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1、【广东】2013版化学全程复习方略 课时提能演练六（45分钟 100分）一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.下列做法正确的是()A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.金属钠和钾保存在煤油中C.Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D.NaOH固体放在滤纸上称量2.(2012漳州模拟)下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOH D.Na2CO3与HCl3.下列实验能成功的是()用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液；用观察法区别Na2
2、O和Na2O2；用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A. B. C. D.4.(2012江门模拟)加入过量Na2O2后，下列溶液中仍能大量共存的离子组是()A.NH、Ba2、Cl、SOB.K、AlO、Cl、SOC.Ca2、Mg2、NO、HCOD.Na、Al3、CO、NO5.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A.只有 B.只有C.只有 D.只有6.有8 g Na2O2、
3、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为()A.8 g B.15.5 gC.11.7 g D.无法计算7.把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()A.2.1 g B.3.6 gC.7.2 g D.无法确定8.(2011上海高考改编)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 mol2NAB22.4 L1 molC106
4、 g1 molD106 g2NA二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求)9.(预测题)下列推断正确的是()A.等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色10.下列有关钠及其化合物的说法中不正确的是()A.在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，阳离子与阴离子的个数
5、比均为21B.实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，也不可以选择用湿布盖灭C.长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用D.金属钠和钾都保存在煤油中，所以金属锂也应该保存在煤油中三、非选择题(本大题共3小题，共48分)11.(16分)(探究题)某同学想通过如图装置进行实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。.检验反应中是否有O2生成的方法是_；若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式_。.A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是；D装置除了起防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以_。.(1)C中固体产物可能只有Na2SO3、只有、Na2S
6、O3和Na2SO4两种都有。(2)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在相应位置。限选试剂和仪器：0.1 mol/L KMnO4酸性溶液、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液、0.1 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L HNO3溶液、1 mol/L盐酸、试管、胶头滴管。实验操作预期现象和结论步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中。固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：取试管A，向溶液中加入，振荡，观察溶液颜色变
7、化。若_；则_。步骤三：取试管B，向其中先加入，振荡；再加入，振荡。产生，再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则固体C中还含有。12.(16分)(2012阳江模拟)有100 mL NaOH溶液，先向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向此溶液中逐滴加入4 mol/L的盐酸溶液，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示，试求：(1)NaOH在吸收CO2气体后，所得溶液中存在的溶质是：，其物质的量是_。(2)在加入盐酸情况下产生的CO2气体体积为(标准状况)。(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是；若以Na2O2固体溶于水配得100 mL该溶液需Na2O2g。13.(16分
