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1、,中考化学考前必背知识点总结物理变化无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）化学变化有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象燃烧：C白光、S蓝紫色火焰（氧气中）、P白烟、Fe火星四射、Al耀眼白光、Mg耀眼白光、H2淡蓝色火焰、CO蓝色火焰、CH4蓝色火焰。都放热。气泡在溶液中生成O2、H2、CO2等气体；沉淀CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；溶液变色含Cu2、Fe2、Fe3溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度
2、、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分类混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H酸根离子）、碱（金属离子OH）、盐（金属离子酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、）质量守恒定律宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。用途：根据“定律”确定化学式微观、物质质量宏观；化合价原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数
3、和为0。【确定化合价】化学式的意义物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数燃烧与灭火可燃物；氧气（空气）；温度达到着火点。【同时满足：燃烧】 缺一：灭火环境保护白色污染：废弃塑料空气煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、SO2、NO2）；水工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；温室效应空气中CO2等气体含量过高；酸雨SO2、NO2气体溶于雨水；。有害物质一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。原子中核电荷数=质子数=核外电子数
4、； 相对原子质量=质子数中子数。酸性土壤用熟石灰氢氧化钙：Ca(OH)2改良。铁生锈铁氧气水。【全满足：生锈】缺一：防锈干、净、油、漆、镀金属、合金硬水软水含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸（蒸馏）。溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热（温降）。去油污洗涤剂乳化小液滴分散于水中。汽油溶解。氢氧化钠反应。【原理不同】基本操作固体块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】液体量多：倾倒瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜；少量：胶头滴管（垂、悬）； 极少量：玻璃棒沾取。托盘天平调零、放纸NaOH用烧杯、左物右码。 精确到
5、0.1g量筒放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 精确到0.1mL酒精灯防失火酒精量2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理。加热直接加热：先预热。 间接加热：垫石棉网。过滤滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。蒸发蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。溶液特征均一、稳定、（混合物）。溶质固、液、气态。溶剂水、酒精、汽油。【碘酒】溶液分类一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反
6、之则不饱和。转化：饱和不饱和加水、升温；不饱和饱和加溶质、蒸发溶剂、降温。溶液配制计算称天平、药匙量量筒、滴管溶解烧杯、玻璃棒装瓶【标签】金属物性铁锅导热性，电线导电性，铜丝延（展）性，铝箔（延）展性，物质的用途：【性质决定用途】金刚石：硬钻头、划玻璃。石墨：软铅笔芯、滑润滑剂、导电电极。氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】氢气（密度小气球、可燃高能燃料【最理想、零污染】、还原性冶炼金属）氮气（不活泼食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】磷（燃烧后生成固体测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟烟幕）、稀有气体（很不活泼食品保鲜
7、、保护气；通电发光霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】铁（导热性铁锅；与盐酸反应人体补铁；遇水和氧气会生锈“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢含碳量不同）、铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】铝合金门窗）、二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大灭火；能溶于水且与水反应汽水；干冰升华吸热制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】一氧化碳（可燃气体燃料；还原性冶炼金属：炼铁。毒性与血红蛋白结合使人体缺氧）氧化钙（与水反应制氢氧化钙；与水反应干燥剂）盐酸（与金属
