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1、,一、认识化学科学二、金属钠(1)原子结构： 。(2)性质：(3)钠元素只以化合态存在于自然界中。三、氯气1物理性质黄绿色，刺激性气味，比空气重，有毒，能溶于水(12)，易液化。2化学性质(2)与非金属反应HCl(爆炸；H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰)。(3)与水反应：Cl2H2O=HClHClO。(4)与碱反应NaOH、Ca(OH)2等：用以吸收Cl2以及消毒液和漂白粉的制取。3存在氯元素只以化合态存在于自然界中。四、以物质的量为核心的转化关系来源:Zxxk.Com钠及其化合物钠是中学化学涉及到的金属元素之一。它的化合物如Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3和NaHCO3是高考经常
2、考查的内容。重点考查钠的性质，Na2O2与CO2、H2O反应及有关计算，Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂、转化等。考题印证1(2011上海高考)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na2O2参加反应转移电子物质的量为1 mol)()二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2 NA解析：根据过氧化钠与二氧化碳反应的方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，每有1 mol过氧化钠参与反应固体增加28 g，转移1
3、 mol电子，消耗1 mol CO2，生成106 g Na2CO3。B项气体状态不确定，物质的量不一定是1 mol。D项应转移NA个电子。答案：AC21 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3来源:学*科*网 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3解析：NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2 mol NaHCO3分解生成1 mol CO2和1 mol H2O，CO2先与Na2O2反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,1 m
4、ol CO2与1 mol过氧化钠恰好反应，排出气体后，残留固体为Na2CO3。答案：A阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的应用是各地高考的命题热点，多以选择题形式考查，题目类型比较简单，主要涉及各种微粒之间的转化关系。考题印证3(2012新课标全国卷，有改动)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB1 L mol/L NaCl溶液中含有NA个NaC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA解析：选项A，分子总数为NA的NO2和C
5、O2混合气体的物质的量为1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正确；选项B,1 L溶液中含有溶质NaCl 1 mol，故含有NA个Na，B正确；选项C，无论是92 g NO2还是92 g N2O4中均含有6 mol原子，则92 g混合气体中必定含有6 mol原子，C正确；选项D,1 mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4 L氯气不是1 mol，所以转移的电子不是2 mol，D错误。答案：D4(2012江苏高考有改动)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 gH2
6、O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，2.24 L SO3中含有的分子数目为0.1NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析：A项，氯气与水的反应是一个可逆反应，0.1 mol氯气与水反应，转移的电子数小于0.1NA，A错；B项，正确；C项，标准状况下SO3不是气体，C错；D项不是标准状况，常温常压下2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数小于0.1NA，D错。答案：B5(2012广东高考有改动)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9nAB1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移
7、2nA个电子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCOD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 nA个O原子解析：A选项，1个H2O2分子中含有电子数为128218，故1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9nA。B选项，当硝酸足量时会生成Fe3，则转移电子数目为3nA。C选项，HCO在水溶液中存在水解及电离平衡，最终的平衡浓度小于其起始浓度。D选项，常温常压下22.4 L气体不是1 mol，含有的O原子不是2nA。答案：A(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1人类开始化学实践活动是从下列哪项活动开始
8、的()A使用火 B制陶瓷 C酿酒 D炼丹解析：使用火是人类化学实践活动的开始。答案：A2关于金属钠说法正确的是()A金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生B自然界可存在少量的钠单质C金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO310H2OD钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁解析：A项，反应生成H2和Fe(OH)3沉淀，正确。钠非常活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，B错误。钠长期放置于空气中，最终变成Na2CO3，C错误。钠与MgSO4溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，D错。答案：A30.1 mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增
9、加7.1 g，这种元素是()AMg BNa CAl DFe解析：增加的7.1 g为Cl2的质量，n(Cl2)0.1 mol，即此元素单质与Cl2按物质的量之比11进行反应。答案：A4将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C溶液底部有银白色金属物质生成 D溶液变浑浊解析：钠与饱和澄清石灰水反应时，具有与水反应的现象，同时放热使Ca(OH)2的溶解性降低，溶液变浑浊，不会置换出银白色金属物质。答案：C5下列物质不能使红墨水退色的是()A活性炭 B过氧化钠来源:学.科.网Z.X.X.K CNaCl溶液 D漂白粉解析：活性炭疏松
