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1、楠江中学2012-2013学年高二下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64第卷（选择题，共60分）一、选择题（320=60分）1、下列反应的热效应与其它三项不相同的是（ ） A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与Ba(OH)28H2O反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应2、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀3、升高温度能加快反应速率
2、的主要原因是（ ） A活化分子能量明显增加 B降低活化分子百分数 C增加活化分子百分数 D降低反应所需要的能量4、下列说法正确的是 （ ） A一定温度下，反应MgCl2(s) = Mg(s)+ Cl2(g)的H0B化学反应2NH3 N2 + 3H2，当升高温度时，v正（NH3）增大，v逆（NH3）减少C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D对于反应2H2O2=2H2O+O2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率5、在N2 + 3H2 2NH3合成氨的反应中，分别采取下列措施，不能使反应速率加快的是（）A增大氮气的浓度 B扩大容器的体积 C使用催化剂 D升高温度6、一定温度
3、下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（ ） A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1: 3:2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:17、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者小于后者的是（ ）AC(s)O2(g) CO2(g) H1C(s)O2(g) CO(g) H2BS(s)O2(g) SO2(g) H3S(g)O2(g) SO2(g) H4CH2(g)O2(g) H2O (1) H52H2(g)O2(g) 2H2O (1) H6DC
4、aCO3(s) CaO(s)CO2(g) H7CaO(s)H2O (1) Ca(OH)2(s) H88、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1 2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是（ ）A B C D9、用石墨电极电解足量硝酸银溶液，在阳极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需25
5、0 毫升氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是 （ ） 0.20 molL-1 0.15 molL-1 0.10 molL-1 0.05 molL-110、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 ()A YZWX BZYWX CWZYX DXYZW 11、在一容积为10L的密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得A、B、C三种物质的物质的量如下表。据此判断下列结论中不正确
6、的是（ ）测定时刻/st1t2t3t4n(A)/mol7311n(B)/mol5322n(C)/mol1344A在容器中发生的反应为：2A+BCB平衡时A的转化率比B的转化率高C在该温度下该反应的化学平衡常数K200D在t1t2内C物质的平均反应速率为2/(t2 t1)mol/(Ls)12、是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则的反应热H为 （ ）A-1780 B-1220 C-450 D+43013、下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序为(未标明的电解质溶液为水)()
7、 A BC D14、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（ ）A.正极反应式： B.每生成1 mol转移2 mol电子C.不断向“水”电池的负极移动 D.是还原产物15、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是() ANaOH H2O BAgNO3 AgNO3 CKCl KCl DCuSO4 Cu(OH)216、目前，人们正在研究开发一种高能电池-钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的Al2O
8、3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是（ ）A放电时，Na 作正极，S极发生还原反应 B充电时，阳极发生的反应为：Sx2-2e-=xSC当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠23gD充电时钠极与外电源的正极相连17、25、101kPa 下，已知： 下列说法正确的是 （ ）A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） =-317kJ/mol18
9、、2SO2（g）+O2（g）V2O5 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强、反应速度一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为19、固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g) 2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时， c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为（ ）A9 B16 C20 D2520、
10、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 ()A原混合溶液中c(K)为2 molL1 B上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H)为2 molL1第卷（非选择题，共40分）二、填空题（共35分）21（4分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。（1）1 g乙醇C2H5OH完全燃烧放出热量12 kJ，写出表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式： （2）用惰性电极电解CuSO
11、4溶液的化学方程式： 22.（4分）有一部分化学反应的反应热测定起来很困难，我们可以根据盖斯定律计算获得。如同素异形体之间的转化反应热数值小且转化慢，测定较困难。已知： P4(s，白磷 红磷 写出白磷转化为红磷的热化学方程式：_。则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是_。（填序号）23.（11分）已知上图装置：回答下列问题：（1）装置A是_池，B是_池。 （2）装置A中的Zn极是_极，Cu极上的电极反应方程式为：_。 （3）锌与铁组成的合金在潮湿的空气中，锌被腐蚀而另一种金属被保护，这种保护方法叫做_，正极反应式为_ 。（4）装置B中是浓度均为0.1mol/L的
12、NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500mL。当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，C2上质量增加_g；24（6分）（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图2-3所示。由图中数据分析，该可逆反应的化学方程式为： _ _ _ _。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 _。（2）不同时间测得以下反应速率： v(X)=0.075mol/(Lmin)v(Y)=0.001mol/(Ls) v(Z)=0.06mol/(Lmin)速率由大到小关系正确为： （填编号）25.（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O
13、（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是 a容器中压强不变b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O)dc(CO2)c(CO)（3）若 830时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”） (4)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L
14、，试判断此时的温度为. (5)若在(4)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为 班级座号姓名考试座号密封线内不要答题楠江中学2012年度第二学期第一次月考高二化学答题卷一、选择题（320=60分），请用2B铅笔填涂在机读卡上。二、填空题（共35分）21、（1） （2） 22、 23、（1） （2） （3） （4） 24、（1） （2） （3） 25、（1） （2） （3） （4） （5） 三、计算题：（5分）26（5分）在一个固定容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度下，发生如下反应在：2H2(g) +CO(g) CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L。则：（1）达平衡时CO的转化率（写出计算过程）。（2）起始时容器内压强为P1，达平衡后容器压强为P2，P1 P2。2012学年第二学期楠江中学高二第一次月考化学答案一、 选择题（320=60分）题号12345678910答案BBCDBBABAB题号11121314151617181920答案DBCBABDDCA二、 填空题（共35分）6