8、)(易错题)一般测定样品中成分含量的实验应重复23次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：.甲同学的方案如图所示：(1)如何来检验A装置的气密性？_。(2)甲同学重复进行了三次实验，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是。A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收B.装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收C.反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收D.加入稀硫酸的量不足、反应不充分(3)为了让甲的实验测量结果更准确，在其他实验步骤都正确的条件下，你认为图中的实验装置应该如何改进：。.乙
9、同学的方案是：从图中所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验装置中的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积(不考虑二氧化碳溶于水)来计算。选择最简装置的连接顺序为。.丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。(1)配制100 mL 0.10 mol/L BaCl2溶液的实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有(填仪器名称)。(2)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)。(3)Ca2、Ba2都可以使CO沉淀完全，能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？(填“能”或“否”)，原因是：。答案解析1.【解析】选B。A项，由于HNO3
10、见光或受热易分解，应保存在棕色玻璃瓶中；B项，由于金属钠和钾的密度比煤油的大，且易与空气中的O2和水蒸气反应，应保存在煤油中；C项，由于Na2CO3溶液显碱性，应保存在橡胶塞的玻璃瓶中；D项，由于固体NaOH具有强腐蚀性，且易潮解，称量时应在玻璃器皿中称量，故选B项。2.【解析】选C。A项，Na与O2常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2；B项，少量的CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，足量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3；C项，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O；D项，少量的HCl与Na2CO3反应生成NaHCO3和NaCl，足量的HCl与Na2CO3反应生成NaCl
11、、CO2和H2O，故选C项。3.【解析】选A。Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，而NaHCO3与BaCl2不反应；Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，可以用观察法区别；Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与MgCl2溶液产生白色沉淀，不可以鉴别；可以根据稀盐酸与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应的快慢鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。4.【解析】选B。A项中，NH与OH不能大量共存，SO可被Na2O2氧化；C项中Mg2、HCO不能与OH大量共存；D项中Al3与CO不能大量共存。5.【解析】选A。2Na2H2O=2NaOHH2， 3NaOHFeCl3=Fe(OH)3
12、3NaCl；Al34OH=AlO2H2O；Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O；2Na2O22H2O=4NaOHO2， 2NaOHFeCl2=Fe(OH)22NaCl,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，综上分析满足既有气体生成，最终又有沉淀生成的是。6.【解析】选C。n(HCl)0.2 mol，由题意知，所得溶液中的溶质只有NaCl，根据电荷守恒得：n(Na)0.2 mol，则n(NaCl)0.2 mol，所以蒸干溶液后最终得固体质量为：0.2 mol58.5 g/mol11.7 g，故选C项。【方法技巧】有关化学计算的一种常用方法守恒法所谓“守恒法”就是
13、利用化学反应前后的某些量之间的恒定或等价关系，推理得到正确答案的方法。常用的守恒有：(1)质量守恒；(2)化合物中正负化合价总数守恒；(3)元素(或原子)守恒；(4)电荷守恒；(5)得失电子守恒等。例如上题，此题中发生的反应很多，但仔细分析可知，蒸干溶液后所得固体为NaCl，其Cl全部来自于盐酸中的Cl，在整个过程中Cl守恒，则存在n(NaCl)n(HCl)。7.【解析】选A。由2H2O22H2O和2H2O2Na2O2=4NaOHO2得，H2Na2O2=2NaOH，即固体增加的质量就是反应的H2的质量，同理得：CONa2O2=Na2CO3，即固体增加的质量就是反应的CO的质量，故选A项。8.【
14、解题指南】解答本题可写出CO2和Na2O2反应的化学方程式，列出物质的各物理量的对应关系，根据差量法求出各物理量的对应数值，与各选项进行比较。【解析】选C。根据化学反应方程式计算2Na2O22CO2=2Na2CO3O22em 88 g 212 g 2NA 56 g 44 g 106 g NA 28 g由反应后固体质量增加了28 g可知反应的CO2物质的量为1 mol，质量为44 g，转移电子数为NA，反应的Na2CO3物质的量为1 mol，质量为106 g。因为不是标准状况，CO2的体积不是22.4 L，故只有C项正确。9.【解析】选A、C。A项，向等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中分别