10、多孔，具有吸附作用，可使红墨水退色；Na2O2具有漂白性，也能使红墨水退色；漂白粉具有漂白性，能使红墨水退色；食盐是大家熟悉的生活用品，NaCl溶液没有漂白作用。答案：C6双选题两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量解析：由阿伏加德罗定律可知，在同温、同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，故两容器内分子总数相等。由于3种气体各自都是双原子分子，故原子总数一定相等。又由于N和O原子的质子数和摩尔质量不同，则质子总数和质量不一定相等。答案：AC7氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应
11、中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：A项错误，使有色布条退色的是次氯酸而不是Cl2；B项正确，溶液呈黄绿色且有刺激性气味可证明有Cl2分子存在；C项错误，因为盐酸也提供Cl；D项错误，氯水的黄绿色是由氯分子造成的，与次氯酸无关。答案：B8在反应A3B=2C中，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的摩尔质量之比为()A14
12、317 B28217 C132 D无法确定解析：由A3B=2CMA3MB 2MC 7 8578.5列式，解得：MAMBMC28217。答案：B来源:Z+xx+k.Com9在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 molL1。在此混合液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为()A0.5 molL1 B1 molL1 C1.25 molL1 D2.5 molL1解析：n(CuCl2)n(FeCl3)0.05 L1 molL10.05 mol。FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl005 mol0.15 molCu
13、Cl22NaOH=Cu(OH)22NaCl005 mol0.1 mol015 mol0.1 mol0.1 c，得c2.5 molL1。答案：D10双选题用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1.12 L Cl2含有1.7NA个质子B标准状况下，22.4 L任意比的H2和O2的混合气体中含有的分子总数为NAC1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子D常温常压下，2 g H2中含有2NA个H原子解析：只有在标准状况下，1.12 L Cl2含有质子数为1.7NA，A错。标准状况下，22.4 L H2和O2混合气体的物质的量为1 mol，分子总数为NA，B正确。1 mol
14、 H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl，即HCl分子数为2NA，C错。无论什么条件，2 g H2的物质的量为1 mol，含2NA个H原子，D正确。答案：BD11等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是()A二者的分子个数之比为1716 B二者的原子个数之比为1716C二者的氢原子个数之比为1712 D同温同压下两种气体的体积之比为1716解析：等质量时，原子个数之比为，氢原子个数之比为，故A、C正确，而B错误。同温同压下，D正确。答案：B12下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜过氧化钠与水反应时可放出氧气氯气与铁反应生成三氯化铁
15、钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A B C D解析：钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；钠在硫酸铜溶液中发生的反应为：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，不能置换出铜；过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2；氯气与铁反应：2Fe3Cl22FeCl3；钠在氯气中燃烧产生白烟；久置氯水中，2HClO2HClO2，最后剩下的是稀盐酸。故只有正确。答案：A13双选题欲配制100 mL 1.0 molL1 Na2SO4溶液，正确的方法是()A将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 B将
16、32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC将20 mL 5.0 molL1 Na2SO4溶液用水稀释至100 mLD将50 mL 2.0 molL1 Na2SO4溶液注入100 mL容量瓶中再加水至100 mL解析：溶剂水的体积不等于溶液的体积，A错。100 mL 1.0 molL1 Na2SO4溶液中n(Na2SO4)0.1 mol，B中n(Na2SO4)0.1 mol，正确。C中n(Na2SO4)0.02 L5 molL10.1 mol，正确。不能在容量瓶中稀释溶液，D错。答案：BC14下列说法正确的是()A配制1 molL1 Na2CO3溶液500 mL
17、，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量B10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1的硫酸的浓度是不同的C制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要HCl气体112 L(标准状况)D50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中的c(Cl)与75 mL 2 molL1氯化钙溶液中c(Cl)相等解析：天平称量固体时应“左物右码”，A错。B中：98%的H2SO4的物质的量浓度c18.4 molL1，错误。C中：标况下n(HCl)5 mol，而盐酸中n(HCl)0.5 L10 molL15 mol，正确。1 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)3 molL1，
18、而2 molL1 CaCl2溶液中c(Cl)4 molL1，故D错。答案：C15(2010海南高考)把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL1解析：根据反应：Mg22OH=Mg(OH)2，Ba2SO=BaSO4可知每一份溶液中：n(Mg2)n(OH)a mol，n(SO)n(Ba2)b mol，溶液中存在电荷守恒：2n(Mg2)n(K)2
