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1、玉溪第二中学2010-2011学年高一上学期期末考试化学试题说明：1本卷分为第卷和第卷。第卷为选择题，共60分；第卷为非选择题，共40分。全卷共100分，考试时间90分钟。 2.答案一律填涂在答题卡上，试卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 S：32 Na: 23第卷(60分)一单项选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分）1下列物质中,不属于合金的是 A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银2下列物质中，能够导电的是 A二氧化碳气体 B盐酸溶液 C蔗糖溶液 D固体氯化钠3铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一加以控
2、制。铝及其化合物在下列场合的合用须加以控制的是制铝锭 制易拉罐 制电线、电缆 制包糖果用的铝箔 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食物膨胀剂 用氢氧化铝制胃药 制防锈油漆ABD4下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A 、H 、SO42、OH B.Na、Ca2、CO32、NO3CNa、H 、Cl、CO32 D. Na、Cu2、Cl、SO42-5下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是 A陶瓷 B大理石 C玻璃 D水泥6现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若有一种试剂将它们区别开来，该试剂是 A纯水 B盐酸 C硝酸银溶液 D氢氧化钠溶液7现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是 A
3、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B苹果汁含有Cu2+ C苹果汁含有OH D苹果汁含有Na+8在实验室里，储存在棕色瓶中的药品是 A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D氯化钠9若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说法正确的是 A100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl总数为0.3NA B100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA C1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / L D1.5升溶液中含有Cl的浓度是4.5mol / L10以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D11用铜锌合金制成的黄铜制品常被误作黄金。下列方法不能区分其真伪的是 A观察外表 B放入
4、硝酸中 C测定密 D放入盐酸中12下列关于SO2的说法中，不正确的是 ASO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 BSO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色 CSO2溶于水后生成H2SO4 DSO2是一种大气污染物13某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有 A钾原子 B钾离子 C钾元素 D钾的化合物14检验氨气可以用 A湿润的红色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸 C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的蓝色石蕊试纸15用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是浓硝酸A铜 硝酸铜 硝酸浓硫酸B铜 硫酸铜 硝酸铜硝酸银氯气C铜 氯化铜 硝酸铜 硝酸氧气D铜 氧化铜
5、 硝酸铜16下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是A溶液与浊液 B胶体与胶体 C溶液与胶体 D溶液与溶液17检验下列离子时，选用的试剂错误的是 AFe2+ (KSCN溶液) BCl- (稀硝酸酸化的AgNO3溶液) CNH4+ (NaOH溶液) DSO42- (盐酸酸化的BaCl2溶液)18下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 银白色金属 质软 可以用小刀切割 熔点低于100 密度比水小 热和电的良好导体A B C D19 鉴别Na2CO3与NaHCO3两种固体，最好的方法是 A 加热 B 加水 C 加NaOH溶液 D 加Ca(OH)2溶液20铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A与氧气在常温
6、下不反应 B铝性质不活泼C铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱21要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉22下列各组离子中能大量共存的是AK+OH-Na+ BNa+H+CK+H+Cl- DOH-Na+Cl-23实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是 A金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 B实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭 C皮肤溅上浓H2SO4， 立即用大量水冲洗D汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉24化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。下列实验能利用“家庭小
7、实验”进行的是：证明马铃薯中含有淀粉；除去热水瓶中的水垢；证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；淀粉溶液具有丁达尔现象 A BC D25农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁 A是氧化剂 B是还原产物 C被氧化 D被还原26下列化学方程式中，不能用离子方程式HOH H2O表示的是A2NaOH + H2SO4 = NaSO4+2H2O B Mg（OH）2 +2 HCl = MgCl2+2H2OC Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4+2H2O D Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+2H2O+CO227石英砂（主要成分为SiO2）是
8、一种常用的工业原料，其中常混有少量碳酸钙，要除去石英砂中的少量碳酸钙，应采用的方法是A用水溶解后过滤分离 B用稀硫酸溶解后过滤分离C用酒精灯加热 D用稀盐酸溶解后过滤分离28在实验室里可按下图所示的装置来干燥收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是AHCl BCl2 CNO2 DNH329下列描叙中，正确的是ACl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B玛瑙的主要成分是二氧化硅C加碘食盐中所加的“碘”是KI D漂白粉的成分是次氯酸钙30除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠溶液； 加过量的
9、氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是： A. B. C. D. 第卷(40分)二填空题（本题共16分）31（1）按要求写出下列反应的离子方程式硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液_（2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起杀菌消毒作用的是_；能参与反应生成氢气的是_；能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是_；能使染料和有机色质褪色的是_。用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这种现象的原因可能有两种：a是_；b是_。(3)质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_，在
10、相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_，密度最小的是_。在_ mL 0.2 molL1 NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 molL1 CuSO4溶液，需要CuSO45H2O _ g。（4）在2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反应中，氧化剂是，还原剂是，耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol。三实验探究题（本题7分）32有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2
11、SO3和O2，该反应的化学方程式是_。（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。_。（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理?_。请简要说明两点理由：_ 。四、推断题(本题共12分)33有一块白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：取少量固体粉末加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失。根据上述实验现象判断：白色固体中一定有_，一定不会有_，34下图表示AE五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出各步反应的化学方程式。ABDEC各步反应的化学方程式： 五计算题（本题共5分）35取碳酸钠和碳酸氢钠混合物27.4 g，加热到质量不再减少为止，剩余固体物质的质量为21.2 g，试计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各为多少克。6