物质性质的实验探究题.doc

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1、,物质性质的实验探究题基本思路和方法根据物质的组成(或成分) 提出各物质(或离子)性质的假设 根据这些性质找到可能存在的反应 确定检验的试剂和仪器 确定实验的顺序 叙述实验的操作和预期的现象,得出结论。(15东城一模28)1.某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。(1)该同学在实验前,依据Fe2+的 性,填写了下表。实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸,振荡试管中产生红棕色气体,溶液颜色逐渐变黄Fe2+NO+2H+ =Fe3+NO2+H2O依照表中操作,该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色,但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液

2、变成深棕色的原因,该同学进行如下实验。(2)向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液,前者不变红色,后者变红。该现象的结论是 。(3)该同学通过查阅资料,认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验,尾气处理装置略)进行探究。.打开活塞a、关闭b,并使甲装置中反应开始后,观察到丙中溶液逐渐变为深棕色,而丁中溶液无明显变化。.打开活塞b、关闭a,一段时间后再停止甲中反应。.为与中实验进行对照,更换丙、丁后,使甲中反应继续,观察到的现象与步骤中相同。铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ;装置乙的作用是 ;步骤的目的是 ;

3、该实验可得出的结论是 。(4)该同学重新进行(1)中实验,观察到了预期现象,其实验操作是 。资料:1. 氧化亚铜:化学式Cu2O,红色至红褐色结晶或粉末,不溶于水及有机溶剂,可溶于稀盐酸、稀硫酸等,在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质。氧化亚铜在1800时分解,在干燥空气中稳定,但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜。氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂2. 葡萄糖还原法制备氧化亚铜:将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应,生成氧化亚铜,条件控制不当时会有少量氧化铜生成。(丰台一模28)2氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料,进行如下研究。 I. Cu2O的制取(1)葡萄

4、糖还原法制Cu2O的化学方程式为 。(2)实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体,需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外,还需要 。II. 检验样品中是否含有CuO方案1:将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。(3)甲同学认为若溶液变为蓝色,则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理,用化学用语解释原因 。(4)甲同学通过反思,认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质,应测量的数据是 。方案2:丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验,通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量,可计算,从而确定样品中是否含有氧化铜。(石景山一模28)3(15分)

5、某学习小组依据反应:SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) H0,设计制备磺酰氯(SO2Cl2)的装置如左图,有关信息如右表所示。SO2Cl2Cl2SO2熔点/54.110172.4沸点/69.134.610性质遇水发生剧烈水解(1)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2,反应的化学方程式为 。(2)B仪器的作用是_。(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率,A装置的反应条件最好选择_。a冰水浴 b常温 c加热至69.1(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_。(5)实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走,再缓慢通入干燥的SO2,即

6、发生反应。充分反应后,继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后,向获得的SO2Cl2中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液W。经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应,写出该反应的化学方程式 。无色溶液W中的阴离子除含少量OH外,还含有其它两种阴离子,检验溶液W中这两种阴离子方法是_。反应完成后,在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液,均出现白色沉淀,此沉淀不溶于稀盐酸,经过滤、洗涤、干燥,称量得到的固体质量分别为Xg、Yg。计算SO2+ Cl2SO2Cl2反应中,SO2的转化率 (用含X、Y的代数式表示)。(门头沟28)4. (16分)某研究性学习小组利用下

7、列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究(装置的气密性已检查): 50ml 0.001mol/lKMnO4溶液 N2 H2S溶液ED(1)装置A中反应的化学方程式是 。(2)滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,再关闭弹簧夹。此操作的目的是 。(3)实验过程装置B中没有明显变化。实验结束取下装置B,从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀 (填化学式); 向第2支试管中滴加适量新制氯水,仍然出现白色沉淀,该反应的离子方程式是 。 (4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊,该实验证明SO2具有 性。 (5)装置D的作用是 。(6)实验后,测定装置

