2020版高考化学二轮复习专题14综合实验探究1提升训练1含解析.doc

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1、综合实验探究1(2019年河南省豫南七校高三摸底考试)某校化学小组学生利用下图所列装置进行 “铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是_(2)装置E中的现象是:_(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简述检验滤液中 Fe3的操作方法:_(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体,设计流程如下:滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤中通入Cl2的作用是_该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明)_解析:(1)装置B中铁粉和水蒸气在高

2、温下发生反应生成四氧化三铁和氢气,方程式为 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 ;(2)装置B中铁和水蒸气反应生成氢气,经碱石灰干燥后加入装置E,氧化铜和氢气加热发生反应生成铜和水,所以反应的现象为:黑色固体变为红色,管壁有水珠; (3)检验铁离子用硫氰化钾溶液,观察是否变红,所以答案为:取少量滤液,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色; (4)因为氯气具有氧化性,能将滤液中含有的Fe2氧化成Fe3 ;FeCl3会发生水解反应,即 3Fe33H2OFe(OH)33H,所以应在酸溶液中加热浓缩,主要是抑制铁离子的水解,故保持盐酸过量。答案:(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)黑色固体变为红色,管壁有水珠(3)取少量滤液,滴入几滴KSCN溶液,如果溶液变红色,则滤液中含Fe3(4)将滤液中含有的Fe2氧化成Fe3(5)FeCl3会发生水解反应,即 3Fe33H2OFe(OH)33H,过量盐酸能抑制FeCl3的水解- 2 -

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