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1、第11讲富集在海水中的元素氯一、选择题1.下列关于氯的说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)2.(2012山东卷)下列与含氯化合物有关的说法正确的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(N
2、A表示阿伏加德罗常数)3.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述不正确的是()A原溶液中的Br一定被氧化B通入氯气后原溶液中的Fe2一定被氧化C不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2D若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化4.在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是()A氯化钾 B氯化钾和碘C氯化钾和溴 D氯化钾和溴化钾5.某温度下，将Cl2通入N
3、aOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为13，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是()A215 B113C41 D316.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是()A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免污染空气D管右端棉球处颜色变化与否可判断氯气是否被碱液完全吸收7.某无色溶液中可能
4、含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I； 肯定不含Cu2；肯定含有SO； 可能含有I。A BC D二、非选择题8.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO416
5、HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e处反应的离子方程式为2MnO16H10Cl2Mn25Cl28H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为15。(2)b处的实验现象为溶液由无色变为蓝色，d处的实验现象为溶液变为红色。(3)c处反应的化学方程式为Cl22NaOHNaClNaClOH2O，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01 mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4Cl2FeCl3。9.(1)如图所示，将氯气依次
6、通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色。(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠(NaOH)溶液吸收多余的氯气，原理是2NaOHCl2NaClONaClH2O(用化学方程式表示)。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C(用字母代号填)。AO2 BCl2CCO2 DHClO(3)当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是D。ANa
7、OH BNaClCKBr DNa2CO3 10.(2012新课标全国卷)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_。(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 kJmol1、285.8 kJmol1、283.0 kJmol1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为5.52103kJ。(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_。(4)COCl2的分解反应为COCl2(
8、g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：计算反应在第8 min时的平衡常数K0.234 molL1；比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)T(8)(填“”、“”或“”)；若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)0.031molL1；比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小v(23)v(56
9、)v(1213)；比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小v(56)v(1213)(填“”、“”或“”)，原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。 11.氯气是一种重要的化工原料。(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是_。(2)资料显示：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中，甲部分的装置是甲(填序号)；乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是2Fe2Cl22Fe32Cl。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的
10、实验方法是取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应(合理即得分)；丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是_；该实验存在明显的缺陷，改进的方法是在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶(合理即得分)。(3)为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 molL1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3I
11、2=Na2S4O62NaI，共消耗20 mL Na2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为35.75%。第11讲1C2B解析：NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；根据电解NaCl溶液的阴极反应：2H2e=H2，产生标准状况下22.4LH2，转移2NA个电子，D项错误。3A4A解析：溴化钾和碘化钾都能与氯气反应：2KBrCl2=2KClBr2,2KICl2=2KClI2，所以向溶液中通入过量氯气后，溶液中留下氯化钾、溴分子和碘分子，溴单质极易挥发，所以蒸干过程中，溴单质已挥发掉。碘单质加
12、热条件下能升华，所以灼烧过程中，碘单质必定已升华了。最后留下的物质必定是氯化钾。5D解析：假设反应中生成1 mol NaClO和3 mol NaClO3，则有1 mol3 mol516 mol电子发生转移，由电子守恒知，必有16 mol氯原子被还原。6A7.D8(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(2)溶液由无色变为蓝色溶液变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl39(1)潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色(2)氢氧化钠(NaOH)2NaOHCl2=NaClONaClH2OCa(ClO)2C(3)D10(1)MnO
13、24HCl(浓)MnCl22H2OCl2(2)5.52103kJ(3)CHCl3H2O2=HClH2OCOCl2(4)0.234 molL10.031v(23)v(56)v(1213)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大11(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)甲2Fe2Cl2=2Fe32Cl取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应(合理即得分)Cl22Na2CO3H2O=NaClNaClO2NaHCO3在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶(合理即得分)(3)35.75%4