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1、2015-2016学年上海市金山中学高二（上）期中化学试卷（合格考试）一、选择题（每题只有一个正确答案，共80分）1某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是（）A铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品B铝的质地较软，易变形，不宜做碗C铝元素易导致老年痴呆，不宜盛放食物D铝的导热性较强，不宜做碗2人体血红蛋白中不可缺少的是（）A单质的铁或铝B铁离子的化合物C铁元素D铝元素3金属是热和电的良好导体，因为它（）A表面富有光泽B有可成键的电子C有金属离子D有自由运动的电子4铝可以做成反光镜，这是利用了铝的（）A具有金属光泽B延展性C导热性D金属活泼性5不能用单质直接化合而
2、得到的化合物是（）AFeCl2BAl2S3CCuCl2DMg3N26在水溶液中能电离出大量Al3+的电解质是（）ANaAlO2BKAl（SO4）212H2OCAl（OH）3DAl2O37下列化学用语正确的是（）A硫的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C铝离子中的质子数和电子数之比为13：10D原子核内有30个中子的铁原子：2656Fe8下列各组中的元素，属于同一周期的是（）AMg、Al、PBO、Na、SCN、O、ClDH、Li、Na9下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是（）AFBSCNDAl10向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色变化顺序为（）A红褐色、灰绿色、白色B白色、红褐
3、色、黑色C白色、灰绿色、红褐色D蓝色、灰绿色、绿色11小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好该佛像未锈蚀的主要原因是（）A铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易被氧化D铝不易发生化学反应12随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的（）A化合价B相对原子质量C原子的最外层电子排布D原子半径13元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A元素的原子量逐渐增大B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化14铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制铝在下列场合须加以控制的
4、是（）糖果内包装 电线电缆 牙膏皮 氢氧化铝胶囊（作内服药） 用明矾和小苏打作出食物膨化剂ABCD全部15在常温下，遇浓硝酸发生钝化的轻金属是（）A铁B铝C镁D铜16下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（）A碳酸钠B氢氧化铝C氧化钙D硫酸钡17下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（）A共有6个周期，16个族B共有7个周期，16个族C共有6个周期，18个族D共有7个周期，18个族18要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的最佳试剂是（）ANaOH溶液B稀盐酸C氨水DAgNO319下列既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A氢氧化铁B金属铝C氧化铝D硫酸铜20X元
5、素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为（）AHXBH2XCXH3DXH421下列反应中铁元素被氧化的是（）AFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OB3Fe+4H2OFe3O4+4H2C2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KClD3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl22同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（）A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C非金属性：XYZD阴离子的还原性：Z3Y2X230.10mol/L的NaAlO2溶液中，离子浓度最小的是（）ANa+B
6、H+CAlO2DOH24下列物质中既能与强酸反应，又能与强碱反应，且都能生成盐和水的是（）Al Al2O3 Al（OH）3 Na2CO3ABCD全部25下列各组物质反应时，只能发生一个反应的是（）A铁与硫B碳与氧气C二氧化硫和氢氧化钠溶液D氯化铝溶液和氢氧化钠溶液26将溶液中的Mg2+、Al3+分离，可选用的试剂是（）A氨水BNaOHCNaOH和盐酸DK2CO3溶液27在强碱溶液中，可能大量存在的离子组是（）ANa+、K+、AlO2、ClBBa2+、Na+、Al3+、SO42CK+、Mg2+、Cl、NO3DNa+、Ca2+、Cl、HCO328下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A明矾用作净水剂
7、B铝镁合金材料制造飞机C常温下，铁槽车运输浓硝酸D用铝热反应焊接钢轨29按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是（）A原子半径和离子半径均减小B氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强C非金属气态氢化物稳定性逐渐增强D单质的熔点降低30下列离子方程式书写不正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH+2 H2O2AlO2+3H2BAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH2AlO2+H2OC铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2D氧化亚铁放入盐酸中：FeO+2H+Fe2+H2O31在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹，根据卤素性质
