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1、成都龙泉第一中学高2014级高二下期入学试题化 学相对原子质量：H1、O16、Na23、S32、Ba137一、选择题（共50分，每题只有一个选项正确，第小题2分）1、下列反应中，属于吸热反应的是A木炭在空气中燃烧B氢气在氯气中燃烧C盐酸和氢氧化钠溶液反应DBa(OH)28H2O与NH4C1反应2、下列各组物质全部是弱电解质的是AH2SiO3. H2S CO2 BH2O NH3H2O HClO HF CH2SO3. Ba(OH)2 BaSO4 DCu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa3、下列图示与对应的叙述相符的是 A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中
2、的能量变化 B图2表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的曲线 C图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液 D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大4、向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述中正确的是 ABaSO4的溶解度增大，Ksp不变 BBaSO4的溶解度、Ksp均增大 CBaSO4的溶解度、Ksp均不变 DBaSO4的溶解度不变，Ksp增大5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸 B加压有利于N2与H2反应生成
3、NH3 C往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO-的增多 D加入催化剂能加快NH3转化为NO6、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A若2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B若C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H27、可逆反应N2(g)+3
4、H2(g)2NH3(g),500 时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N2和6 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ）A.0.1 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.05 molL-1 D.0.15 molL-18、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 （ ）ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为=0.2 molL-1min-1时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变，则为9、 反应mA(固)+nB(气
5、) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当 其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P） 的关系如下图，下列叙述正确的是（ ） A到平衡后，加入催化剂C%不变 B达到平衡后，若升温，平衡右移 C化学方程式中ne+f D达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动10、下列有关化学用语表示正确的是 B铝离子的结构示意图： C.质子数为35、中子数为45的溴原子： D. K2CO3水解的离子方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.水电离出的c(H+)=1.01013mol/L的溶液中：Na+、NH4+、Cl、SO42
6、 B.滴入甲基橙试液变红色的溶液中：Cl、AlO2、HCO3、NH4+ C.加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3 D.无色透明的溶液中：CH3COO、CO32、K+、Na+12、下列有关说法正确的是 A.常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中所有离子浓度均将减小 B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 C.向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变 D.常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的HO13、下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是 A.用铁片与硫酸反应
7、制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率 B.向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动 C.刚洗干净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗23次 D.常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成14、常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A. 0.1moILlCH3COOH溶液中：c(CH3COO)NH4ClNH4HSO415、除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A氨水 BNaOH CNa2CO3
8、 DMgCO316、一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 A容器中的压强不再发生变化 BX、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 CX、Y、Z的速率之比1:2:2 D单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y17下列说法中，正确的是 A活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加 C焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据 D常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c (H+)一定大于1107mol/L18下列水解反应的应用，不正确的是ACO32 + H2O HC
9、O3+ OH 热的纯碱溶液清洗油污 BAl3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3 H 明矾净水CTiCl4 + (x+2) H2O（过量） TiO2x H2O + 4HCl 用TiCl4制备TiO2DSnCl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl 配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠19、 在等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液中，滴加等浓度的盐酸，它 们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是AV3V2V1 BV1V2V3 CV3V2V1 DV1V2V320、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
10、CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是 ACO合成甲醇的反应为吸热反应 B处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大 C平衡常数K = D该反应在T1时的平衡常数比T2时的小21、在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为 图1 图2ABCD22、下列叙述中， 正确的是 纯铁比碳素钢易生锈 大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原
11、料 可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性ClCSi 氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似 用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质 日本福岛核电站泄露的放射性核素和，前者比后者少8个中子 Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属 A B C D23、 常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3H2O溶液，滴 定曲线如下图。下列说法正确的是 A溶液：c(C1)c(NH4+)c(OH)c(H+) B溶液：c(NH4+)c(C1)c(OH)=c(H+) C溶液：c(H+)c(NH
12、3H2O) + c(OH) D滴定过程中可能出现：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)24恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应：PCl3 (g)+ Cl2(g) PCl5 (g)达到平衡时，PCl5为0.4mol。如果从体系中移走1molPCl3和0.5molCl2，重新达到平衡时，PCl5的物质的量可能为（ ） A.0.15 mol B.0.2 mol C.0.24 mol D.0.48 mol25、已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HFHClOH2CO3电离平衡常数6.81044.7108K14.3107
13、K25.61011下列推断正确的是（ ）A常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较小B若某溶液中c(F)=c(ClO)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+ C往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3)先增大后减小D同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH二、填空题（共4个题，总分50分）26、（12分，其中第（1）第1空及第（4）、（5）每空1分，其他每空均2分）常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：甲：用pH试纸测定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可证
14、明HA是弱电解质。乙：分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00 mL，再加水稀释为100 mL：各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质。丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质。编号NaOH/molL1HA/molL1混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.10.2pH7 （1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1（填“”、“”、“”、“【1分】； 先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒
15、蘸驭溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH【2分】 （2）酸式滴定管（或移液管。容量瓶不作要求）【2分】； c【2分】 （3）B【2分】 （4）【1分】； =【1分】 （5）强【1分】27、（共12分，每空2分） （1）结晶【2分】 （2）1.1105【2分】 2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2【2分】 酸式【2分】； 滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色且30秒内不褪去【2分】 2Na2SO4H2O22H2O【2分】28、（12分） （1）AgCl(g) Ag+(aq)+Cl(aq) （不标状态的得1分）【2分】 （2）Ag+、Cl(氢离子、氢氧
16、根离子不扣分) 【2分】 （3）2AgCl(s) + S2 = Ag2S(s) + 2Cl （方程式写也可以，没写状态或写成Ag2S均可）【2分】该温度下，Ag2S比AgCl溶解度更小（或硫离子与银离子浓度的乘积大于溶度积）【2分】 （4）AgCl(g) Ag+(aq)+Cl(aq)，银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解【2分】 （5）BC【2分】29、（14分，每空2分） （1）Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2+2H2O【2分】： 产生有污染的气体【2分】 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+【2分】（或Fe2O3+Cu+6H+=3H2O+2Fe2+Cu2+） 4Fe2+4H+O2=4Fe2+2H2O【2分】； 加热、蒸发 【2分】 （2）4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O【2分】； 调节氨水的流量【2分】9