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1、勉县一中2013年6月份高二化学月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S -32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（每小题一个正确答案，每题2分，共40分）1117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是()A原子的价电子排布式是7s27p5 B最高化合价是7价C其单质是双原子分子，常温常压下呈气态D阴离子具有很强的还原性2X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()AXYZ2 BX2YZ4 CX2YZ2 DXYZ33有关晶
2、体的下列说法中正确的是()A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏4共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体：Na2O2固体氨NaClSiO2冰干冰，其中含有三种作用力的是()A B C D5X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是()AX的原子半径比Y小 BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XY D第一电离能XB. pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，C. 0.1 mol/L 的Na2S溶液中， D. pH=3的一元酸和pH
3、=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是 17.下列相关反应的离子方程式书写正确的是 ()A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2H+C向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水：HCO3- + Ca2+ OH- = CaCO3+ H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 18赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2。下列说法正确的是
4、()A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子 19铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A.9.02 g B.8.51 gC.8.26g D.7.04 g20把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A.70% B.
5、52.4%C.47.6% D.30%二、非选择题：(共44分) 21.（14分，）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次递增。其中B元素形成化合物种类最多， A、E同主族A与 E的质子数之和是B质子数的2倍，且E 与D分别形成的最简单离子都含有10个电子由以上元素组成的物质BD和C2具有相同的电子数。 请回答以下问题：(1) E在周期表中的位置为 。 (2) 由A、D、E三种元素形成的化合物是一种很重要的化工原料，该化合物的电子式为; 。(3) 由A、B组成的化合物M的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，则化合物M分子空间构型是 。已知14g该化合物M燃烧，产物是气体时，放出的
6、热为705.5kJ，写出该化合物M燃烧的热化学方程式： 。 下图是M燃料电池（电解质为KOH溶液）的结构示意图，请回答：中负极的电极反应式是 。若在中实现锌片上镀铜，则b的电极 材料是 ，N溶液为 溶液。(各1分)若在中实现Cu+H2SO4= CuSO4+H2， 则a的电极反应式为： 。 22.(16分)硫酸工业用SO2制取SO3的反应为： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H= -47kJ/mol。不同温度下，反应的平衡常数如下表：温 度200300400平衡常数K1K2K3(1)该反应的平衡常数表达式为 (2)下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是 (填序号)av正(O2)2v逆(
7、SO3) b容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化 (3) 在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量 (填增加、减少、不变）其原因是： (4)一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x。保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足 (填a与c的关系)、 (填b、c的关系)时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x。(5)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)
8、NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式为 ，阳极区逸出气体的成分为 (填化学式)。23.(14分，每空2分)有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化的关系如右图所示（反应条件及部分产物未标出）。（1）若A、D都是使澄清的石灰水变浑浊的气体，B、F做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色，且C为正盐，F的溶液为紫色。则C和F在酸性溶液中发生反应的离子方程式为： 。（2）若1 mol A分子中含有3 mol极性共价键， B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有D为固体，其它为气体。则反应的化学方程式为 。某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行上述(2)中物质B的化学性
9、质探究。你认为此装置设计是否合理？ ，若不合理如何改进 。(若合理此问不答)中产生的现象是 。反应几分钟后，检验中可能含有的金属阳离子的实验操作是 。通过以上探究，气体B的主要化学性质是 。三、选做题：下列三题只选做1个题，16分。24.【化学化学与技术】（16分）由于工业发展，燃烧设备不断增多，设备规模不断增大。这些工厂排放的烟气中都会有大量的SO2废气。据统计，我国1995年工业SO2的排放量为1396万吨，2006年工业SO2的排放量达到了3800万吨，由于SO2的污染，我国每年损失高达1100亿元。写出两个工业生产过程中产生SO2的实例： 、 。防治SO2污染可采用的措施有（写出三种）
10、： 、 、 。湿式石灰石石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏(CaSO42H2O)，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。 写出湿法石灰石石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式： 。用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：_。上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是 .某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所
