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1、第4讲离子反应1下列物质中，属于电解质的是()A氯气B二氧化碳C氯化钠 D蔗糖2下列各组物质的名称描述正确的是()A酸：凡是能够电离出H的化合物B碱：凡是能够电离出OH的化合物C盐：金属阳离子(或相当于金属阳离子)和酸根离子组成的化合物D氧化物：凡是含有氧元素的化合物32012唐山二模 在pH1的含有Mg2、Fe2、Al3三种阳离子的溶液中，可能大量存在的阴离子是()Cl；NO；SO；S2A BC D4电解质有强弱之分，以下物质属于强电解质的是()AH2OBCl2CNH3H2O DNaCl5下列各组离子中，能大量共存的一组是()AK、NO、Na、COBNa、Cl、H、HCO CMg2、Al3、
2、Cl、OHDCa2、CO、K、OH6下列离子方程式书写正确的是()A氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2SO=BaSO4BFe与HCl反应：2Fe6H=2Fe33H2C氨水跟盐酸反应：OHH=H2OD醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOHOH=CH3COOH2O7能正确表示下列反应的离子方程式的是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H282012菏泽统考 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A滴
3、加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH、Cl、SCNB含有大量HCO的溶液：NH、Ca2、K、IC加入铝粉能产生H2的溶液：NH、Fe2、SO、NOD含有大量ClO的溶液：H、Mg2、I、SO92013广东六校联考 (双选)下列离子方程式书写正确的是()A等物质的量的 CO2与氢氧化钠溶液反应：CO2 OH=HCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2OD. 用石墨电极电解饱和食盐水：2H2O2ClCl2H22OH102012广州二模 下列离子方程式正确的是()A向烧碱
4、溶液中加入铝片：2Al2OH2H2O=2AlO3H2B向小苏打溶液中加入醋酸：HCOH=CO2H2OC向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)33H=Fe33H2OD向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2SO=BaSO4112012茂名二模 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是()ACa2、H、S2、ClOBNa、Ba2、OH、SOCNH、Cl、Na、SODH、Cl、Fe2、NO12下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是()A用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu22H2O4HO22CuBBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2
5、OC用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33HD漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO13下列物质：烧碱、Fe(OH)3胶体、NaCl、CO2、铁片、石墨、甲烷、HNO3、CaCO3，其中属于混合物的是(请填写序号，下同)_；属于酸的是_；属于酸性氧化物的是_；属于盐的是_；属于单质的是_；属于非电解质的是_。14某溶液中可能有下列阴离子：SO、CO、Cl。(1)当溶液中存在大量H时，溶液中不能大量存在的离子是_。(2)当溶液中存在大量的Ba2时，溶液中不能大量存在的离子是_。(3)当溶液中存在大量_和_离子时，上述阴离子都不能大量存
6、在。15有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验： 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； 过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。(2)写出步骤中的离子方程式_。16A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2和阴离子OH
7、、Cl、SO、CO两两组合而成，为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解；C溶液白色沉淀沉淀不溶解；D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A_；B_；C_；D_。(2)上述的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为_。(3)中若是向C溶液中滴入D溶液，出现的实验现象是_。17某中学学习小组在实验室帮助老师整理化学试剂时 ，发现一个盛有白色固体的试剂瓶标签破损(如图K41)，请你根据已掌
8、握的知识 ，参照猜想提示、的形式 ，对该药品可能是什么物质作出猜想(写出常见的两种)，并设计实验验证方案、叙述现象。图K41猜想提示：.这种试剂可能是 K2SiO3；实验验证方案及现象：取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸，如果出现白色沉淀，则原固体是 K2SiO3。 .这种试剂可能是K2SO3实验验证方案及现象：取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸，如果产生无色有刺激性气味的气体，则原固体是K2SO3。 请回答下列问题：猜想：(1)这种试剂可能是_；实验验证方案及现象：_。(2)这种试剂可能是_；实验验证方案及现象：_。18在足量浓硝酸中加入3.84 g Cu片，
9、反应完全后，使产生的气体(只含有一种气体)通入800 mL H2O中充分反应，设反应后溶液体积不变。(1)写出产生的气体通入水中的化学反应方程式，并指出氧化剂与还原剂质量之比；(2)试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度。1C解析 电解质必须是化合物，而氯气是单质，故A错；二氧化碳与水化合生成的碳酸能电离出离子，但二氧化碳本身不能电离出离子，则碳酸是电解质，而二氧化碳是非电解质，故B错；氯化钠在水溶液里或熔融状态下都能电离，因此NaCl等酸、碱、盐都是电解质，故C正确；蔗糖是有机物，不能电离出离子，因此是非电解质，故D错。2C解析 酸是能够电离出酸根离子且阳离子全部是H的化合物，
