《黑龙江省哈尔滨市第六中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题202004270171.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈尔滨市第六中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题202004270171.doc（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、哈尔滨市第六中学2019-2020学年度上学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14一、选择题，每小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）1下列说法正确的是()A在化学反应中物质发生变化的同时，不一定发生能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化D形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，Hc，正反应为吸热反应 BT1T2，p1p2，abc，正反应为吸热反应CT1T2，p1p2，abc，正反应为吸热反应 DT1T2，p1p2，abc，正反应为放热反应7.下列叙述正确的是()
2、A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)8pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVy Bx为强酸，VxVyCy为弱酸，VxVy Dy为强酸，VxVy9一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说
3、法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化10室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA) Bb点所示溶液中c(A)c(HA) CpH7时，c(Na)c(A)c(HA) Da、b两点所示溶液中水的电离程度相同11在溶液中能大量共存的离子组是（ ） A B、C、 D. 、12已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化
4、学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.751056.21010K14.4107K24.71011则下列有关说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)13t 时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
5、()A在t 时，Ag2CrO4的Ksp1109BX点有Ag2CrO4沉淀生成C通过加热蒸发可以使溶液由Y点变到Z点D在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点14工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O和CrO)，其流程为CrOCr2OCr3Cr(OH)3(黄色)(橙色) (绿色)已知：步骤生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq) Kspc(Cr3)c3(OH)1032下列有关说法不正确的是()A步骤中当v正(CrO)2v逆(Cr2O)时，说明反应：2CrO2H Cr2OH2O 达到平衡状态B若向
6、K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色C步骤中，若要还原1 mol Cr2O，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2D步骤中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中c(Cr3) 105 molL1时，可视作该离子沉淀完全15用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是()A电池工作时，正极反应式为O22H2O4e=4OHB电解时，a电极周围首先放电的是Cl，而不是BrC电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b
7、极周围会产生0.02 g H216如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是()A电源B极是正极B(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1221C欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷17一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()A550 时，
8、若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT 时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0p总18下列有关工业生产的叙述正确的是()A钢管被原油中的含硫化合物腐蚀是电化学腐蚀B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C铁板镀锡属于电化学防护D生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀19.关于下列装置说法正确的是()A装置中，盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有
9、Fe2生成20锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是()A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）21以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2；1s22s22p3；1s22s22p2；1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B下列原子的外围电子排布中，3s23p1；3s23p2；3s2
10、3p3；3s23p4，对应的第一电离能最大的是CNa、K、Rb；N、P、As；O、S、Se；Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X，X2，X3，X422下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个
11、电子的X、Y原子23已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是1价B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应24X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()AX的原子半径比Y小 BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XY D第一电离能XY25A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、
12、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是() A. A、 B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C简单离子的半径大小关系为AC二、填空题（共四道大题，共计50分）26.(13分)完成下列问题：（1）25时有下列4种溶液:A. 0.01mol/L氨水 B. 0.01mol/L NaOH溶液 C. pH=2的CH3COOH 溶液 D. pH=2 的HCl溶液。请回答下列问题：上述4种溶液中，水的电离程度最大的是 （填序号）。
13、若将B、C溶液等体积混合，所得溶液pH 7（填“”、“”、“”“=”或“0。其平衡常数可表示为 已知1100时K=0.263，1100时测得高炉中c（CO2）=0.025 mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时CO气体的转化率为 （用百分数表示），该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是正 逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。29、(13分)A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素,且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级,且每个能级上的电子数相等,C原子成对电子数是未成对电子数的3倍,X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素,X、E原子的最外层电子数
14、均为1,Y有“生物金属”之称,Y4+和氩原子的核外电子排布相同,Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题:1、B的电子排布式： ，Y的价电子排布图 Z2+的价电子排布式 。2、E元素位于周期表第 周期 族 区3、A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。A、C元素气态氢化物的稳定性的大小 （分子式表示）原因 与互为等电子体的离子 (写一种),写出与ABC-离子互为等电子体的分子的化学式:_ (写一种)。AC2的电子式 高二化学答案1、D 2、D 3、D 4、A 5、D 6、B 7、C 8、C 9、C 10B 11、B 12、D 13、B 14、C 15
15、、D16、D 17、B 18、D 19、A 20、C 21、D 22、C 23、D 24、D 25、C26（13分）I(1)A Kh=Kw/Ka1=10-14 /9.110-8 Ka2 水解大于电离 (3) C (NO2-)C (Na+ ) C (HNO2) C(H+)C(OH-) (4) CH3OH -6e+H2O =CO2+6H+ Cu2+ +2e =Cu Cu -2e =Cu2+ 27 (12分)（1） 酸式滴定管 100ML容量瓶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （2） 锥形瓶中颜色变化 砖红色沉淀，且半分钟不消失 （3） 12.70 （4） 0.1250 不符合 （5） Cu2+ 6 28.（12分）（1） 略 +1086KJ/moL （2） B C 增加 增加 （3） K= c(CO2)/c(CO) 80% 否 29.（13分）（1） 1S22S2 2P3 Cr 略 3 d 8 （2） 四 IB ds （3） C O N H2O CH4 原因 氧元素的非金属性强于碳或氧的原子半径比碳原子半径小，键长越小键能越大越稳定 NO3- CO2 略 11