15、加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多；B项，Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物不同；C项，乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼；D项，新制氯水显酸性且具有强氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈无色。10.【解析】选C、D。A项，Na2SO4中存在Na和SO，Na2O中存在Na和O2，Na2O2中存在Na和O；B项，由于金属钠与水反应生成H2，所以钠着火不应用湿布盖灭，应用沙土盖灭；C项，虽然Na2O2能起到供氧和杀菌作用，但产物NaOH具有强腐蚀性；D项，由于金属锂的密度比煤油小，所以锂不能保存在煤油
16、中，而应用石蜡密封，故选C、D项。11.【解析】.检验O2一般用带火星的木条，木条复燃说明有O2生成，则反应的化学方程式为2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。.A中盛装H2SO4溶液所用仪器为分液漏斗，D装置的作用除了防止空气中的CO2和水蒸气与Na2O2反应外，另一个重要作用是吸收剩余的SO2，防止污染空气。.(1)C中固体产物有三种可能：Na2SO3或Na2SO4或Na2SO3和Na2SO4的混合物。(2)检验SO，选择0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，若含SO，加入KMnO4酸性溶液振荡后褪色。检验SO应选择0.1 mol/L BaCl2溶液和1 mol/L盐酸。先加足量盐
17、酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含SO。答案：.用带火星的木条靠近干燥管口a，观察木条是否复燃2SO22Na2O2=2Na2SO3O2.分液漏斗吸收过量(或多余)的SO2，以免污染空气.(1)Na2SO4(2)几滴(少量)0.01 mol/L KMnO4酸性溶液紫红色的KMnO4溶液在振荡后褪色C中含有Na2SO3过量的1 mol/L盐酸适量0.1 mol/L BaCl2溶液无色刺激性气味气体Na2SO412.【解析】(1)若所得溶液中只有Na2CO3时，曲线中的拐点应对应50 mL点；若所得溶液中只有NaHCO3时，曲线中的起点应从0点开始；若所得溶液中有NaOH和Na2CO3时
18、，曲线中的拐点应对应小于50 mL点；若所得溶液中有Na2CO3和NaHCO3时，曲线中的拐点应对应大于50 mL点。由图像知，所得溶液中应有Na2CO3和NaHCO3，且n(Na2CO3)n(NaHCO3)，则n(Na2CO3)0.1 mol、n(NaHCO3)0.1 mol。(2)根据碳原子守恒得，n(CO2) 0.2 mol，标准状况下的CO2气体体积为4.48 L。(3)据Na 守恒得，n(Na)0.3 mol，则c(NaOH)3 mol/L；若以Na2O2固体溶于水配得100 mL该溶液时，据Na守恒知，需Na2O2为0.15 mol，需Na2O2的质量为：0.15 mol78 g/
19、mol11.7 g。答案：(1)Na2CO3、NaHCO30.1 mol、0.1 mol(2)4.48 L(3)3 mol/L11.713.【解析】.(1)检验A装置气密性的方法：用止水夹夹紧A装置导气管末端的橡皮管，打开分液漏斗上部的塞子，向其中注入适量蒸馏水，打开活塞，开始有少量水滴下，过一会儿，水不能滴入圆底烧瓶，证明装置气密性良好。(2)当装置内原有空气中的CO2气体被碱石灰吸收时，测得CO2的质量增大，导致测量结果偏高；当装置外空气中的水蒸气和CO2被碱石灰吸收时，测得CO2的质量增大，导致测量结果偏高；当装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收时，测得CO2的质量减少，导致测量结果偏低
20、；当加入稀硫酸的量不足，反应不充分时，产生的CO2量少，测得CO2的质量减少，导致测量结果偏低。(3)为了让甲的实验测量结果更准确，应在装碱石灰的干燥管右边再装一个盛有碱石灰的干燥管，防止空气中水分和二氧化碳被C装置中的碱石灰吸收。.由所给的装置知，测定CO2气体的体积应用“排水量气法”，所以选用装置、，气体从d口进气，c口出水，水沿装置进入装置。.(1)配制一定物质的量浓度的溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒。(2)n(Na2CO3)n(BaCO3) mol，则Na2CO3的质量分数为： mol106 g/molm g106n/197m。(3)由于过量的
21、Ca2能与OH生成微溶于水的氢氧化钙沉淀而影响测量结果，所以不能使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液。答案：.(1)用止水夹夹紧A装置导气管末端的橡皮管，打开分液漏斗上部的塞子，向其中注入适量蒸馏水，打开活塞，开始有少量水滴下，过一会儿，水不能滴入圆底烧瓶，证明装置气密性良好(2)C、D(3)在装碱石灰的干燥管右边再装一个盛有碱石灰的干燥管，防止空气中水分和二氧化碳被C装置中的碱石灰吸收.(1)100 mL容量瓶(2)106n/197m(3)否过量的Ca2能与OH生成微溶于水的氢氧化钙沉淀而影响结果【误区警示】解答本题易出现两点错误：一是受思维定势的影响，由于观察不仔细，中当中的c管进气、d管出水时，易误认为可组装成“排水量气”装置；二是语言表达不严谨，答“容量瓶”时不答容量瓶的容积。- 9 -