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1、九年级质量监测化学试题九年级质量监测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40选择题（共选择题（共 10 分）分）1.下列变化，属于物理变化的是A.蜡烛燃烧B.冰雪融化C.粮食酿酒D.食物腐烂2.下列气体中能够供给呼吸的是A.氧气B.氢气C.氮气D.二氧化碳3.下列物质中，由原子构成的是A.氯化钠B.金刚石C.氧气D.氨气4.下列有关试管的实验操作，正确的是A.仪器连接B.振荡试管C.检查装置气密性D.装入锌粒5.将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，能形成溶液的是A.泥土B.豆油C.面粉D.食盐6.下表是人体内部分体液的正常 pH 范围，其中酸性最强的是选项A
2、.胃液B.唾液C.血浆D.尿液pH0.9-1.56.6-7.17.35-7.454.7-8.47.在北京冬奥会的场馆建设中用到了一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料，该涂料是以某双环烯酯（C14H18O2）为原料制得的。下列有关该双环烯酯的说法正确的是A.相对分子质量是 222gB.碳元素的质量分数最大C.碳、氢元素的质量比为 14：18D.由 34 个原子构成8.下列涉及学科观点的有关说法中，不正确的是A.能量观：所有的化学反应都伴随着能量变化B.分类观：水和二氧化锰都属于氧化物C.元素观：水是由氢元素和氧元素组成D.守恒观：镁条在空气中燃烧，反应前后固体的质量一定相等9.碳及含碳物质有如图所示转化
3、关系，下列说法不正确的是A.X 可能是乙醇B.加入的物质 Y 可以是稀硫酸C.在转化中，碳发生了还原反应D.在转化中，CO2和 C 在高温条件下可以生成 CO10.下列实验方案不合理的是A.检验 NaOH 溶液是否变质取样，滴加足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生B.鉴别 NaOH 固体和 NH4NO3固体取样，分别溶解在水中，比较溶液温度C.分离 NaCl 和 CuCl2混合溶液加入适量的 NaOH 溶液，过滤D.除去 N2中混有的少量 O2将混合气体通过足量灼热的铜网非选择题（共非选择题（共 40 分）分）注意：请在答题卡的相应位置上作答。注意：请在答题卡的相应位置上作答。11.用化学用语回答
4、问题：（1）氮元素；（2）2 个镁原子；（3）3 个水分子。12.坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。（1）我国力争在 2060 年实现碳中和，要实现碳中和，需减少煤、石油、等化石燃料的使用：（2）天然水多为硬水，生活中降低水硬度的方法是；（3）要使天更蓝水更清，必须努力改善空气质量。下列做法，有利于改善空气质量的是。A.积极开展植树造林B.提倡绿色出行，积极践行“低碳生活”C.就地焚烧农作物秸秆D.大力开发利用太阳能、风能等新能源13.如图为某品牌酸奶的营养成分表，请回答下列问题：营养成分表项目每 100gNRV%
5、能量蛋白质脂肪碳水化合物钠389kJ3.1g3.1g13.0g65mg5%5%5%4%3%钙85mg11%（1）蛋白质属于（选填“无机物”或“有机物”）；（2）表中的“钠”、“钙”指的是（选填“单质”、“原子”或“元素”）；（3）表中列出的营养成分中，能为人体提供能量的是蛋白质、碳水化合物和。14.人类的生活和生产都离不开金属材料。请回答下列问题：（1）生活中常用铜做导线，主要是利用了铜的延展性和；（2）生铁和钢性能不同，主要是因为二者不同：（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的同时接触发生化学反应的过程。15.下列实验中均用到了红磷，请回答下列问题：甲：测定空气中氧气的含量乙：红磷燃烧
6、前后质量的测定丙：探究燃烧的条件（1）甲实验：能否将红磷换成铁丝来进行该实验？：（2）乙实验：若取用红磷的量不足，对实验的结果是否有影响？；（3）丙实验：通过铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的实验现象，可以得出可燃物燃烧的条件之一是。16.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请回答下列问题：（1）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是（用微粒的观点解释）；（2）用加入洗洁精的水更易洗掉餐具上的油污，原因是洗洁精具有作用：（3）可以用不同方法配制 200g 溶质的质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。若用氢氧化钠固体和水来配制，需要氢氧化钠固体的质量是g；若用溶质的质量分数为 20%的氢氧化钠溶液和水来