8、D中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢?大家有两种不同的假设:是生成的Na2SO3水解;是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验:Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸实验步骤实验操作预期现象与结论1取少量溶液于试管,滴入几滴酚酞溶液变红2 (7)另一小组利用装置E进行实验:SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。并向装置E中共注入V mL(已折算为标况下体积)的空气,当溶液刚好褪色时,停止实验。请计算该空气中SO2的体积分数(用含V的代数式表示) 。(东城二模28)5(14分)某学习小组设计实验,探究二氧化硫的漂白性和还原性。漂白性 甲

9、同学用如图所示装置(气密性良好)进行实验,观察到如下现象:中红色褪去,中无变化。甲同学作对照实验的目的是 。足量碱石灰的作用是 。甲同学由此得出的实验结论是 。 还原性 ( )乙同学将SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反应。 SO2 与 FeCl3反应的离子方程式是 ,检验该反应所得含氧酸根离子的方法是 。 实验中观察到溶液由黄色变为红棕色,静置一段时间,变为浅绿色。 资料显示:红棕色为FeSO3 (墨绿色难溶物)与FeCl3 溶液形成的混合色。 则中红棕色变为浅绿色的原因是 。 乙同学得出的实验结论是:二氧化硫可还原三氯化铁。D(丰台二模28)6(14分)硫是一种生命元素,组成某些蛋白质时

10、离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物,为探究SO2的性质,某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验:(1)为验证SO2具有还原性。将SO2气体通入溴水中,溴水褪色。写出反应的化学方程式 。(2)已知与SO2 Na2O2的反应为进一步探究Na2O2与SO2的反应,用如图所示装置进行实验。FA B C D E写出A中反应的化学方程式 。B装置的作用是 。在F处检验到有O2生成,据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应,反应的化学方程式为 。乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成,为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下实验方案。上述方案 (“合理”或“

11、不合理”),简要说明理由 。E装置中溶液呈碱性,为检验吸收液中其他阴离子,完成下列实验方案。实验步骤实验现象实验结论取少量吸收液于试管中滴加BaCl2溶液至过量白色浑浊 固体部分溶解,产生气泡(通州二模28)7草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,部分性质如下:能溶于水,易溶于乙醇;大约在175升华(175以上分解生成H2O、CO2和CO);H2C2O4Ca(OH)2CaC2O42H2O。现用H2C2O4进行如下实验:(一)探究草酸的不稳定性通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO,A、B、C中所加入的试剂分别是:A B CB中盛装的试剂(填化学式);A中加入乙醇的目的是。(二)探究

12、草酸的酸性将0.01mol草酸晶体(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素I实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸反应原理:MnOH2C2O4 Mn2CO2H2O配平上述离子方程式;滴定时KMnO4溶液应盛装于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。探究影响化学反应速率的因素实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度(mol/L)体积(mL)浓度(mol/L)体积 (mL)0.102.00.0104.025

13、0.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号,下同),探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。(2)测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如右图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因:_。(昌平二模28)8(12分)某学习小组对硫代硫酸钠的相关性质进行探究。通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验,研究反应速率的影响因素,实验过程数据记录如下。实验序号反应温度/参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mlc/(molL-1)V/mlc/(molL-1)V/mlA4

14、050.1100.15B2050.1100.15C2050.150.110(1)硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式是 。 (2)A和B的组合比较,所研究的问题是 。 (3)在上述实验中,反应速率最慢的是(填实验序号) 。 对Na2S2O3的其他部分性质进行了理论预测以及实验探究(反应均在溶液中进行)。预测实验操作实验现象现象解释探究Na2S2O3溶液呈碱性溶液pH=8S2O32-+H2O HS2O3-+OH-探究Na2S2O3有还原性向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液氯水颜色变浅(4)探究中进行的实验操作是 。 (5)产生探究中的现象的原因是(用离子方程式表示) 。 查阅资料发现,在照片冲印过程