8、的变化规律，我们可以预料砹的下列性质不正确的是（）A砹单质在室温下的状态是固体，颜色比碘深，单质能溶于四氯化碳B砹原子得电子能力比碘强CAgAt的颜色比AgI 深，HAt的稳定性比HI弱D单质砹是卤素中弱氧化剂，而砹离子是卤族中的强还原剂32下列除去杂质（括号内的是杂质）所选用的试剂合理的是（）AAl （Fe）：浓硝酸BMgO（Al2O3）：盐酸CFeCl3（FeCl2）：氯水DFeCl2（CuCl2）：氢氧化氢钠溶液33下列事实不属于盐类水解应用的是（）A明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D实验室制氢气时加入CuSO
9、4可加快反应速率34能将Al2（SO4）3、（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、FeCl2、Fe2（SO4）3六种溶液鉴别出来的一种试剂是（）ANaOH溶液BKSCN溶液CAgNO3溶液DBaCl2溶液35在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的量（y）的关系示意图中正确的是（）ABCD36A和B是前三周期的元素，它们的离子A2、B3+具有相同的电子层结构下列说法中正确的是（）A原子序数：ABB原子半径：ABC离子半径：A2B3+D质子数：AB37X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示已知Y原子的最外层电子
10、数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （）A原子的半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC氢化物稳定性：XYZD四种元素的单质中，Z单质熔、沸点最高38铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则（）A金属失去的电子数相等B参加反应的金属质量相等C参加反应的金属物质的量相等D铁、镁、铝的质量比为56：24：2739将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图曲线所示则盐酸的物质的量浓度为（）A1mol/LB8
11、mol/LC10mol/LD12mol/L40硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3ySO3zH2O），为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为（）AFe2O32SO37H2OB4Fe2O310SO325H2OC3Fe2O36SO320H2OD2Fe2O35SO317H2O二、解答题（共3小题，满分20分）41已知下列方程式：8Fe+30HNO38Fe（NO3）3+3N2O+15H2O
12、（1）标出上述反应电子转移的方向和总数（2）上述反应中元素被还原，氧化产物为，若反应中生成标准状态下的N2O气体2.24L则转移的电子数目为42A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素；B是形成化合物种类最多的元素；C是地壳中含量最多的元素；D的气态氢化物的水溶液显碱性；E金属制成金属板后，经加工可制成一种高质量的反光镜，该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨（1）写出C、E的元素符号、（2）B元素位于周期表中的位置为，BC2的电子式为（用元素符号表示）（3）A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）（4）E的最高价氧化物对应的水化物与短周期
13、元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质在溶液中反应的离子方程式430.78克镁铝的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸（密度为1.28g/cm3）中，充分反应，在标准状态下得到气体体积0.896L（气体基本上全部收集），在反应后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液，使镁离子完全沉淀，铝离子沉淀完全消失通过计算回答下列问题：（1）稀硫酸的物质的量浓度为mol/L（2）混合物中铝的质量为（3）反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的体积至少为多少毫升才能使氢氧化铝和氢氧化镁沉淀分开？2015-2016学年上海市金山中学高二（上）期中化学试卷（合格考试）参考答案与试题解析一、选择题（每
14、题只有一个正确答案，共80分）1某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是（）A铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品B铝的质地较软，易变形，不宜做碗C铝元素易导致老年痴呆，不宜盛放食物D铝的导热性较强，不宜做碗【考点】铝的化学性质 【分析】铝性质活泼，工业冶炼一般用电解法，热还原法不能冶炼，以此解答该题【解答】解：由于铝性质活泼，热还原法不能冶炼，一般用电解氧化铝的方法冶炼，商代不可能冶炼出铝，与物理性质无关，只有A正确故选A【点评】本题考查铝的性质，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累2人体血红蛋白中不可缺