10、能够电离出H的H2O、NaHSO4、NaHCO3等不是酸，故A错；碱是能够电离出金属阳离子或铵根离子且阴离子全部是OH的化合物，能够电离出OH的H2O、Cu2(OH)2CO3等不是碱，故B错；盐是金属阳离子(或相当于金属阳离子)和酸根离子组成的化合物，故C正确；氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，H2SO4、NaOH、CaCO3、C2H5OH等不是氧化物，故D错。3D解析 Al3、S2相互促进水解，不能大量共存，H、NO可以氧化Fe2，不能大量共存。4D解析 水是极弱的电解质，故A错；单质不是电解质，故B错；一水合氨是弱碱，属于弱电解质，故C错；氯化钠是盐，属于强电解质，故D正确。5A解
11、析 B项，HHCO=CO2H2O；C项，Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3或Al34OH=AlO2H2O；D项，Ca2CO=CaCO3。6D解析 A项，Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；B项，Fe2H=Fe2H2；C项，NH3H2OH=NHH2O。7C解析 本题为离子方程式的正误判断。A项忽视了氨水为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，故A错；澄清石灰水中的溶质完全电离，在离子方程式中应写成离子形式，故B错；铁与稀硫酸反应生成Fe2而不是Fe3，故D错。8B解析 选项A中，Fe3和SCN不能共存；选项C中，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性条件下，Fe2与NO不
12、能共存，在碱性条件下，NH、Fe2不能大量存在；选项D中，H与ClO不能大量共存，ClO与I也不能大量共存。9AD解析 次氯酸能将亚硫酸钙氧化，即少量SO2通入Ca(ClO)2 溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO4HClHClO，故B错；氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ca22OH2HSO=CaSO42H2O，故C错。10A解析 醋酸不能拆写为氢离子和醋酸根离子，故B错；HI能将铁离子还原为亚铁离子，故C错；漏写镁离子与氢氧根离子的反应，故D错。11C解析 “HClO”具有强氧化性，能将S2氧化成单质硫等物质，故A错；Ba2与 SO易反应生成BaSO4沉淀，故B错；NH、
13、Cl、Na、SO四种离子之间都不会发生化学反应，故C正确；“HNO”具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，故D错。12B解析 用惰性电极电解CuCl2溶液，阴阳两极分别得到单质Cu和Cl2，A项错误；C项离子方程式中Fe(OH)3为胶体，不是沉淀，错误；漂白粉溶液在空气中失效，是因为Ca、ClO与空气中少量的CO2反应生成HClO和CaCO3，D项错误。13 解析 烧碱(NaOH)是碱，Fe(OH)3胶体是混合物，CO2是酸性氧化物，NaCl、CaCO3是盐，铁片、石墨是单质，CO2、甲烷是非电解质，HNO3是酸。14(1)CO (2)CO、SO (3)AgNO解析 (1)CO与H易反应；(2
14、)SO与Ba2易反应；(3)三种阴离子都易与AgNO3溶液反应。15(1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaClHNO3酸化的AgNO3(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O解析 (1)CuSO4溶解得到蓝色溶液，由可知原固体混合物中一定不含有CuSO4；Ba(NO3)2Na2CO3=BaCO32NaNO3，BaCO3能溶于稀硝酸，而BaSO4不溶于稀硝酸，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，由可知原固体混合物中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl；向滤液中滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原固体混合物中
15、含有NaCl；(2)BaCO3溶于稀硝酸的反应为BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2，难溶物、氧化物应保留化学式，其余改写成离子。16(1)Ba(OH)2MgCl2Na2CO3Al2(SO4)3(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀解析 分析四种阳离子和四种阴离子之间的关系可知CO只能与Na结合成Na2CO3，则OH只能与Ba2结合成Ba(OH)2。对照实验可知A为Ba(OH)2，生成的白色沉淀可能是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4。再加入Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2(SO4)3。溶液B可能是Na2C
16、O3或MgCl2，根据实验可确定溶液B是MgCl2。则C是Na2CO3，实验中沉淀部分溶解属于铝盐的性质，CO与Al3发生相互促进的水解反应生成气体和沉淀。17(1)K2CO3取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸，若产生无色 、无味的气体，则原固体是 K2CO3 (2)K2SO4取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸，无明显现象出现，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原固体是 K2SO4 (3)K2S2O3取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸，若产生无色有刺激性气味的气体且溶液浑浊，则原固体是 K2S2O3 (4)K2C2O4取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸，若无明显现象出现，再滴加酸性KMnO4 溶液，紫色褪去，则原固体是K2C2O4。18(1)3NO2H2O=2HNO3NO12(2)0.1 mol/L解析 (2)设铜与浓硝酸反应放出二氧化氮的物质的量为x，二氧化氮与水反应生成硝酸的物质的量为y，则：Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O1 2 x解得：x0.12 mol3NO2H2O=2HNO3NO3 2012 mol y解得：y0.08 molc0.1 mol/L答：略。6