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1、2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。 第I卷 （50分） 可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Mg24 C12 Ag 108 Cl 35.5 Na 23 N14 Cu64 S32 Ca：40 Zn 65 Fe ：56 AL27 Si：28一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分，每题只有1个选项符合题意）1. 用自水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（ ） A 增加水中含氧量 B 利用阳光中紫外线
2、杀菌 C 使自水中少量次氯酸分解 D 通过日照提高水的温度2关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是 （ ）A实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2Br2I2C实验试管中会生成血红色沉淀D用图操作可提取碘酒中的碘3欲迅速除去水壶底的水垢主要成分：CaCO3 和Mg(OH)2，不损坏铝壶，最好选用（ ） A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸4下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( )A浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B少量的金属钠保存在煤油中C液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D新制
3、的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中5.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是： （ ）AA12O3、SO2、CO2、SO3BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3DSiO2、N2O5、CO、C126下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃溃疡NaHCO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂对，对，有7某学生想利
4、用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：H2 Cl2 NH3 O2 CH4 NO NO2 SO2 HCl下列操作正确的是()A在烧瓶中充满水，由B进气收集B在烧瓶中充满水，由A进气收集C烧瓶是干燥的，由B进气收集D烧瓶是干燥的，由A进气收集8下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的化合物是 （ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al （NH4）2 CO3 A B C D全部9下列离子方程式书写正确的是 （ ）A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 + 2H = Fe2+ 2H2OBNaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2+2OH+2HCO
5、3= BaCO3+2H2O+ CO32CFeI2溶液中通入极少量Cl2： 2I+Cl2= I2+2ClDAlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+4OH=AlO2+2H2O10在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是 （ ） ANa+、Al3+、NO3-、Cl-BK+、Na+、Cl-、AlO2-CFe2+、K+、SO42-、Cl-DNa+、HCO3-、K+、NO3- 11某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是 （ ） A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca12.已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放
6、入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A.实验中铁钉做氧化剂 B.实验中Fe2+具有还原性C.实验中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+13某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质吸收。右图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是 ( ) A此过程中既有分解反应，也有化合反应 BCaSO4既是氧化产物，又是还原产物 C使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO214设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （
7、 ）A一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D125 g CuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu215由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为（ ）A4a /3(b-a) B9a/7(b-a) Ca/(b-a) D无法计算16足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这
8、些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是 （ ）A. 参加反应的硝酸是0.4mol B. 消耗氧气的体积为1.68 LC. 此反应过程中转移的电子为0.3 mol D. 混合气体中含NO21.12 L17. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是 （ ）A. 若甲为Cl2，则丁可能是铁 B. 若甲为NH3，则丁可能是氧气C. 若甲为AlCl3溶液，则丁可
9、能是氨水 D. 若甲为NaOH，则丁可能是SO218. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2、SiO32、NO3、CO32。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是（ ）A. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 B. Na+、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中C. 气体甲一定是纯净物 D. CO32和NO3一定不存在于溶液X中19某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42，CO32等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液
10、时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列判断正确的是 A原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+ B原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：l C原溶液中可能含有CO32 D反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO220. 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为()A0.5 mol/L B1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.0 mol/L第II卷 （50分）二、填空
11、题(本题包括4小题，共50分)21(方程式每空2分,其余每空1分,共20分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题（）下列一组有水参与的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2Na2O + H2O =2NaOH 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 2H2O 2H2+ O2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2（1）其中不属于氧化还原反应的是 （填编号）（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是 （填编号）水只作还原剂的反应是 （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是 （填编号）水既不
12、作氧化剂,又不作还原剂是 （填编号）（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（ ）A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？ （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是 。（）写出下列反应的离子方程式铜片与稀硝酸的反应 过量二氧化碳通入澄清石灰水 往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液 （）写出下列反应的化学方程式二氧化硫发生催化氧化反应 制漂白液的反应 雕刻花玻璃的反应 23（7分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）饮用
13、水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题：上述反应中的氧化剂为 。上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为 。（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制取氯气的化学反应方程式为 。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为 。22.（11分） 某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验探究Fe和H2SO
14、4反应的过程，装置如下图所示。在烧瓶中加入浓硫酸。将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象。加热烧瓶至有大量气体 产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色。一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色根据以上实验回答：由步骤的现象可得出的结论是： 在步骤中，品红溶液褪色的原因是 写出步骤中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示） ；（4）KMnO4溶液褪色的化学方程式 。（5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+（答操作和现象） (6) 若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性
15、气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是 （用含a、b数学表达式表示）24（12分）下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为11。B为常见液体。 试回答下列问题（1）X是 ； F是 (都填化学式)。 （2）C E反应的化学方程式 。 （3）G与Cu的反应中，G表现得性质有 。（4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式： 。(5) C与G的反应产物的阳离子的检验方法 。（6）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D mol。 2014-201
16、5学年度上学期期末试题参考答案高 一 化 学单项选择题(50分)21. （20分）（）（1） (1分) （2）; （选对1个得1分，共4分）（3）C (1分) （4）是， 12（各1分，共2分）（）3Cu + 8H+ 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O ;CO2 + OH- = HCO3- ; Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O （）2SO2 + O2 2SO3 ;Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O; SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O22.（7分） NaNO3 （1分） 1.5NA或9.031023（2分） 2NaCl+2 H2O=Cl2+H2 +2NaOH （2分） Ca2+2 ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2 HClO （2分）23. （11分）(1)铁与浓硫酸形成致密的氧化膜,发生钝化现象(2)铁在加热条件下与浓硫酸反应生成二氧化硫,二氧化硫使品红溶液裉色(3)过量的铁与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁溶液,所以溶液变浅绿色 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+(4)取少量的烧瓶中的液体于洁净的试管中,向其中加入KSCN溶液,无现象,再滴加少量的氯水,溶液呈红色,说明只有亚铁离子(5)64( a/56-b/22.4)- 7 -