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1、重庆市大足城南中学校化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案）1下列说法中，正确的是 ( ) A气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述 B化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D明矾KAl(SO4)2.12H2O常用于自来水的净化、杀菌消毒2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O+2Na218O2=4N
2、a+418OH-+O2 BFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O C向含有04 mol FeBr2的溶液中通入0 5 mol Cl2充分反应： 4Fe2+8Br-+5Cl2=4Fe3+10Cl-+4Br2 DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H+2MnO4-=5SO42-+2Mn2+3H2O3下列推断正确的是（ ） A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 BAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 CSO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度4常温下，下列
3、各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3Bc(H)11013molL1的溶液：Na、NH4+、SO42-、CO32C c(Fe2+)1.0 molL1的溶液：H+、K、Cl、NO3D含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na、SCN、Cl5、工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（ Fe2O3） ，反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I） BaCl2溶液、 ( II ) x 溶液、（III） NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 （ ）A(I)中
4、会生成 BaSO3、 BaSO4两种沉淀B可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba ( NO3 )2溶液C (II)所盛 x 应为品红溶液 D ( III)的作用是检验生成的SO2 气体6美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是（ ）A合金的熔点一般比组分金属低B铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小7 将5.6 g Fe投入热的浓硝酸，产生红棕色气体A，把所得溶液减
5、压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为(Fe相对原子质量：56) （ ）A2240mL B 4480mL C3360mL D1120mL二、非选择题（本题共4大题，共58分）8（12分）研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产
6、物中还有 。（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式 。（4）装置D球形干燥管的作 。（5）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4xH2O中的x= 。9（16分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图
7、所示步骤进行操作。（1）起始滤液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。（2）试剂I的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。（3）试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_。（4）试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_。10(16分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为
8、原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。（3）滤渣2的成分是 (填化学式)。800800（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C= = 2MgO+2SO2+CO2 MgSO4+C= = MgO+SO2+CO 800MgSO4+3C= = MgO+S+3CO。利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是 （填化学式）。B中盛放的溶液可以是 （填字母）。A.NaOH 溶液 B.Na2CO3 溶液 C.稀硝酸 D.KMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式 。11.（14分）明矾石的主要成分是，还含有少量杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为，该反应的氧化剂是_ _，若生成1mol，则转移的电子个数为_ _。（2）将溶液中的铝元素以沉淀形式析出还可通入过量二氧化碳反应的离子方程式为 。（3）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_ 。（4）母液中溶质主要成分的化学式为_ ，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_ _。 - 4 -