19、n(SO) n(K)2n(SO)2n(Mg2)2b2a2ba则c(K) molL1。答案：D16在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d gmL1，则此溶液的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL1解析：设此溶液的物质的量浓度为c，根据物质的量浓度的计算公式，则有c 解之，得c molL1。答案：B二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(6分)(1)1.5 mol H2O分子中所含电子数与_个CH4分子中所含电子数相等。(2)含0.6 mol NH的(NH4)2CO3固体中，CO的质量是
20、_g。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。解析：(1)CH4和H2O都是10个电子的分子，故1.5 mol H2O分子中与1.5 mol CH4分子所含电子数相等，则N(CH4)1.5NA。(2)(NH4)2CO3固体中，n(NH)n(CO)21， 则m(CO)0.3 mol60 gmol118 g。(3)ABCD，由质量守恒可知16 g A与20 g B完全反应生成4.24 g C。则M(C)106 gmol1。答案：(1)1.5NA(2)18 g(3)106 gmol118(10分)室温下，单质A、B、C分别为银
21、白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末。在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，且E溶液是无色的。请据图回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，C_。(2)写出下列反应的化学方程式：反应_反应_反应_(3)实验室中保存少量单质A的方法是_，A在空气中燃烧后所得产物中氧元素的化合价是_。解析：本题的突破口为黄绿色气体Cl2，淡黄色粉末为Na2O2，据所学知识可推知A为Na，B为Cl2，C为H2，D为NaCl，E为HCl。答案：(1)NaCl2H2 (2)2NaCl22NaClH2Cl22HCl2HCl2Na=2NaClH2 (3)保存在煤油中119(10分
22、)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_。(2)C中盛有_，目的是_。(3)写出装置D中发生反应的化学方程式_。(4)指出装置E的错误：_。解析：(1)大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。(2)二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；C中盛有浓硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸气。(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气。(4)E、F装置为排水法收集氧气，故E中导气管应“短进长出”。答案：(
23、1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)E中导气管应短进长出20(8分)将133.5 g AlCl3溶于水配成1升溶液。(1)该溶液中AlCl3的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)实验室需要0.25 molL1 100 mL的AlCl3溶液，则用量筒量取该溶液体积为_ mL；量取时若仰视读数，则所配制溶液浓度会_(“大于”或“小于”或“等于”)0.25 molL1。(3)向(1)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度5 molL1(假设溶液体积不
24、变)，则溶液中H的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。解析：(1)n(AlCl3)1 mol，c(AlCl3)1 molL1 ，其中c(Cl)3 molL1(2)设所需该溶液体积为x，则：025 molL10.1 L1 molL1x x0.025 L25 mL若仰视读数，量取体积会大于25 mL，那么所配制溶液浓度偏高。(3)通入HCl后，c(Cl)5 molL1，则c(HCl)2 molL1，即c(H)2 molL1，V(HCl)n(HCl)Vm2 molL10.5 L22.4 Lmol122.4 L答案：(1)1 molL13 molL1 (2)25 mL大于 (3)
25、2 molL122.4 L21(8分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度为1.12 gmL1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。(1)原NaOH溶液中溶质的质量分数为_；(2)所得溶液中Cl的物质的量为_ mol；来源:学*科*网Z*X*X*K(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。解析：(1)n(NaOH)0.1 L3.00 molL10.3 mol，故NaOH的质量m1(NaOH)0.3 mol40 gmol112 g，溶液的质量为m2100 mL1.12 gmL1
26、112 g，所以NaOH溶液中溶质的质量分数为w(NaOH)100%100%10.7%。(2)根据Na守恒，n(NaCl)n(NaOH)n(NaClO)0.3 mol0.0500 mol0.25 mol，即n(Cl)0.25 mol。(3)从所给物质间的反应情况看，可以将原来的Cl2分为两部分，一部分发生反应H2Cl22HCl，此部分转化为NaCl，另一部分发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，从反应可推出该部分Cl2的物质的量n2(Cl2)n(NaClO)0.0500 mol，根据NaOH守恒发生反应的Cl2为n1(Cl2)n(NaOH)n(NaClO)20.3 mol0.05
27、00 mol20.1 mol，此部分需要H2也为0.1 mol，即n(H2)0.1 mol，因此参加反应的Cl2和H2物质的量之比为32。答案：(1)10.7%(2)0.25(3)3222(10分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯_。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行
28、的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线解析：(1)配制溶液时按以下几个步骤进行：计算称量溶解冷却转移洗涤摇动定容摇匀。本实验还必须用到250 mL容量瓶和胶头滴管。(2)砝码与烧杯的位置放反了，所以烧杯的实际质量为30 g2.6 g27.4 g，完成本实验该同学应称出NaOH的质量为1.0 molL10.25 L40 gmol110.0 g。(3)容量瓶使用前必须检验是否漏水。(4)和都会造成溶质的物质的量减少，浓度减小；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对浓度无影响；和都会造成溶液体积偏小，所以浓度偏大；定容后再加水会造成溶液体积增大，浓度偏小。答案：(1)250 mL容量瓶，胶头滴管(2)27.410.0(3)检验容量瓶是否漏水(4)