《2022-2023 广东 人教版 高中化学 必修第一册 十九 铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物 练习（教师版）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023 广东 人教版 高中化学 必修第一册 十九 铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物 练习（教师版）.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、十九铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物基础必会一、选择题(本题包括 4 小题，每小题 5 分，共 20 分)1(2021山东合格考)下列有关铁及其化合物的说法错误的是()A陨铁中存在游离态的铁B铁能与水蒸气反应，生成氧化铁和氢气C铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应D氢氧化亚铁在空气中易被氧化成氢氧化铁解析:选 B。陨铁含有单质铁，铁元素为游离态，故 A 正确；铁在高温下与水蒸气反应生成 Fe3O4和 H2，故 B 错误；铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应，故 C 正确；氢氧化亚铁在空气中会和空气中的氧气发生氧化还原反应生成氢氧化铁，故 D 正确。易错提醒:铁与水蒸气反应，产物为 Fe3O4，不
2、是 Fe2O3。2(2022珠海高一检测)指南针是我国古代四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()AFeOBFe2O3CFe3O4DFe解析:选 C。根据题意，制造指南针的物质具有磁性，选项中具有磁性的物质是Fe3O4。3.(2022深圳高一检测)向下列物质中滴加 NaOH 溶液产生白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是()AFeCl3BNa2SO4CFeSO4DKCl解析:选 C。只有 FeSO4和 NaOH 溶液反应生成 Fe(OH)2白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的方程式为 Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。补偿训
3、练:下列关于 Fe(OH)2的制备方法最成功的是()A向 FeCl2溶液中逐滴加入 NaOH 溶液B向 FeSO4溶液中逐滴加入氨水C 先将装有 NaOH 溶液的长滴管插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液可制得 Fe(OH)2白色沉淀D取适量新配制的 FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后将装有 NaOH 溶液的长滴管插入 FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液解析:选 D。向 FeCl2溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成的 Fe(OH)2易被氧化，不容易制备成功，故 A 不符合题意；向 FeSO4溶液中逐滴加入氨水，生成的 Fe(OH)2
4、易被氧化，不容易制备成功，故 B 不符合题意；长滴管插到 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液可制得 Fe(OH)2白色沉淀，防止 Fe(OH)2被氧化，但没有与空气隔绝，时间稍长白色 Fe(OH)2沉淀会被空气中的 O2氧化，故 C 不符合题意；加入一层植物油，可隔绝空气，然后加入 NaOH 溶液，在植物油下方可以生成Fe(OH)2沉淀，且防止 Fe(OH)2沉淀被氧化，故 D 符合题意。4(2022广州白云区高一检测)还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是()A反应生成 FeOB湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C肥皂液的主要作用是检验生成的 H2D用铁
5、丝网罩住酒精灯的火焰是防止风把火焰吹灭解析:选 C。还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生 Fe3O4和 H2，A 错误；湿棉花的主要作用是在加热条件下产生水蒸气，B 错误；H2可以使肥皂液形成肥皂泡，点燃气泡，可以检验 H2，因此肥皂液的主要作用是检验生成的 H2，C 正确；用铁丝网罩住酒精灯的作用是集中火焰，提高火焰温度，D 错误。补偿训练:某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流内容不合理的是()A甲同学认为试管 b 中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B乙同学认为试管 a 中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C丙同学认为将少量还原铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D丁同
6、学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色解析:选 C。在高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁。甲同学认为试管b 中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰，甲同学观点正确；试管 a 中生成的黑色固体为四氧化三铁，乙同学观点正确；铁与水加热条件下不反应，铁与水蒸气在高温下才反应，丙同学观点错误；用盐酸溶解固体生成物得到氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，溶液有颜色，丁同学观点正确。二、非选择题(本题包括 1 小题，共 10 分)5.(2022中山高一检测)某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：(1)开始实验时止水夹 e 是打开的，锥形瓶 A 中发生反应的离子方程式为_，试剂瓶 B
7、 中可以观察到的现象是_。(2)数分钟后关闭止水夹 e，则试剂瓶 B 中可以观察到的现象是_，B 中反应的离子方程式是_。(3)如果开启活塞 f 放掉约23液体，此时试剂瓶 B 中可能出现的现象是_，B 中反应的化学方程式是_。解析:(1)铁和稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe2H=Fe2H2，止水夹 e 是打开的，产生的气体会沿着 e 处导管进入 B 中；(2)关闭止水夹 e 后，A中气压增大，会将生成的硫酸亚铁以及剩余的硫酸压入 B 中和氢氧化钠混合发生反应：OHH=H2O，Fe22OH=Fe(OH)2，立即产生白色沉淀；(3)氢氧化亚铁不稳定，容易被氧气氧化为氢氧化铁，4Fe(OH)