15、少的是（）A单质的铁或铝B铁离子的化合物C铁元素D铝元素【考点】铁的化学性质 【分析】亚铁离子是血红蛋白的组成成分，生活中适当补充含亚铁离子的食物，以此来解答【解答】解：人体血红蛋白中含有不可缺少的是亚铁离子，即不可缺少铁元素，与Al单质、Al元素无关，故选C【点评】本题考查铁的性质及在人体中的作用，为高频考点，把握血红蛋白的组成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大3金属是热和电的良好导体，因为它（）A表面富有光泽B有可成键的电子C有金属离子D有自由运动的电子【考点】金属键与金属的物理性质的关系 【分析】依据金属晶体中含有自由电子，自由电子能够自由运动，所
16、以金属能够导电和导热，据此解答【解答】解：金属都是由金属阳离子与自由电子通过金属键构成的金属晶体，因为金属晶体中含有自由电子，自由电子能够自由运动，所以金属能够导电和导热，故选：D【点评】本题考查了金属晶体的结构与性质，明确金属晶体中含有自由电子是解题关键，题目难度不大4铝可以做成反光镜，这是利用了铝的（）A具有金属光泽B延展性C导热性D金属活泼性【考点】铝的化学性质 【分析】铝为金属元素，具有金属的通性，而做成反光镜，则利用了铝的具有金属光泽这一性质【解答】解：铝为金属元素，具有金属的通性具有金属光泽、延展性、导热性等，而做成反光镜，则利用了铝的具有金属光泽这一性质，故选：A【点评】主要考查
17、了铝的基本性质，比较简单，注意基础知识的积累5不能用单质直接化合而得到的化合物是（）AFeCl2BAl2S3CCuCl2DMg3N2【考点】氯气的化学性质 【分析】A、氯气具有氧化性，能把有变价的金属氧化成高价的金属化合物；B、铝为活泼金属，硫为非金属，反应生成硫化物；C、金属铜可以和氯气之间发生反应生成高价态化合物；D、活泼金属镁可和氮气反应【解答】解：A铁具有变价，氯气具有氧化性，铁被氧化成高价，发生反应为：2Fe+3Cl22FeCl3，不能直接反应生成FeCl2，故A符合；B活泼金属Al与S在加热下反应：2Al+3SAl2S3，故B不符合；C铜具有变价，氯气具有氧化性，Cu被氧化成高价，
18、发生反应为：Cu+Cl2CuCl2，故C不符合；D镁可和氮气在点燃的条件下反应：3Mg+N2Mg3N2，故D不符合；故选A【点评】本题主要考查了金属元素的化学性质，掌握相关的化学反应方程式是解答本题的关键，题目较简单6在水溶液中能电离出大量Al3+的电解质是（）ANaAlO2BKAl（SO4）212H2OCAl（OH）3DAl2O3【考点】电解质在水溶液中的电离 【分析】ANaAlO2在水溶液中电离出钠离子和偏铝酸根离子；BKAl（SO4）212H2O在水溶液中电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子；C氢氧化铝难溶于水；D氧化铝难溶于水【解答】解：ANaAlO2是强电解质，在水溶液中电离方程式为Na
19、AlO2=Na+AlO2，所以溶液中没有自由移动的铝离子，故A错误；BKAl（SO4）212H2O在水溶液中电离方程式为KAl（SO4）2.12H2O=K+Al3+2SO42+12H2O，所以溶液中含有大量自由移动的铝离子，故B正确；C氢氧化铝难溶于水，则不能在溶液中电离出大量铝离子，故C错误；D氧化铝难溶于水，则不能在溶液中电离出大量铝离子，故D错误；故选B【点评】本题考查电解质在水溶液中的电离，为高频考点，明确电解质强弱及其溶解性是解本题关键，注意偏铝酸钠的电离方式，题目难度不大7下列化学用语正确的是（）A硫的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C铝离子中的质子数和电子数之比为13：10
20、D原子核内有30个中子的铁原子：2656Fe【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【分析】A硫原子的核电荷数=核外电子总算=16，最外层含有6个电子；B氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层的8个电子；C铝离子的质子数为13，核外电子总数为10；D铁原子的质子数为26，质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数 【解答】解：A硫原子质子数为16，核外电子数为16，由3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为，为S2的结构示意图，故A错误；B氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其正确的电子式为，故B错误；CAl3+离子中的质子数为13、电子数为10，所以
21、其质子数和电子数之比为13：10，故C正确；D原子核内有30个中子的铁原子的质量数为56，该原子正确的表示方法为：2656Fe，故D错误；故选C【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力8下列各组中的元素，属于同一周期的是（）AMg、Al、PBO、Na、SCN、O、ClDH、Li、Na【考点】元素周期表的结构及其应用 【分析】原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答【解答】解：AMg、Al、P的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故A选；BO在第二周
22、期，Na、S在第三周期，故B不选；CN、O在第二周期，Cl在第三周期，故C不选；DH、Li、Na分别在第一周期、第二周期、第三周期，故D不选；故选A【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，侧重元素位置的考查，注意把握原子的电子层数等于周期数的关系，熟悉常见元素的位置即可解答，题目难度不大9下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是（）AFBSCNDAl【考点】常见元素的化合价 【分析】主族元素其最高正化合价等于其族序数，但F无正价，O无最高正价，据此解答即可【解答】解：A、F只有负价，无正价；B、S原子的最外层有6个电子，全部失去得最高价为+6价；C、N原子的最外层有5个电子，全部失去得最高价为
