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1、山东省青岛市2013年中考化学模拟试卷一、解答题（共16小题，满分48分）1（3分）（2013青岛市模拟）下列变化属于化学变化的是（）A海水晒盐B“可燃冰”燃烧C浓盐酸挥发D洗洁精除油污考点：化学变化和物理变化的判别专题：结合课本知识的信息分析：化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成解答：解：A、海水中含有食盐，通过蒸发水的方法可以使食盐从水中析出，过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、可燃冰燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；C、浓盐酸挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、洗洁精除油污是利用了洗洁精的乳化作用，过
2、程中没有新物质生成，属于物理变化故选B点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化2（3分）（2013青岛市模拟）人体所必需的“钙、铁、锌、硒”仅从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂来予以补充，这里的“钙、铁、锌、硒”是指（）A原子B分子C元素D单质考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答解答：解：物质是由元素组成的，食品添加剂和保健药剂中的“钙、铁、锌、硒”金属及硒以离子形态存在，
3、不能以单质、分子、原子形式存在，因此人体所必需的“钙、铁、锌、硒指的是元素；故选C点评：理解生活中的各种物质都是由元素组成的3（3分）（2013青岛市模拟）实验测得人体内一些液体pH如下，其中酸性最强的是（）A唾液6.67.1B胃液0.91.5C汗液6.67.6D血浆7.357.45考点：溶液的酸碱性与pH值的关系专题：常见的酸 酸的通性分析：可以根据溶液的pH与溶液的酸碱性关系进行分析和判断，当pH=7时，呈中性，当pH7时，呈酸性，当pH7时，呈碱性，当溶液的PH小于7时，随着PH的减小，酸性逐渐增强解答：解：根据四种物质的pH可知，胃液的pH最小，酸性最强，观察选项，故选B点评：本题主要
4、考查了溶液的酸碱性强弱与溶液的pH大小的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行4（3分）（2013青岛市模拟）正确的实验操作是科学探究成功的基础下列操作中正确的是（）A取用少量液体B过滤C闻气味D稀释浓硫酸考点：液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：由胶头滴管的使用方法、过滤操作、闻气体气味的方法、浓硫酸的稀释等操作的注意事项进行分析判断解答：解：A、胶头滴管要悬空在容器口，不能伸入容器内；B、要用玻璃棒引流液体不能直接倒入漏斗内；C、闻气味：不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，用手轻轻扇动使气体进入鼻孔，故C正确；D、为了防
5、止液滴飞溅，稀释浓硫酸时应把浓硫酸缓慢倒入水中故选C点评：本题考查学生根据实验室药品取用及过滤、浓硫酸的稀释等实验操作步骤注意事项进行分析解题的能力5（3分）（2013青岛市模拟）水资源是战略资源下列是节水标识的是C（）ABCD考点：保护水资源和节约用水专题：结合课本知识的信息分析：地球上的水资源很丰富，但是能够被人类直接利用的水资源相对来说是比较匮乏的，节约用水人人有责解答：解：A是当心爆炸标志，B是禁止吸烟标志，D是循环利用标志，C是一种节约用水的标志故选C点评：解答本题要充分理解节约水资源的重要意义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断6（3分）（2013青岛市模拟）用不同的球代表
6、不同元素的原子，“”代表氧原子表示氧化物分子的是（）ABCD考点：从组成上识别氧化物；微粒观点及模型图的应用专题：结合课本知识的信息分析：可利用不同的球代表不同元素的原子来判断元素的种类，再利用氧化物属于化合物，氧化物含有两种元素，且有氧元素来解答解答：解：A、只有一种黑球，则A为单质，不属于氧化物，故A错误B、有三种不同的球，则有三种不同的元素，属于化合物，但不属于氧化物，故B错误C、含有黑球，则有氧元素，且有两种球，则表示有两种元素，即C为氧化物，故C正确D、没有黑球，则不含有氧元素，只有一种球，则D为单质，故D错误故选C点评：学生应能从球的颜色和大小来判断元素的种类，并结合氧化物的概念来
7、解答7（3分）（2013青岛市模拟）为了避免火灾，加油站采取的下列措施中不合理的是（）A严禁烟火B禁止使用手机C架高顶棚加强通风D降低燃料着火点考点：防范爆炸的措施；燃烧与燃烧的条件专题：结合课本知识的信息分析：严禁烟火、禁止使用手机、架高顶棚加强通风可以防止火灾的发生；可燃物的着火点一般情况下不能改变解答：解：A、严禁烟火是防止引爆挥发出来的汽油，从而可以避免火灾正确；B、禁止使用手机是防止引爆挥发出来的汽油，从而可以避免火灾正确；C、架高顶棚加强通风时，汽油或柴油的浓度不容易达到其爆炸极限，从而可以避免火灾正确；D、可燃物的着火点，是物质的属性，一般情况下不能改变错误故选D点评：解答本题要
8、掌握物质燃烧的条件方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断8（3分）（2013青岛市模拟）下列实验方案中，不合理的是（）A用肥皂水可以检验硬水和软水B用浓硫酸除去氧气中混有的水蒸气C用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D用燃烧的方法区别棉纤维和羊毛纤维考点：硬水与软水；酸碱指示剂及其性质；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别专题：结合课本知识的信息分析：向软水中加入肥皂水时能够产生大量的泡沫，向硬水中加入肥皂水时产生的泡沫很少甚至没有泡沫产生；浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂；显酸性或显中性的溶液不能使酚酞试液变色；灼烧蛋白质时能够产生烧焦羽毛的
9、气味解答：解：A、用肥皂水可以检验硬水和软水合理；B、浓硫酸不能和氧气反应，能够吸收水蒸气合理；C、稀盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞试液变色不合理；D、棉纤维主要成分是纤维素，羊毛纤维主要成分是蛋白质，灼烧时能够产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维合理故选C点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断9（3分）（2013青岛市模拟）学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排之目的，正确合理的措施是（）A增加煤的用量B粉碎煤块C提高锅炉的耐热性D减少空气通入量考点：完全燃烧与不完全燃烧专题：生产、生活、环保类简答题分析：要使煤充分燃烧可采用的方式主要有1适当过量的空