11、得石膏的组成（CaSO4xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72 g后不再改变。求：石膏的化学式_。图像中AB段对应化合物的化学式_。25.【化学物质结构与性质】（16分） 叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4HNO22H2OHN3它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H和N。试回答下列问题： 下列有关说法正确的是_(选填序号)。 AHN3中含有5个键
12、 BHN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化 CHN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子 D肼(N2H4)沸点高达113.5，说明肼分子间可形成氢键叠氮化物能与Fe3及Cu2及Co3等形成配合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4，在该配合物中钴显_价，根据价层互斥理论可知SO空间形状为：_，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：_。由叠氮化钠（NaN3）热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_(选填序号)ANaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B钠晶胞结构如右图，晶胞中分摊2个钠原子C氮的第一电离能大于氧D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小与
13、N互为等电子体的分子有：_(举2例)人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如右图所示，试分析：该晶体的类别为 晶体。晶体中每个N同时吸引个B。设该晶体的摩尔质量为M gmol-1，晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的B之间的距离为cm。26.化学选修有机化学基础（16分,每空2分）某烃A经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，该烃的质谱图显示：分子离子峰的最大质荷比为84，该烃的核磁共振氢谱如右图所示。已知烯烃经臭氧作用发生反应：O3H2OCH3CH=CHCH3 2CH3CHO A经下列转
14、化关系可以合成高分子化合物I。其中B分子中只含有一个氯原子；F与A最简式相同，且F属于链状烃中最简单的一种。请回答下列问题：(1)写出下列物质的结构简式：A ， C 。(2)写出下列反应类型：AB ，DE ，FG 。(3)写出下列反应的化学方程式：GH（NaOH足量） ， E+HI 。(4)A的链状同分异构体中，存在顺反异构的A的同分异构体有 种。7勉上 装 订 线班级 姓名 试场号 考试号 下 装 订 线2013年6月份高二化学月考试题答题卡一、选择题（每小题一个正确答案，每题2分，共40分）序号12345678910答案序号11121314151617181920答案二、非选择题：(共44
15、分)21.（14分，除标注1分的外，其余各空均2分）(1) E在周期表中的位置为 （2）由ADE三种元素形成的化合物的电子式为： 化合物M分子空间构型是 (3) 写出该化合物M燃烧的热化学方程式： 中负极的电极反应式是 b的电极 材料是 ，（1分）N溶液为 溶液。（1分）若在中实现Cu+H2SO4= CuSO4+H2，则a的电极反应式为 22、(16分，每空2分)(1)该反应的平衡常数表达式为 (2)已达到平衡的是 (填序号)(3)SO2中18O的百分含量 (填增加、减少、不变)其原原因是： 。 (4)当a、b、c的取值满足 (填a与c的关系)、 (填b、c的关系)时，才能保证达到平衡时SO3
16、的体积分数仍为x。(5) 阳极电极反应式为 ， 阳极区逸出气体的成分为 (填化学式)。23(14分，每空2分) （1）反应的离子方程式为 （2）则反应的化学方程式为 你认为此装置设计是否合理？ ，若不合理如何改进 (若合理此问不答)中产生的现象是 检验中可能含有的金属阳离子的实验操作是 。 。通过以上探究，气体B的主要化学性质是 。三、选做题：下列三题只选做1个题，16分。24.【化学化学与技术】（16分）写出两个工业生产过程中产生SO2的实例： (1分) (1分) 防治SO2污染可采用的措施有（写出三种）： (1分)、 (1分) 、 (1分) 写出湿法石灰石石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：
17、 (3分) (2分)用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：_(1分) 工业上消除可溶性氯化物的方法是 _ (1分) 石膏的化学式。_(2分) 图像中AB段对应化合物的化学式。_(2分) 25.【化学物质结构与性质】（16分，除标注1分的，其余各空均为2分） 有关说法正确的是_(选填序号)。 钴显_价，根据价层互斥理论可知SO空间形状为：_（1分），写出钴原子在基态时的核外电子排布式：_。有关说法正确的是_(选填序号)与N互为等电子体的分子有：_(举2例) 该晶体的类别为_ 晶体。（1分）晶体中每个N同时吸引_个B。两个距离最近的B之间的距离为_cm。26.化学选修有机化学基
18、础（16分,每空2分）。 (1)写出下列物质的结构简式：A ， C 。(2) 写出下列反应类型： AB ，DE ，FG 。(3)写出下列反应的化学方程式：GH（NaOH足量） ， E+HI 。(4)A的链状同分异构体中，存在顺反异构的A的同分异构体有 种。2013年6月高二月考化学参考答案一、每题2分，共40分序号12345678910答案CABCDACABB序号11121314151617181920答案CACDBCDBBA二、非选择题：共44分21、(14分）每空2分 （1）第3周期A族 （2分） （2）（2分） （3）平面(2分) C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（
19、g） H=-1411.0kJmol-1（2） C2H4-12e+16OH-=2CO32-+10H2O (2分) 锌 (1分) CuSO4溶液 (1分) Cu -2e-= Cu2+ (2分)22.(16分) 每空2分 (1) K (2分) (2) bd (2分) (3)增加(2分) 在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2（2分) (4)a+c=2(2分) 2b+c=2(2分) (5) 4OH-4e-=2H2O+O2(2分) O2、SO2(2分)23.（14分）催化剂每空2分 （1）5SO32-2MnO4-6H+ = 2Mn2+ 5SO42-3H2O （2分）（
20、2）4NH3 5O2 = 4NO + 6 H2O （2分） 不合理（2分）应在、之间加上除去HCl的装置。 （2分） 石蕊溶液先变红后褪色（2分） 取溶液少许分别加入两支试管中，向其中一只滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含有Fe3+；向另一只试管中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则含有Fe2+。 （各2分）（其它合理答案可得分） Cl2有较强的氧化性；其水溶液具有酸性和氧化性（漂白性），能与碱反应 （2分）三、选做题:（任选一题，每题16分）24.【化学化学与技术】（16分）化石燃料的燃烧（1分） 含硫矿石的冶炼（1分）减少化石燃料的燃烧，大量使用清洁能源（1分）提高煤的燃烧利用率（1分）进
21、行脱硫处理等（1分）SO2CaCO3=CaSO3CO2（3分） 2CaSO3O2=2CaSO4（2分）用石灰石浆液的成本较低（1分） 用水洗涤（1分）CaSO42H2O（2分） 2CaSO4H2O（2分）25.【化学物质结构与性质】（16分）CD（2分）3（2分） 正四面体 （1分） 1s22s22p63s23p63d74S2或Ar 3d74S2（2分）BC（2分） N2O、CO2、CS2、BeF2等（2分）原子（1分）4（2分） （2分）26.16分，每空2分 (1) 结构简式为 （2） 取代 氧化 加成 （各2分）（3）CH2BrCH2Br + 2NaOH CH2OHCH2OH + 2NaBr （各2分，共4分）（4 ） 4 （2分）