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1、第三章 第一节 金属的化学性质题目第三章 第一节 金属的化学性质第 3 课时学习目标1、初步掌握物质的量应用于化学方程式的计算方法和格式。2、进一步理解化学方程式的意义。 学习疑问学习重点1、应用化学反应方程式计算技巧和方法【相关知识点回顾】回顾分析下列反应方程式表示的量的意义：点燃2CO + O2 2CO2 化学计量数（系数）之比：粒子数目之比：物质的量之比：气体体积之比：质量之比：【预学能掌握的内容】进行物质的量应用于化学方程式的计算时，应根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位。列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，原则是“上下单位一致，左右单位相当”。计
2、算时须按以下步骤进行：（1）写出有关反应方程式（2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量数，找出相关物质的物质的量（4）根据原理进行计算认真阅读理解课本P52例题，尝试完成下列练习：（1）4.6 g Na与足量的H2O反应，计算消耗的水的质量是多少？生成的气体在标准状况下的体积是多少? （2）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。 交流展示小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。典例解析例1、向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al的物质的量。（2）参加反应的NaOH的物质的量和原溶液物质
3、的量浓度。（3）生成标准状况下H2的体积。例2、把5.1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况）。试计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。总结：有关化学方程式计算的一般步骤：1. 设未知量：即设出所要求的某物质的质量或物质的量。2. 写方程式：即写出有关反应的化学反应方程式。3. 找关系：找出已知物质与所求物质间的量的关系。4. 列比例：根据已知物质与所求物质间的定量关系列比例式。5. 解方程：根据比例式求未知量。合作探究1有一种反应物过量的计算例3、8 mol H2与6 mol O2充分反应，求生成H2O的质量。解题步骤：（1）判断过量
4、；（2）以不足量的物质进行计算。例4、向30 mL 2 molL-1NaOH溶液中加入20 mL 1 mo1L-1 H2S04溶液后，再滴加24滴紫色石蕊试液,通过计算说明加入石蕊试液后溶液显什么颜色。合作探究2多步反应计算例5、用CO还原5.0 g某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到6.8 g沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。用关系式法解多步反应计算的一般步骤：1. 写出各步反应的化学方程式；2. 根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；3. 确定最初反应物和最终生成物之间的量
5、的关系；4. 根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。提示利用关系式法解多步反应的关键是正确建立已知量、未知量之间的物质的量或质量的比例关系。课堂练习1、0.16gNaOH恰好与20mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（ ）A0.1molL1 B0.2molL1 C0.5molL1 D1molL12、足量CaCO3跟40mL 5mol/L的盐酸充分反应后。求：（1）生成的CO2在标准状况下的体积。（2）消耗CaCO3的质量。3、0.5mol锌与质量分数为20%的盐酸146g反应，可制得氢气多少升（标准状况下）？层次一1、物质在相互反应时（ ）A. 它们的质量一
6、定相等 B. 它们的物质的量一定相等C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比2、将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D8：93、足量的锌粉跟500 mL盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，则这种盐酸的物质的量浓度为多少？4、将0.5 mol钠放入200mL水中，计算：（1）参加反应的水为多少mol ？（2）生成氢气的体积（标况下）为多少升？（3）生成的溶液的溶质质量为多少g？（4）若反应后溶液体积仍为200mL，则溶液的物质的量浓度是
7、多少？层次二5、用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（ ）A1.12L B0.56L C大于1.12L D小于1.12L 6、氧化亚铁和铁粉的混合物共18.4 g，在其中加入足量的稀硫酸使混合物完全溶解，反应结束后得到标准状况下的H2气4.48 L，溶液的体积为200 mL。试求：（1）原混合物中铁粉的质量为多少？（2）反应后混合液中FeSO4的物质的量浓度。 （提示：FeO + H2SO4 =FeSO4 + H2O ）7、已知3Cu+8HNO33Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O，现反应生成4.48L NO（标准状况下），求：（1）消耗Cu的质量。（2）若反应后溶液的体积为150mL，求生成的Cu(NO3)2的物质的量浓度。*（3）被还原的HNO3的物质的量。