23、+5价；D、Al原子的最外层有3个电子，故最高价为+3价故选B【点评】本题主要考查的是元素周期律与元素化合价的关系，难度不大，掌握一些元素的特殊性是解决本题的关键10向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色变化顺序为（）A红褐色、灰绿色、白色B白色、红褐色、黑色C白色、灰绿色、红褐色D蓝色、灰绿色、绿色【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变 【分析】亚铁离子与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁很快被氧化，溶液变成灰绿色，最终变为红褐色；【解答】解：氯化亚铁溶液中加入NaOH溶液后，发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl，会过程中到：先生成白色沉淀，白色沉淀迅速经
24、灰绿色并转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故选C【点评】本题考查了氢氧化铁的性质，题目难度不大，注意掌握氯化亚铁的制备方法、氢氧化铁和氢氧化亚铁的物理性质分析，掌握基础是关键11小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好该佛像未锈蚀的主要原因是（）A铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易被氧化D铝不易发生化学反应【考点】铝的化学性质 【分析】铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与氧气的接触，对铝起到保护作用【解答】解：A铝的化学性质比较活泼，易被氧化，但氧化
25、铝生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与氧气的接触，具有保护内部铝的作用，故A正确；B铝的氧化物不再与空气中的氧气等发生反应，不易发生还原反应，故B错误；C铝的化学性质比较活泼，易与氧气反应生成氧化物，易被氧化，故C错误；D铝的活动性较强，属于活泼金属，易发生化学反应，故D错误故选A【点评】本题考查了铝及其氧化物的性质，难度不大，注意铝和浓硝酸、浓硫酸的钝化现象中，不是铝和浓硫酸、浓硝酸不反应，而是先生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，为易错点12随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的（）A化合价B相对原子质量C原子的最外层电子排布D原子半径【考点】元素周期律的实质 【分析】随着原子
26、序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化【解答】解：随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化，但由于相对原子质量的决定因素是原子中质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的物质的量分数，所以相对原子质量不呈周期性变化，故选：B【点评】本题考查随着原子序数的递增，元素性质的变化，要理解元素性质呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果13元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A元素的原子量逐渐增大B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化【考点】元素周期律的实
27、质 【分析】根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答【解答】解：A、在周期表中，元素的原子量随着原子序数的增大而逐渐增大，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C、在周期表中，元素的核电荷数逐渐增大，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选：B【点评】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素
28、本身的性质来解释元素性质的周期性变化14铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制铝在下列场合须加以控制的是（）糖果内包装 电线电缆 牙膏皮 氢氧化铝胶囊（作内服药） 用明矾和小苏打作出食物膨化剂ABCD全部【考点】铝的化学性质 【分析】凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，使用铝制品包装食品、制炊具制成易拉罐可能对人体有危害，用含有铝的物质净化水或制药物或制食品蓬松剂对人体有危害据此分析判断即可【解答】解：电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用进入人体，与人体健康无关，无需控制；糖果内包装 电线电缆 牙膏皮 氢氧化铝胶囊
29、（作内服药） 用明矾和小苏打作出食物膨化剂其中的铝元素能通过消化系统进入人体，需要加以控制故选：A【点评】本题考查了铝的性质和用途，解答本题要掌握铝可能进入人体的途径，例如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康，题目难度不大15在常温下，遇浓硝酸发生钝化的轻金属是（）A铁B铝C镁D铜【考点】硝酸的化学性质 【分析】常温下，Fe、Al遇浓硝酸和浓硫酸发生钝化，以此来解答【解答】解：Mg、Cu均在常温下与浓硝酸持续发生氧化还原反应，不会发生钝化，而常温下Fe和Al能被浓硝酸钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步进行，所以轻金属是铝故选B【点评】本题考查浓硝酸的性质及钝化，为基础性习题，
