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1、福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 溶液的酸碱性（1） 1. 在常温下，下列各组溶液的c(H)一定等于1107mol/L的是()ApH2和pH12的两种溶液以等体积混合B0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C将pH5的CH3COOH溶液稀释100倍sDpH1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合2. 已知lg2=0.3，则在室温下将pH2的盐酸和pH5的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH约是() A2.3B2.7 C4.3 D4.73. 某酸溶液的pH1，此酸溶液的物质的量浓度()A等于0.1molL1 B一定大
2、于0.1molL1C若为强酸一定等于0.1molL1，若为弱酸一定大于0.1molL1D若为强酸一定小于或等于0.1molL1，若为弱酸一定大于0.1molL14. 下列叙述正确的是()A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH75. 某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为()AV(酸)102V(碱) BV(碱)102V(酸) CV(酸)2V(碱) DV(碱)2V(酸)
3、6. 若1体积硫酸恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比为() A101 B51 C11 D1107. 在t 时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3B4C5D68. 下列叙述正确的是（ ）A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(
4、H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱9. 有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是 。(2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。(3)已知： 紫色
5、石蕊试液酚酞试液甲基橙试液蒸馏水 BaCl2溶液 pH试纸只从试剂上述中选择实验所需的物品，你_(填“能”或“不能”)区分0.1 molL1的硫酸和0.01 molL1的硫酸。若能，简述操作过程。 。10.酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。(1)为了准确绘制右图，在滴定开始时，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些，当接近_时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是_；C的pH范围使用的指示剂是_；点B是_；D区域为_。实验序号消耗0.1032mo
6、lL1的盐酸溶液的体积/mL待测氢氧化钠溶液的体积/mL128.8425.00227.8325.00327.8525.00 (3) 用0.1032molL1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示：则待测氢氧化钠的物质的量浓度是_molL1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是_(填字母)。A用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液 B滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗C滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 D锥形瓶中的待测液可用量筒量取练习卷（32）参考答案1B 2A 3D 4C 5B 6B 7B 8A 9. (1)丙当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差(2)盐酸在稀释过程中，醋酸继续电离产生H，使得溶液中c(H)较盐酸溶液中c(H)大，误差较小(3)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 molL1的硫酸10.(1)滴定终点(2)酚酞甲基橙反应终点pH突变范围(3) 0.1149偏高(4)AC - 3 -