8、氧化物反应除锈；胃酸助消化），硫酸（与金属氧化物反应除锈；浓硫酸吸水干燥剂），氢氧化钠（吸水干燥剂；与二氧化碳反应除二氧化碳；与油污反应除油污），氢氧化钙（石灰水检验二氧化碳；与酸反应改良酸性土壤；与碳酸钠反应制氢氧化钠；农药波尔多液与硫酸铜混合；农药石硫合剂与硫混合），氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应实验室制二氧化碳；石灰石高温分解工业制二氧化碳和生石灰；大理石装饰；碳酸钙补钙剂）、碳酸钠（蒸馒头除酸并使其松软；显碱性去油污），碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应治疗胃酸过多）。蛋白质供能：动物蛋白鱼、蛋、肉；植物蛋白大豆、花生； 【酶：生物催化剂】
9、糖类人体主要供能物质：米面淀粉；葡萄糖人体能直接吸收；蔗糖；油脂供能与储能：动物脂肪牛油、奶油；植物油菜籽油、花生油、豆油；维生素（不供能）蔬菜、水果。缺维生素A夜盲症、缺维生素C坏血病；无机盐（不供能）微量元素缺乏：铁贫血；锌生长迟缓发育不良；硒表皮角质化、癌症；碘甲状腺肿大；氟龋齿。常量元素缺乏：钙佝偻病、骨质疏松易骨折；水（不供能）六大营养素之一。 塑料聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；化学符号元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、N
10、aCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】多个分子、原子或离子可在符号前添系数化合价：3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe】分子、原子模型：可能是CO；可能是H2、O2；CO2；H2O。微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合
11、后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。原子结构：4.原子（离子）结构示意图： 图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。图AE中属于同种元素的是A与D。 【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C、D 、E。 【化学性质由最外层电子数决定】元素化性不一定相同属于原子的是A、B、C； 【质子数 = 核外电子数】属于阳离子的是D； 【质子数核外电子数】属于阴离子的是E。 【质子数核外电子数】化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对
12、原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。5.溶解度曲线： 结合右图回答问题会画：【描点、连线】会查：30时A的溶解度为40g。60时B的溶解度为30g。会比较大小：0时溶解度ABC；t时溶解度A=BC；30时溶解度ABC；。确定结晶方法：结晶A陡升型冷却热饱和溶液；结晶B缓升型蒸发溶剂。溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”溶解性表：含H、K、Na、NH4、NO3的化合物都溶于水。含Cl的化合物只有AgCl不溶。含SO42的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。含CO32的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶
13、，其余不溶。含OH的化合物中NH3 H2O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。6.周期表方块：右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】7.金属活动性强弱的判断及应用：金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性ZXY。金属X与酸金属Y与酸金属Z与酸产生气泡慢（）无气泡产生（）产生气泡快（）金属与盐能否反应：右表中金属活动性MN；MN。金属M与含金属N的盐溶液金属M与含金属N的盐溶液M表面无变化M表面有N析出8.化学方程式：【略】。四大
14、基本反应类型： 化合反应多变一、 分解反应一变多、置换反应单1化1单2化2、 复分解反应化1化2化3化4 必须相互交换成分。9.能源：煤、石油污染环境。天然气较清洁的化石燃料。新能源氢气零污染等。10.溶液中的粒子：酒精溶于水酒精分子和水分子。氯化钠溶于水钠离子、氯离子和水分子。不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】【相遇后能生成水】： H和OH 【H2O】。 酸碱中和【相遇后能生成沉淀】：Ca2与CO32【CaCO3】； Ba2与CO32【BaCO3】；Cu2与OH【Cu(OH)2】； Ag与Cl【AgCl】；Ba2与SO42【BaSO4】； Mg2与OH【Mg(OH)2】；。【相遇后能生
15、成气体、水】： H和CO32【CO2和H2O】； NH4和OH【NH3和H2O】。推断题的“题眼”1.通电条件电解水【反应物水，生成物氢气和氧气。2H2O 通电 2H2O2】2.高温条件一物变二物CaCO3 高温 CaOCO2；二物变二物C2CuO高温 2CuCO2； Fe2O33CO高温 2Fe3CO2二物变一物CCO2高温 2CO3.点燃条件反应物之一是氧气4.一物变三物2KMnO4 K2MnO4MnO2O2； NH4HCO3 NH3CO2H2O5.二物变三物CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O； Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O
16、6.蓝色沉淀氢氧化铜化学式：Cu(OH)2。7.溶液变色变蓝色含Cu2、石蕊遇碱；变黄色含Fe3；变浅绿色含Fe2；变红色石蕊遇酸、酚酞遇碱。8.ABACD 2H2O2 2H2OO2；2KClO32KCl3O2。【催化剂：一变两不变】9.ABA CO2COCO2；COCO2CO；H2H2OH2；。3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】甲无水硫酸铜【白色蓝色】检验H2O；乙铜【红色黑色】检验O2 ； 【另：带火星木条复燃O2 。】丙石灰水【澄清浑浊】检验CO2 。H2、CO可先转化，后检验4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】甲无水
