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1、2022届高三化学高考备考一轮复习金属通性知识点练习一、单选题（共15题）1分别将23gNa、24gMg、27gAl投入1L1.25mol/L硫酸溶液中,充分反应后产生的气体体积比为A123B122C245D2362化学与生活密切相关，下列说法错误的是A秦始皇统一币值，规定金为上币，铜为下币，金、铜均为有色金属B古代烧制陶瓷的主要原料是石灰石和石英砂C“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D石油的催化重整技术可将石油转化为苯、苯乙烯等芳香烃3归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是ABCD 氧化物分类 物质分类 地壳中元素含量 金属的化学性质 AAB
2、BCCDD4下列有关金属元素特征的叙述正确的是A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强C镁、铝在空气中都能形成致密氧化膜D金属元素的单质在常温下都为固体5下列关于金属的叙述中正确的是A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C所有金属都不能与碱反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的6下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法不正确的是A炉火纯青通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度B水滴石穿(以大理石为例)C恨铁不成钢钢的性能远优于铁D真金不怕火炼单质金的熔点很高7下列有关金
3、属的叙述正确的是A金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用B通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流C金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D金属的导电性随温度的升高而降低8下列性质中，不属于金属共同性质的是A导电性 B导热性 C熔点较高 D延展性9下列关于合金的说法错误的是A合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质B镁铝合金的硬度比镁和铝都小C在合金中加入适量的稀土金属能大大改善合金的性能D青铜、硬铝、钢都是合金10镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应，相同条件下产生气体的体积(V)与时间
4、(t)关系如图。反应中镁和铝的A物质的量之比为3：2B质量之比为3：2C转移电子数之比为3：2D气体的体积之比为2：311X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若把活泼金属投入Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性最弱和最强的为（ ）AM；XBX；MCM；YDX；Y12由60g两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后得到标准状况下33.6L氢气，这种金属混合物的组成可能是AMg和AlBFe和ZnCMg和FeDFe和Cu13类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是A电解熔融NaCl制
5、取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgBFe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC铝和硫加热得到Al2S3，故铁和硫加热得到Fe2S3D次氯酸钙溶液和CO2反应生成CaCO3和HClO，故次氯酸钙和SO2反应生CaSO3和HClO14往的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后溶液中含有的金属离子是AZn2+、Cu2+BZn2+CZn2+、Al3+DCu2+、Al3+15在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD二、综合题（共4题）16元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O(橙红色)、CrO (黄色)等形式
6、存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示。由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)；升高温度溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于”小于”或“等于”)(3)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应为_。(4)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C