15、中,要将曝光后的底片浸泡在过量Na2S2O3溶液中,Na2S2O3可以和涂在胶片上的Ag+反应形成可溶性的无色离子Ag(S2O3)23-,从而起到定影的作用。该组同学想验证这一过程,于是A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中,发现立即生成白色沉淀,他马上停止了实验。一段时间后,发现沉淀逐渐变为黑色,过滤。他认为黑色物质可能是Ag2O或Ag2S。B同学在A同学分析、实验的基础上分析过滤所得滤液,发现滤液中除含未反应完的AgNO3外,只含有少量Na+和SO42-。(6)B同学认为根据以上分析,即能判断黑色物质是_。请简述B同学做出如上判断的理由是 _ _ 。 (7)A同学未能验证定影过程的

16、原因可能是 。 (16西城一模28)9(15分)Cu2O可用于制作船底防污漆,某学习小组探究制备Cu2O的方法。【查阅资料】 CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。 Cu2O为砖红色固体;酸性条件下生成Cu2+和Cu。 Cu2O和Cu(SO3)23可以相互转化 (1)配制0.25 molL1CuSO4溶液和0.25 molL1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4,Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_。(2)完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式: Cu2+ SO32+ _ Cu2O+ _ + HSO3【实验探究】操

17、作现象i 有黄色沉淀出现,随着 Na2SO3溶液的滴入,沉淀增加,当加到5 mL时,溶液的蓝色消失。ii 将试管加热,黄色沉淀变为砖红色,有刺激性气味气体产生。iii在加热条件下,继续滴入Na2SO3溶液,砖红色沉淀减少,当1加到10 mL时,沉淀完全溶解,得无色溶液。(3)证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_。(4)经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3,ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是_。(5)iii中砖红色沉淀消失的原因是_。(6)在加热条件下,若向2 mL 0.25 molL1Na2SO3溶液中滴加0.25 molL1CuSO4溶液至过量,预期观察到的现象是_。(7)由上述实

18、验得出结论:CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O,应控制的条件是_ _、_ _。(海淀二模28)10. (15分) 甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。(1)甲用右图装置进行实验(气密性已检验,加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后,C、D中都出现明显的白色沉淀,经检验均为BaSO4。 A中反应的化学方程式是 。 为探究SO2在D中所发生的反应,甲进一步实验发现,出现白色沉淀的过程中,D溶液中NO3-浓度几乎不变。 甲据此得出结论:D中出现白色沉淀的主要原因是 。(2)乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。序号实验操作实验现象1取0.3 g 纯净N

19、a2SO3固体,向其中加入10 mL 2 molL-1 盐酸,再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,4 min后,溶液变浑浊2取0.3 g 纯净Na2SO3固体,向其中加入10 mL 2 molL-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,2 h后,溶液变浑浊3取0.3 g 纯净Na2SO3固体,向其中加入10 mL 浓HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液产生红棕色气体;滴入BaCl2溶液后,溶液立即产生大量白色沉淀 结合化学用语解释实验1中产生现象的原因: : 。 由实验1、2、3对比,可以得到推论: 。 乙通过查阅

20、资料发现,Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响,于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响:序号实验操作实验现象4取 固体混合物,向其中加入10 mL 2 molL-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,20 min后,溶液变浑浊i. 实验2和4对比,乙获得推论:Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化;ii. 实验1和4对比,乙获得推论: 。 通过以上实验,乙同学认为,确定某溶液中含有SO42-的实验方案:取待测液,向其中先滴加 (填字母序号)。 a. 2 molL-1盐酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀 b. 2 molL

21、-1盐酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀c. 2 molL-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀d. 2 molL-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀(西城二模28)11(15分) 某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性,进行如下实验,观察,记录结果。实验 物质0 min1min1h5hFeSO4淡黄色桔红色红色深红色(NH4)2Fe(SO4)2几乎无色淡黄色黄色桔红色(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_(用化学用语表示)。 溶液的稳定性:FeSO4_(NH4)2Fe(SO4)2(填“”或“”) 。(2)甲同学提出实验中两溶液

