 二氧化硅 氯化镁 纯醋酸 白磷 氯化铵 金属铝。用序号回答下列问题:(1)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ;(2)只含有极性共价键的分子晶体是 ;(3)固态时,晶体中只含有范德华力的是 ;(4)含共价键的离子晶体是 ;(5)只含有离子键的离子晶体是 ;(6)只含有非极性键的原子晶体是_;【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)7

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