7、2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3+。某课题组为研究反应速率的影响因素，在25下，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验。实验设计表见表格。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL4a103056010bc60d20测得实验和溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。 上述设计表中，c=_，d=_。(5)实验和的结果表明_。(6)实验中0t1时间段反应速率v(Cr3+)=_mol/(Lmin)(用代数式表示)。17写出下列反应的化学方程式：（1）钠在氯气中燃烧_；（2）铝与硫蒸气反应_；（3）铁在氯气中燃烧_；（4）铁与硫蒸气反应_；（5）铜在氯
8、气中燃烧_；（6）铜与硫蒸气反应_。18（1）由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为_；用过氧化钠吸收CO2制氧气的化学方程式是_；（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：_、_。“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。AFe BCu CAl DPt（3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是_（写符号），得电子能力最强的原子是_（写符号）。19根
9、据下图所示实验，回答问题：(1)实验观察到的现象是_。(2)实验观察到的现象是_。(3)实验观察到的现象是_。实验观察到的现象是_。(4)由上述实验，你能得出的结论是_。参考答案1C【详解】三种金属与酸反应均生成H2，23gNa、24gMg、27gAl三种物质的物质的量分别为1mol，若完全反应，失去的电子分别为1mol、2mol、3mol，硫酸的物质的量为1.25mol，若完全反应，得到的电子为2.5mol，故Na和Mg完全反应，失去的电子分别为1mol、2mol，铝和硫酸反应时铝有剩余，硫酸完全反应，故反应得到的电子为2.5mol，产生的气体的体积比等于得失电子的物质的量之比1：2：2.5
10、=2：4：5，C正确；正确答案选C。2B【详解】A有色金属指铁、铬、锰以外的其它金属，所以金和铜都属于有色金属，故A正确；B石灰石和石英砂以及纯碱都是制玻璃的原料，古代烧制陶瓷的主要原料有高岭土、瓷石等，故B错误；C蚕丝是熟蚕结茧时所分泌丝液凝固而成的连续长纤维，其主要成分是蛋白质，故C正确；D石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整生成苯、苯乙烯等芳香烃，故D正确；答案选B。3A【详解】A氧化物分为成盐氧化物和不成盐氧化物，成盐氧化物分为：酸性氧化物，碱性氧化物，两性氧化物，故A正确；B化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，它和纯净争物属于包含关系，混合物和纯净物是并列关系，故B错误
11、；C地壳中含量最多的前五种元素依次为氧、硅、铝、铁、钙，故C错误；D金属和氧气反应，生成金属氧化物，不是盐，故D错误；故选A。4C【详解】A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、单质还原性强弱，与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少无关，如Al原子失去3个电子，Na原子失去1个电子，但还原性Na比Al强，故B错误；C、镁、铝在空气中都能形成致密氧化膜，有保护作用，故C正确；D、金属元素的单质在常温下不一定为固体，如金属汞在常温下为液态，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单
12、质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，注意特殊情况。5B【详解】A常温下，金属单质大多数是固体，但汞为液体，故A错误；B金属具有良好的导电性、导热性和延展性等金属特性，故B正确；C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，有的金属能够与强碱溶液反应，如铝，故C错误；D性质活泼的金属在自然界以化合态的形式存在；有些化学性质不活泼的金属在自然界是以游离态存在的，如金等，故D错误；故选B。6D【详解】A道家炼丹时炉子里的火焰从红色转成纯青色的时候就认为炼丹成功，炼丹者通过观察炉火的火焰颜色判断炉内温度，A项正确；B空气中的可与在水中缓慢反应生成可溶于水的，长时间的反应会使石头穿孔， B项正确；C钢属于合
13、金，其性能比铁好，C项正确；D真金不怕火炼是指在高温下金也很难发生化学反应，是单质金的化学性质稳定，而不是单质金的熔点很高，D项错误；答案选D。7D【分析】A. 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，由于金属离子与自由电子之间的相互作用没有方向性，滑动以后，各层之间仍保持着这种相互作用，在外力作用下，金属虽然发生了变形，但不会导致断裂；B. 金属导电是自由电子在电场作用下定向移动的结果；C. 金属导热是自由电子碰撞金属离子而将能量传给金属离子的结果；D. 金属内部主要是金属阳离子和自由电子，电子可以自由移动，而金属阳离子只能做很小范围的振动，当温度升高时，阳离子的振动加剧，对
