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水溶液中的离子平衡2现有Na2CO3溶液，CH3COONa溶液，NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1。下列说法正确的是()A三种溶液的pH大小顺序是B将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C分别加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是D三种溶液中，由水电离的c(OH)大小顺序是解析：根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱，盐溶液的碱性越强”可得，三种溶液的碱性：，pH：，A错误；稀释会促进、的水解，因此pH变化最大的是，B错误；分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，中溶质为NaHCO3和NaCl，显碱性，中溶质为CH3COOH和NaCl，显酸性，中溶质为NaCl，显中性，pH大小顺序为，C正确；NaOH溶液抑制水的电离，Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离，故中由水电离的c(OH)最小，D错误。答案：C- 1 -