22、的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+,因为NH4+具有还原性。进行实验,否定了该观点,补全该实验。操作现象取_,加_,观察。与实验中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。(3)乙同学提出实验中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致,进行实验:分别配制0.80 molL1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液,观察,发现pH1的FeSO4溶液长时间无明显变化,pH越大,FeSO4溶液变黄的时间越短。资料显示:亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+由实验III,乙同学可得出的结论是_,原因是_。(4)进一步研究在水溶液中Fe

23、2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下,Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期,氧化速率都逐渐增大的原因可能是_。(5)综合以上实验,增强Fe2+稳定性的措施有_。(17丰一模28)12某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响,设计并完成了下列实验。 探究Cu的化学性质实验试剂1试剂2操作及现象铜丝氯气将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中,产生棕黄色的烟稀硝酸产生无色气体,遇空气变为红棕色0.1mol/LKMnO4溶液加热后,铜丝表面有黑色物质,溶液颜色无明显变化(1)根据化合价分析,在化学反应中铜主要体现出的化学性质是 。(

24、2)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 。(3)向实验的集气瓶中加水,随着水量的增加,溶液由黄色变为绿色,最后变为蓝色。【查阅资料】黄色与蓝色混合呈现绿色。蓝色 黄色溶液中存在如下平衡: Cu(H2O)42+ + 4Cl CuCl42+ 4H2O利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因: 。(4)反应中溶液颜色无明显变化,是因为中性环境下反应很难进行。铜表面黑色的物质为CuO,同时有MnO2生成,则中性环境下反应很难进行的原因是: 。探究溶液环境对反应的影响为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO4溶液反应的影响,设计如下实验:环境反应现象酸性溶液紫红色变浅碱性(1 mL 1 mol/L

25、 NaOH溶液)无明显现象(1)探究酸性条件下反应时,试剂X是 。溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/L KMnO4溶液在酸性条件下发生了反应,理由是 。(2)对于铜与0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设:假设:0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化;假设:0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。设计实验验证:将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中,溶液很快由紫红色变为深绿色(MnO42-)。一段时间后,溶液变为浅蓝绿色,试管底部出现棕褐色粉末(MnO2)。 反应加快的原因是发生了电化学腐蚀,其正极发生的电极反应式为: 。通过上

26、述实验得出结论 。(房山一模27)13(13分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化、杀菌及漂白剂,其生产工艺如下: 已知: ClO2通常为黄色、有特殊刺激性气味气体,是强氧化剂。(1)反应器中生成ClO2的化学方程式是 。(2)肯定可以用于替换SO2的物质是 。Cl2O7 H2S Na2SO3 SO3(3)电解池内的电解过程如右图所示。阳极产物的检验方法是 。阴极反应式是_。总反应方程式是 。(4)吸收器中反应的离子方程式是 。(5)结晶器中需要进行的操作是 。 (丰台一模28)14某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体,设计并完成了下列实验。实验编号实验操

27、作现象或结论测饱和NaHCO3溶液的pHpH为8.3向2 mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成向2 mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液无明显现象向20 mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体,静置24小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出,最终固体全部溶解已知常温下:Ksp(CaCO3) 4.96109,Ksp(MgCO3) 6.82106碳酸的电离常数:H2CO3HCO3H+ K14.3107HCO3CO32H+ K25.61012Mg(OH)2沉淀范围:pH 9.412.4(1)用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因: 。(2)

28、实验中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验,会观察到白色沉淀。现象不同的原因是 。(3)为探究NaHCO3固体溶解的原理,取实验反应后的溶液,检验其产物。收集反应产生的气体,发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7。向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液,有白色沉淀生成。 骤中白色沉淀是 。结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因 。固体全部溶解后溶液pH升高的原因是 。(4)实验的目的是 。(5)根据上述实验得出的结论是 。 (18丰一27)15亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂,同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。以氯酸钠(NaClO