14、自由电子的定向移动产生了阻碍作用，故导电能力下降。【详解】A. 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，由于金属离子与自由电子之间的相互作用（金属键）没有方向性，滑动以后，各层之间仍保持着这种相互作用（金属键仍然存在），故A项错误；B. 金属里的自由电子要在外加电场作用下才能发生定向移动形成电流，故B项错误；C. 金属的导热性是通过自由电子与金属离子间的碰撞，将能量从高温部分传递至低温部分，故C项错误；D. 温度升高，电阻升高，金属导电性较弱，故D项正确。故选D。8C【解析】【详解】金属具有许多共同的物理性质。例如，常温下都是固体（汞除外），有金属光泽，
15、大多数为电和热的优良导体，有延展性，而熔点差别较大；故答案选C。9B【详解】A合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，A正确；B镁铝合金的硬度比镁和铝都大，B错误；C在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，C正确；D青铜是铜合金、硬铝是铝合金、钢是铁碳合金，D正确；故选B。10A【详解】镁和铝分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2； 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，A、相同条件下产生氢气的V相等，则H2物质的量相等，根据化学方程式可求镁与铝的物质的量之比为3：2，选项A正确；B、相同条件下产生
16、氢气的V相等，则H2物质的量相等，根据化学方程式可求镁与铝的质量之比为24：18=4：3，不是3：2，选项B错误；C、相同条件下产生氢气的V相等，则H2物质的量相等，根据化学方程式可求转移电子数之比与氢气的物质的量之比相等，为1：1，选项C错误；D、根据图像，相同条件下生成的氢气的V相等，选项D错误；答案选A。11A【详解】金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性XZ，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性ZY，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性YM，综上可知四种金属的活
17、动性由强到弱的顺序为XZYM，故答案选A。12C【详解】标准状况下33.6L氢气物质的量为=1.5mol，假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，故金属的平均摩尔质量为，因为是两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，A. Mg的摩尔质量为24g/mol，若Al作为+2价，则其摩尔质量为，均小于40g/mol，不符合题意，故A不可能；B. Fe的摩尔质量为56g/mol，Zn的摩尔质量为65g/mol，均大于40g/mol，不符合题意，故B不可能；C. Mg的摩尔质量为24g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，平均摩尔质量40g/mol介于各组分之间，符合题意，故C可
18、能；D. Fe的摩尔质量为56g/mol，Cu不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大，均大于40 g/mol，不符合题意，故D不可能；故选：C。13A【详解】A.金属Na和Mg都是活泼性金属,电解熔融NaCl制取Na，氯化钠和氯化镁在熔融状态下都导电，故电解熔融MgCl2也能制取Mg，故A正确；B.Fe与 CuSO4溶液反应置换出Cu，而Na与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜,不会置换出Cu,故B错误；C.铝和硫加热生成Al2S3，而铁和硫加热得到FeS,不会得到Fe2S3,故C错误；D. 次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸钙溶液和CO2反应生成CaCO3和HClO；次氯酸具有氧化性，能
19、够把+4价硫氧化为+6价，所以次氯酸钙和SO2反应生CaSO4和HCl，D错误；综上所述，本题选A。14C【详解】向的混合溶液中加入过量的锌粉，溶液中的全部发生反应转变为ZnSO4，所以充分反应后为、ZnSO4的混合溶液，溶液中含有大量的金属离子为Al3+和Zn2+，故选C。15A【详解】A铝热反应生成Fe，过量的Fe与硝酸生成，A正确；B氨水和饱和氯化钠溶液中通二氧化碳生成碳酸氢钠固体，不是碳酸钠固体，B错误；C电解熔融氯化镁才能生成Mg，C错误；D二氧化硫和氯化钙溶液不反应，D错误；答案为：A。16蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解成绿色溶液 增大 小于 2C2O+2H