17、硫酸铜除去（吸收）H2O；甲无水氯化钙除去（吸收）H2O；甲碱石灰NaOH和CaO除去（吸收）H2O和CO2；【分别或同时】乙氧化铜除去中CO2的CO；【转化】乙碳粉除去中CO的CO2 ； 【转化】乙铜除去（吸收）氧气；丙浓硫酸除去（吸收）H2O；丙氢氧化钠溶液除去（吸收）CO2 ；丙碳酸钠或碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl ；【转化】5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶液（H）： 紫色石蕊试液变红； pH试纸；7 Zn、Fe等活泼金属气泡碱溶液（OH）：紫色石蕊试液变蓝； 无色酚酞试液变红； pH试纸7CO32或HCO3：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水
18、变浑浊】铵盐（NH 4）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物（Cl）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42）：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.气体发生装置：A：固体固体 气体；B：固体液体 气体【常温】2.收集装置：C排水法气体不易或难溶于水；D向下排气法气体密度比空气小；E向上排气法气体密度比空气大。动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。6.其
19、他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：操作方法示 例物理方法过滤法粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na2CO3（可溶）与CaCO3（不溶）混合物分离 结晶法粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体【蒸发结晶】NaCl与KNO3混合物的分离【降温结晶：KNO3析出】磁吸法分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】 化学方法沉淀法除去NaCl中混有的Na2SO4：加BaCl2溶液Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClKNO3（KCl）加AgNO3溶液：KClAgNO3= AgClKNO3 【转化】气化法除去NaCl中混有的Na2CO3：加稀HCl溶液 【转化】Na2CO32HCl=2N
20、aClH2OCO2 NaCl（NH4Cl）：加NaOH溶液NH4ClNaOH= NaClNH3H2O置换法除去FeSO4中混有的CuSO4：加Fe粉CuSO4Fe=FeSO4Cu【转化】吸收法除去CO中混有的少量CO2：通过NaOH溶液2NaOHCO2 = Na2CO3H2O 【CO2（CO）：通过灼热的CuO CuOCO CuCO2】 【转化】加热法除去CaO中混有的CaCO3：高温CaCO3 高温 CaOCO2 【转化】溶解法BaSO4（CaCO3）加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤； 【转化】Cu（CuO）加酸或通足量CO加热； Cu（Zn）加酸或CuSO4溶液后过滤7.化肥的检验8.氢氧化钠
21、的变质探究：验证已经变质：加足量稀盐酸有气泡冒出。验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7）。除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色9.尾气处理装置：有CO生成或参加的反应如下：CO2与C黑粉消失；CO与CuO黑变红；CO与Fe2O3红变黑。尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。10.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（O2）和试管2（H2）中所收集的气体体积比约为12
22、。 【负氢】 O2、H2的质量比为81。结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。11.净化水装置及多种方法：自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供明矾：胶状物小颗粒聚集大颗粒沉降。活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。 12.铁（铜）生锈实验、防锈方法：探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。资源保护铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。 如何探究铜生锈的条件？【可做七个对比实验】铁生锈
23、做三个对比实验12.模拟炼铁：验纯后防爆，通CO、加热防爆，停止加热、继续通CO至冷却。【尾气处理】计算题1.盛不同药品的装置的总质量的变化：甲无水硫酸铜或无水氯化钙吸收H2O质量增加甲碱石灰吸H2O或吸收CO2或同时吸收H2O和CO2增乙氧化铜或氧化铁通过H2或CO后失去氧元素质量减少乙氧化铜和碳粉释放CO2质量减少丙氢氧化钠溶液吸收CO2质量增加丙浓硫酸吸收H2O质量增加2.不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收CO2质量增加、碳酸钙高温分解释放CO2质量减小、铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放H2质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO2质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放O2质量减小3.计算公式： ； M质=M液w； M=V； M质=Vw； M纯=M混w。