29、3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示:已知:i.纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全;ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出NaClO23H2O,等于或高于38时析出NaClO2晶体,高于60时分解成NaClO3和NaCl。(1)试剂A应选择 。(填字母)aSO2b浓硝酸cKMnO4(2)反应的离子方程式为 。(3)已知压强越大,物质的沸点越高。反应结束后采用“减压蒸发”操作的原因是 。(4)下列关于上述流程的说法中,合理的是 。(填字母)a反应进行过程中应持续鼓入空气b反应后得

30、到的母液中,溶质的主要成分是NaClc反应中NaOH溶液应过量d冷却结晶时温度选择38,过滤后进行温水洗涤,然后在低于60下进行干燥,得到粗产品NaClO2采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。(5)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5103mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:离子SO42SO32NO3NO2Clc /(mol/L)8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。由实验结果可知,脱硫反应速率 (填“大于”或“小于”)

31、脱硝反应速率。除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外,还可能存在的原因是 。(答出两条即可)(28)16.碳酸亚铁(白色固体,难溶于水)是一种重要的工业原料,可用于制备补血剂乳酸亚铁,也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验,寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案: 实验试剂现象滴管试管0.8 mol/L FeSO4溶液(pH=4.5)1 mol/L Na2CO3溶液(pH=11.9)实验:立即产生灰绿色沉淀,5min后出现明显的红褐色0.8 mol/L FeSO4溶液(pH=4.5)1 mol/L NaHCO3溶液(pH=8.6)实验:产生白色沉淀及少量无色气泡,2min后出现明

32、显的灰绿色0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1 mol/L NaHCO3溶液(pH=8.6)实验:产生白色沉淀及无色气泡,较长时间保持白色(1)实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示,请补全反应: Fe2+ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3(2)实验II中产生FeCO3的离子方程式为 。(3)为了探究实验III中NH4+所起的作用,甲同学设计了实验IV进行探究:操作现象实验IV向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入 ,再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液(已知Na+对实验无影响,忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管,与2mL

33、1mol/L NaHCO3溶液混合与实验III现象相同实验IV中加入Na2SO4固体的目的是 。对比实验II、III、IV,甲同学得出结论:NH4+水解产生H+,降低溶液pH,减少了副产物Fe(OH)2的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨,应补充的对比实验操作是: ,再取该溶液一滴管,与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。(4)小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高,需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量,然后转移至A处的广口瓶中。 补全A中装置并标明所用试剂。 为测定FeCO3的纯度

34、,除样品总质量外,还需测定的物理量是 。(5)实验反思:经测定,实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析,制备FeCO3实验成功的关键因素是 。(通州一模28)17(房山二模28)18.某实验小组同学设计实验,完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应,用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。实验 I:已知: i Cu2+ CuSCN(白色) + (SCN)2(黄色)ii (SCN)2的性质与卤素单质相似iii CuSCN溶于稀硝酸,发生反应 CuSCN+HNO3=CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)( 1) 依据现象i可预测该反应的离子方程式为_。( 2)

35、该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN,设计实验进行验证。实验II: 取少量实验I中的白色沉淀于试管中_ _,证明该白色沉淀为CuSCN。(补充所加试剂及实验现象)( 3)该小组同学继续探究白色沉淀的成因,进行如下实验,实验III:在实验III中:写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式_。试剂A为_ _。根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因_ _。( 4)有的同学认为实验III不能充分证明其结论,并补充实验IV如下:取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后,溶液变红,然后滴加2mL0.1mol/L

36、CuSO4混合溶液于试管中, _(现象)说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成,且Fe3+不能加快CuSCN的生成。( 5)改变实验I铜的用量,设计实验V 该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关,解释为_。1.(15分)(1)还原(2)Fe2+被硝酸氧化为Fe3+(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2+2H2O 使NO2转化为NO 排出乙右侧装置中残留的NO2 溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到(或不是由NO或NO2与Fe3+作用得到)(4)向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液,振荡2(1)(2)漏斗、玻璃棒(3)Cu2O + H2SO4CuSO4Cu + H2O(4)Cu2O样

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