8、2O22H2O=4Fe(OH)3，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案：(1)Fe2H=Fe2H2导管口有气泡冒出(2)A 中溶液进入 B 中，立即产生白色沉淀OHH=H2O、Fe22OH=Fe(OH)2(3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3补偿训练:用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。方法一：用 FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。(1)制备 FeSO4溶液用氧化铁与稀硫酸反应是否可以？_(填“是”或“否”)。(2)除去蒸馏水中溶解的 O2，常采用_的方法。(3)生成白色 Fe(OH)2
9、沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。(1)在试管中加入的试剂是_。(2)在试管中加入的试剂是_。(3)为了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在试管和试管中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。解析:方法一的原理：2 价的铁有还原性，其化合物无论是在空气中还是在水溶液中，都易被氧化为3 价铁的化合物。因此，无论是制取、保存还是使用2 价铁的化合物时，都要采取
10、适当的措施防止2 价铁被氧化。在一般的实验条件下，下列措施都可较好地防止2 价铁被氧化：加 Fe 还原 Fe3(2Fe3Fe=3Fe2)；用除去氧气的水(如经过充分煮沸后的水)配制 Fe2的溶液；加保护剂(如苯、汽油、氢气、二氧化碳气体等)保护2 价铁；方法二的原理：向试管中加铁屑和稀硫酸，向试管中加 NaOH 溶液，这样铁屑和稀硫酸反应可以制取 FeSO4溶液，借用生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管和试管(起保护气的作用)。为保证氢气完全将试管内空气排出，应收集试管出口处的气体，检验氢气的纯度。当确定氢气充满两支试管以后，关闭止水夹，试管内压强增大，FeSO4溶液顺着导管进
11、入试管的 NaOH 溶液中，NaOH 与 FeSO4发生反应生成 Fe(OH)2沉淀。由于有氢气的保护作用，Fe(OH)2沉淀能较长时间稳定地存在。答案：方法一：(1)否(2)煮沸(3)避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触 O2方法二：(1)稀 H2SO4、铁屑(2)NaOH 溶液(3)检验试管出口处排出的氢气的纯度，当排出的 H2纯净时，再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的 H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入能力提升一、选择题(本题包括 2 小题，每小题 5 分，共 10 分)6医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，先产生氢氧化亚铁，然后转化为氢氧化铁。下列说
12、法错误的是()A这一变化过程的总反应可表示为 2FeO22H2O=2Fe(OH)2B热敷袋放出的热量是由化学反应产生的C热敷袋中含铁物质变化过程中，铁元素的化合价呈现了 0 价、2 价、3价D在未使用时，热敷袋中的铁粉与水要分别密封保存解析:选 A。热敷袋中反应的化学方程式为 4Fe3O26H2O=4Fe(OH)3，由题意可得热敷袋产生的热量是由化学反应产生的，相关含铁物质铁粉、氢氧化亚铁、氢氧化铁中，铁元素的化合价依次为 0 价、2 价、3 价；在未使用时，铁粉与水要分别密封保存，以防过早发生化学反应而失效。7.(2022珠海高一检测)下列铁及其化合物有关反应的离子方程式正确的是()A将 F
13、e3O4加入足量稀 H2SO4中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB将氧化铁加入稀盐酸中：Fe2O36H2Cl=2Fe2Cl23H2OC铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe23H2D向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：HOH=H2O解析:选 A。四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，离子方程式为 Fe3O48H=Fe22Fe34H2O，A 正确；氧化铁与稀盐酸反应的离子方程式为 Fe2O36H=2Fe33H2O，所给方程式不符合客观事实，B 错误；铁粉与稀硫酸反应的离子方程式为 Fe2H=Fe2H2，C 错误；向氢氧化铁中加入足量稀盐酸，氢氧化铁难溶于水，应写化学式，反应的离子方程式为
14、Fe(OH)33H=Fe33H2O，D 错误。二、非选择题(本题包括 1 小题，共 10 分)8(2022东莞高一检测)某同学设计如图装置(气密性已检查)制备 Fe(OH)2白色沉淀。请回答：(1)仪器 1 的名称：_。装置 5 的作用：_。(2)实验开始时，关闭 K2，打开 K1，反应一段时间后，再打开 K2，关闭 K1，发现 3 中溶液不能进入 4 中。请为装置做一处改进，使 3 中溶液能进入 4 中：_。(3)装置改进后，将 3 中反应后溶液压入 4 中，在 4 中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因：_。解析:(1)仪器 1 的名称为分液漏斗。由于 Fe(OH)2
15、易被氧气氧化，装置 5 的作用是通过液封，防止空气进入装置 4。(2)3 中溶液不能进入 4 的原因是生成的氢气沿着导管通过 2 逸出，三颈烧瓶中无法形成高压，故需在 2、3 之间加一个控制开关。(3)生成灰绿色沉淀说明氢氧化亚铁被氧气氧化，分析原因应该是装置 4中的空气未排尽。答案：(1)分液漏斗液封，防止空气进入装置 4(2)在装置 2、3 之间添加控制开关(3)装置 4 内的空气没有排尽9(2022揭阳高一检测)某小组同学为了获取在 Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图 1 所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。实验步骤:向瓶中加入饱和 F
16、eSO4溶液，按图 1 所示连接装置；打开磁力搅拌器，立即加入 10%NaOH 溶液；采集瓶内空气中 O2含量和溶液中 O2含量(DO)的数据。实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。实验数据:解释与结论:(1)搅拌的目的是_。(2)生成白色沉淀的离子方程式是_。(3)红褐色沉淀是_(写化学式)。(4)通过上述实验，可得到“在 Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是_。解析:(1)搅拌可增大固体和液体的接触面积，使沉淀与氧气充分反应。(2)生成白色沉淀的离子方程式是 Fe22OH=Fe(OH)2。(3)红褐色沉淀为 Fe(OH)3。(4)由图 2、图 3 可知，溶液以及空气中的氧气含量减少，说明氧气参加反应。答案：(1)使沉淀与氧气充分反应(2)Fe22OH=Fe(OH)2(3)Fe(OH)3(4)瓶内空气中、溶液中 O2含量均降低，沉淀颜色改变