30、把握发生钝化的金属为Fe、Al及酸为浓硝酸或浓硫酸为解答的关键，侧重性质的考查，题目难度不大16下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（）A碳酸钠B氢氧化铝C氧化钙D硫酸钡【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物 【专题】元素及其化合物【分析】能够和酸发生化学反应的物质有：活泼金属、金属氧化物、碱、盐等，因此治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性【解答】解：A纯碱碳酸钠碱性太强，应用碳酸氢钠，故A错误； B氢氧化铝能与盐酸烦，常用来做胃药，故B正确；C氧化钙与水反应生成的氢氧化钙有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D硫酸钡与盐酸不反应，故D错误故选B【点评】
31、本题考查了酸的化学性质及抗酸药，难度不大，注意抗酸药应无腐蚀性17下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（）A共有6个周期，16个族B共有7个周期，16个族C共有6个周期，18个族D共有7个周期，18个族【考点】元素周期表的结构及其应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】元素周期表含7个周期、16个族，7个周期为短周期（13）、长周期，16个族为7个主族、7个副族、1个0族、1个族，以此来解答【解答】解：现有元素周期表中，有7个横行，18个纵行，则含7个周期、16个族，16个族包括7个主族、7个副族、1个0族、1个族，故选B【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表中
32、横行、纵行与周期、族的关系为解答的关键，注意周期表中8、9、10三个纵行为第族，题目难度不大18要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的最佳试剂是（）ANaOH溶液B稀盐酸C氨水DAgNO3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物 【专题】元素及其化合物【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使明矾溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱【解答】解：A氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A不符合；B盐酸不
33、与氯化铝反应，故B不符合；C氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al（OH）3，可以全部沉淀Al3+，故C符合；D氯化铝与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故D不符合；故选C【点评】本题考查的是铝化合物的性质等，难度不大，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意基础知识的理解掌握19下列既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A氢氧化铁B金属铝C氧化铝D硫酸铜【考点】两性氧化物和两性氢氧化物 【分析】中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：Al、两性氧化物、两性氢氧化物、多元弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等，注意产物为盐与水，注意Al为单质【解答】解：
34、A氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁与水，不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；BAl与硫酸酸生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，但Al是单质，不属于化合物，故B错误；C氧化铝属于两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝由水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故C正确；D硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜与硫酸钠，但不能与硫酸反应，故D错误，故选：C【点评】本题考查元素化合物的性质，比较基础，注意基础知识的积累与归纳总结20X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为（）AHXBH2XCXH3DXH4【考点】原子结构与元素的性质 【分析】根据最高价氧化物对应的水化物的化学
35、式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式【解答】解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为4价，形成的氢化物为XH4，故选D【点评】本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为821下列反应中铁元素被氧化的是（）AFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OB3Fe+4H2OFe3O4+4H2C2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KClD3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl【考点】氧化还原反应 【分析】Fe元素
36、失去电子被氧化，则Fe元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：A反应中元素的化合价不变，故A不选；BFe元素的化合价升高，被氧化，故B选；CFe元素的化合价降低，被还原，故C不选；D反应中元素的化合价不变，故D不选；故选B【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大22同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（）A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C非金属性：XYZD阴离子的还原性：Z3Y2X【考点】同一周期内元素性质的
