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1、焓变 反应热题目焓变 反应热第 1 课时学习目标1、 了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、 认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的涵义学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一、焓变与反应热1反应热(1)定义：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)特殊值焓变：焓变是生成物与反应物的焓值差，符号“ ”，常用单位“ ”，恒定条件下的 等于焓变。2H与吸热反应、放热反应的关系（1）表示形式：放热反应，H为“ ”或 0； 吸热反应，H为“ ”或 0； (2)实
2、例：1 mol H2与0.5 mol O2完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量，则该反应的焓变H 。二、化学反应过程中的能量变化1化学反应的本质化学反应是旧键 ，新键 的过程，两者 和 能量的差异表现为反应中的能量变化。2焓变与键能的关系化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因（1）若E1E2，则化学反应 能量，H 0；（2）若E10，反应吸热时H0C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“”2下列过程中H小于零的是()A氯酸钾分解制氧气 B氯化铵加热制备氨气C氢气还
3、原氧化铜 D实验室制备氢气3由图分析，下列说法正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABCH0，则BCAH04对于化学反应：2Na2H2O=2NaOHH2的有关叙述错误的是()A该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成B该反应中每消耗1 mol Na，则同时消耗18 g H2O，产生1 mol NaOH和11.2 L H2(标准状况下)C尽管该反应常温下能自动进行，但该反应可能是吸热反应D由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少5右图为反应BrH2HBrH的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是()A正反应为吸热反应B正反应的能量变化量为E1与E2的差值C该反应的H0D反应物总能量高于生成物总能量【思维导图】 4