20、+Cr2O+H2O 5 20 其他条件相同时，pH越小反应速率越快 【详解】(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，Cr3+与OH-会首先反应产生Cr(OH)3沉淀，看到溶液的蓝紫色逐渐变浅，同时有灰蓝色沉淀生成；当沉淀达到最大值后，又发生反应：Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)，看到沉淀逐渐溶解，变成绿色溶液；(2)由图可知，随着c(H+)的增大，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率逐渐增大；根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。对于该溶液来说，升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，故
21、反应2C2O+2H+Cr2O+H2O的正反应为放热反应，则H0；(3)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应为2C2O+2H+Cr2O+H2O；(4)采用控制变量方法研究溶液pH及草酸浓度对Cr2O转化为Cr3+的影响。实验、溶液的pH不同，则其余条件应该完全相同，所以a=60 mL，b=30 mL；对于实验、是研究草酸的浓度对反应的影响，因此二者溶液的pH及溶液总体积应该相同，故c=5，则d=(10+30-20)mL=20 mL；(5)溶液pH：，结合图像曲线可知，反应速率：，即溶液的pH对该化学反应速率有影响。说明溶液的pH越小，酸性越强，则反应速率越快；(6)根据图像可知：对于实
22、验，在0t1时间段，Cr2O的浓度减小(c0-c1)mol/L，反应速率为v(Cr2O)=mol/(Lmin)，根据物质反应转化关系可知，用Cr3+浓度变化表示的化学反应速率v(Cr3+)=2v(Cr2O)=mol/(Lmin)。172NaCl22NaCl 2Al3SAl2S3 2Fe3Cl22FeCl3 FeSFeS CuCl2CuCl2 2CuSCu2S 【分析】根据氯气和硫的化学性质进行分析；【详解】（1）钠与氯气反应生成NaCl，即反应方程式为2NaCl22NaCl；答案为：2NaCl22NaCl；（2）铝与硫反应生成硫化铝，其反应方程式为2Al3SAl2S3；答案为：2Al3SAl2
23、S3；（3）铁在氯气中燃烧生成FeCl3，其反应方程式为2Fe3Cl22FeCl3；答案为：2Fe3Cl22FeCl3；（4）硫的氧化性较弱，只能将Fe氧化成2价，即反应方程式为FeSFeS；答案为：FeSFeS；（5）Cu在氯气中燃烧，其反应方程式为CuCl2CuCl2；答案为CuCl2CuCl2；（6）Cu和S反应2CuSCu2S；答案为：2CuSCu2S。【点睛】氯气为强氧化剂，与变价金属反应，将变价金属氧化成最高价，S单质氧化性较弱，与变价金属反应，将变价金属氧化成较高价态。182:3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 H+OH-H2O +2H+CO2+H2O B Al3+
24、Cl 【详解】试题分析：（1）设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol和ymol，则xy1、28x44y36，解得xy05，所以C、O原子个数之比为1：（05052）2:3；过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。（2）酸碱发生中和反应，离子方程式为H+OH-H2O。其次是酸与碳酸钠反应放出CO2，离子方程式为+2H+CO2+H2O。常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，Pt与硝酸不反应，因此常温下钠溶解在浓硝酸中的是铜，答案选B。（3）离子的核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则第三周
25、期元素中，离子半径最小的离子是Al3+。同周期自左向右非金属性逐渐增强，则得电子能力最强的原子是Cl。考点：考查物质的量的计算、酸碱盐之间的反应、浓硝酸性质以及元素周期律的应用等19熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红 加热前镁条表面有少量无色气泡，加热沸腾后，有较多无色气泡冒出，溶液变粉红色 有无色气泡冒出，但试管中逸出气体的速率较快 有无色气泡冒出，但试管中逸出气体的速率较慢 钠、镁、铝置换水(或酸)中的氢由易到难的顺序是NaMgAl。 【分析】金属的通性：金属活泼性在氢前面的金属均可与水或酸反应置换出氢气，根据现象可判断金属活泼性的强弱。【详解】(1)钠的
26、熔点低，密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，故现象为：钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红；(2)镁在常温下与水反应不是很明显，仔细观察可看到有气泡产生；加热后生成氢气和氢氧化镁；现象为：加热前镁条表面有少量无色气泡，加热沸腾后，有较多无色气泡冒出，溶液变粉红色；(3)金属活泼性在氢前面的金属均可与酸反应置换出氢气，金属性强弱：镁铝，实验中都有无色气泡冒出，但放镁条的试管中逸出气体的速率较快；故答案为：有无色气泡冒出，但试管中逸出气体的速率较快；有无色气泡冒出，但试管中逸出气体的速率较慢；(4)根据以上几组实验可知，钠与冷水反应剧烈，镁与冷水几乎不反应，能与热水反应；镁、铝都能置换出酸中的氢，镁更容易；即钠、镁、铝置换水(或酸)中的氢由易到难的顺序是NaMgAl。