7、配制，需要水的质量是g。17.清华大学化学工程学院研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图所示。请回答下列问题：（1）与反应前相比，反应后原子的总数（选填“增加“减少”或“不变”）；（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是：（3）该反应的化学方程式为。18.根据 NaCl 和 KNO3两种固体物质的溶解度数据表，回答下列问题：温度/020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8（1）40时，KNO3的溶解度是g：（2）20时，将 10gNa
8、Cl 固体放入 50g 水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入 NaClg；（3）下列说法正确的是。A.KNO3的溶解度大于 NaC1B.60时，向 100g 水中加入 130gKNO3，可制得 230gKNO3溶液C.40时，若配制相等质量的 KNO3、NaCl 的饱和溶液，NaCl 需要水的质量多D.将 KNO3的饱和溶液从 60降温到 20，过滤后得到的溶液仍然是 KNO3的饱和溶液E.在 20到 40之间的某一温度下，能配制出溶质质量分数相等的 NaCl 饱和溶液和 KNO3饱和溶液19.实验室利用如图装置制取常见的气体，请回答下列问题：（1）仪器的名称是：（2）在实验室里
9、，用装置B 制取氧气，发生反应的化学方程式为；（3）在常温下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室里，用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氮气，应选择的装置组合是（填字母）。20.归纳是学习化学的重要方法，小明用图 1 总结了酸的五条化学性质，请回答下列问题：图 1图 2（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有（填离子符号）：（2）醋酸是生活中常见的酸，将醋酸滴入紫色石蕊溶液中，观察到，由此能验证酸的性质 1；（3）将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，可以观察到铁锈慢慢溶解，该反应的化学方程式为，将生锈的铁钉长时间浸泡后，还能观察到
10、铁钉表面会产生，由此能验证酸的性质和；（4）为了验证性质 V，小明进行了如图 2 所示实验，当观察到，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，该反应的化学反应方程式。实验后，小明对得到的无色溶液中溶质的成分产生了兴趣，并进行了实验探究；【提出问题】反应后得到的无色溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：酚酞、NaCl；猜想二：酚碱、NaCl、（填化学式）；【实验探究】取少量反应后的无色溶液于试管中，用 pH试纸测得该无色溶液的 pH7（选填“”、“”或“=”），推得猜想一成立；【查阅资料】a.Cu(OH)2是一种蓝色、不溶于水的碱；b.在溶液中 Ag+和 Cl-不共存，会产生白色沉淀 AgCl
11、。【反思与评价】小明认为还可以用其它物质来检验无色溶液中溶质的成分。该物质可以是下列物质中的（填序号）。A.紫色石蕊溶液B.CuC.CuOD.AgNO3溶液E.Cu(OH)221.在某些食品包装袋内，有白色颗粒状固体的透气小纸袋，上面写着“石灰干燥剂，其主要成分为生石灰（CaO）”。请回答下列问题：（1）生石灰能作干燥剂的原因是；（用化学方程式表示）（2）已知小纸袋内含有 2.8g 生石灰，将其长期放置在空气中，若生石灰最终全部转化成碳酸钙，则理论上最终转化成碳酸钙的质量是多少？【解】设：理论上最终转化成碳酸钙的质量是 x。由于 CaO 中的钙元素最终全部转化为 CaCO3中的钙元素，根据“化学反应前后钙元素的原子的种类、数目、质量不变”：找出对应关系CaOCaCO3写出相关的量561002.8gx列出比例式求解x=g答：理论上最终转化成的碳酸钙的质量是（略）。