37、递变规律与原子结构的关系 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强阳离子的氧化性增强，阴离子的还原性逐渐减弱【解答】解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZA、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：XYZ，故A错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性XYZ，所以气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，
38、故B正确；C、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，故C正确；D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性XYZ，所以阴离子的还原性：Z3Y2X，故D正确故选A【点评】本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律230.10mol/L的NaAlO2溶液中，离子浓度最小的是（）ANa+BH+CAlO2DOH【考点】物质的量浓度的相关计算 【分析】偏铝酸钠溶液中，偏铝酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH）c（H+）、c（Na+）c（AlO2），据此进行判断【解答】解：0.10mol/L的NaAlO
39、2溶液中，偏铝酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH）c（H+）、c（Na+）c（AlO2），所以离子浓度最小的为H+，故选B【点评】本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力24下列物质中既能与强酸反应，又能与强碱反应，且都能生成盐和水的是（）Al Al2O3 Al（OH）3 Na2CO3ABCD全部【考点】两性氧化物和两性氢氧化物 【分析】中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：Al、两性氧化物、两性氢氧化物、多元弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等，
40、注意产物为盐与水【解答】解：AAl与强酸生成铝盐与氢气，与强碱反应生成偏铝酸盐与氢气，故A不符合；BAl2O3属于两性氧化物，与强酸反应生成铝盐与水，与强碱反应生成偏铝酸盐与水，故B符合；CAl（OH）3属于两性氢氧化物，与强酸反应生成铝盐与水，与强碱反应生成偏铝酸盐与水，故C符合；D碳酸钠与强酸反应生成二氧化碳，与强碱不一定反应，如与氢氧化钠不反应，故D不符合，故选：C【点评】本题考查元素化合物的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳25下列各组物质反应时，只能发生一个反应的是（）A铁与硫B碳与氧气C二氧化硫和氢氧化钠溶液D氯化铝溶液和氢氧化钠溶液【考点】二氧化硫的化学性质；
41、钠的重要化合物 【分析】A铁与硫反应生成硫化亚铁；B碳与氧气反应产物与氧气的量有关；C二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应与二氧化硫用量有关；D氯化铝溶液和氢氧化钠溶液，反应与氢氧化钠用量有关【解答】解：A铁与硫反应生成硫化亚铁，只能发生一个反应，故A正确；B碳与氧气反应，氧气足量生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，故错误；C二氧化硫和氢氧化钠溶液，二氧化硫少量生成亚硫酸钠溶液，二氧化硫过量生成亚硫酸氢钠，故C错误；D氯化铝溶液和氢氧化钠溶液，氢氧化钠少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量，生成的氢氧化铝再与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D错误；故选：A【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查反应
42、条件及反应物用量不同发生反应不同，题目难度不大，注意对知识的积累26将溶液中的Mg2+、Al3+分离，可选用的试剂是（）A氨水BNaOHCNaOH和盐酸DK2CO3溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【分析】氢氧化铝具有两性，加NaOH可使Mg2+、Al3+分离，然后加酸转化为金属离子，以此来解答【解答】解：A均与氨水反应生成白色沉淀，不能分离，故A错误；B加NaOH，镁离子转化为沉淀，铝离子转化为偏铝酸钠，故B错误；C加NaOH，镁离子转化为沉淀，铝离子转化为偏铝酸钠，再加盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成Mg2+，偏铝酸钠与盐酸反应生成Al3+，实现分离，故C正确；D均与碳酸钾反应生成沉淀，故D错误；故选C【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及氢氧化铝的两性等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大27在强碱溶液中，可能大量存在的离子组是（）ANa+、K+、AlO2、ClBBa2+、Na+、Al3+、SO42CK+、Mg2+、Cl、NO3DNa+、Ca2+、Cl、HCO3【考点】离子共存问题 【分析】碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A四种离子之间不反应，都