10、气；2足够大的接触面积，通过以上两点分析选项既得解答：解：A、增加煤的用量并不能使煤充分燃烧，故此选项错误B、煤块粉碎后增加了煤与空气的接触面积，能使其充分燃烧，故此选项正确C、提高锅炉的耐热性是提高设备的安全性，与煤充分燃烧没有关系，故此选项错误D、减少空气通入量，会使煤不能充分燃烧，故此选项错误故选B点评：此题是对物质充分燃烧条件的考查，只要知道要使物质充分燃烧只需掌握以下两点1适当过量的空气；2足够大的与空气接触面积10（3分）（2013青岛市模拟）化学与生产、生活密不可分，下列说法中正确的是（）A微量元素是人体必需的，应尽量可能多吃含微量元素的营养补剂B防止“白色污染”，将废弃塑料集中
11、到野外焚烧C采用步行、骑自行车等外出是较为低碳的出行方式D熟石灰可以改良酸性土壤，又能和硫酸铵混合使用考点：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；自然界中的碳循环；常见化肥的种类和作用；白色污染与防治专题：生产、生活、环保类简答题；压轴实验题分析：A、根据微量元素的生理机理及与人体健康关系进行分析B、从碳的循环角度分析其做法的危害C、从能源消耗及环境保护方面进行分析D、从肥料的使用及有关化学性质进行分析解答：解：A、微量元素是人体必需的，主要从食物中摄取，过多摄取营养补剂，对人体健康又害，所以A不正确B、野外焚烧，产生的污染气体仍然会随大气的流动对周边环境造成危害，所以B错误C、采用不行、骑
12、自行车可以减少化石燃料的使用，进而减少污染气体的排放，属低碳环保行为，所以C正确D、熟石灰呈碱性，可以改善酸性土壤，但是硫酸铵和熟石灰混合使用，可使铵根变为氨气逸出，损失肥效所以D错误故选C点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一11（3分）（2013青岛市模拟）如图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图（该容器的活塞可以左右移动）煮沸后，液态水变成水蒸气在这一过程中，发生的变化是（）A水分子本身变大B水分子之间的间隔变大C水分子的数目增多D水分子受热都跑到容器的一端考点：物质的三态及其转化；利用分子与原子的性质分析和解决问题专
13、题：阅读理解类简答题；结合课本知识的信息分析：水由液态煮沸后变成气态，水分子没变只是分子之间的间隔变大了解答：解：水是由液态煮沸后变成气体，水分子本身数量没有变，变化的实质是分子间隔由小变大，然后充满整个容器故选B点评：此题需要学生两方面的能力，一是了解液态与气体的实质，二是能读懂各选项的图示内涵，属基础知识考查题12（3分）（2013青岛市模拟）世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全讲解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸（C3H6O3）下列关于乳酸的叙述正确的是（）A乳酸中C、H两种元素的质量比为1：2B乳酸中碳元素的质量分数为30%C90g乳酸中含氧元素的质量为48
14、gD乳酸的相对分子质量为90g考点：元素质量比的计算；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算专题：化学式的计算分析：A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断B、根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析判断C、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量该元素的质量分数，进行分析判断D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写解答：解：A、乳酸中C、H两种元素的质量比为（123）：（16）1：2，故选项说法错误B、乳酸中碳元素的质量分数为100%=40%，故选项说法错误C、90g乳酸中含氧元素的质量为90g100%
15、=48g，故选项说法正确D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误故选C点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力13（3分）（2013青岛市模拟）欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷4种气体，现有一盒火柴，还要用到下列实验用品中的（）A装有蒸馏水的烧杯B装有无色酚酞的烧杯C冷而干燥的烧杯D内壁蘸有澄清石灰水的烧杯考点：常见气体的检验与除杂方法专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：A、根据二氧化碳和水反应没有现象进行分析；B、根据酚酞遇酸不会变色进行分析；C、根据氢气和甲烷燃烧都会生成水进行分析；D、根据气
16、体的性质和燃烧的产物进行分析解答：解：A、氢气和甲烷都具有可燃性，用蒸馏水不能鉴别，故A错误；B、二氧化碳不会使酚酞变色，不能鉴别，故B错误；C、氢气和甲烷燃烧都会生成水，不能鉴别，故C错误；D、点燃的火柴在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭，甲烷燃烧的产物会使内壁附有石灰水的烧杯变浑浊，氢气能够燃烧但是生成物不能使内壁附有石灰水的烧杯变浑浊可以鉴别，故D正确；故选D点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别14（3分）（2013青岛市模拟）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序其中不必进行的是（）A将铁
17、片放入稀盐酸B将铜片放入稀盐酸C将铁片放入硝酸银溶液D将铜片放入硝酸银溶液考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用专题：压轴实验题；实验方案评价题分析：要验证金属的活动性顺序，可以选用多种试剂本题给出的答案中一共有5种试剂，因此就会出现多余的反应，只要前后联系，对比分析，答案就会迎刃而解解答：解：答案A能证明FeH；答案B能证明CuH；答案D能证明CuAg；答案C能证明FeAg，A和B中已经证明已经证明FeCu了，因此这个实验不必进行故选C点评：金属的活动性顺序是近几年中考的重点之一，经常出现在选择题、填空题和实验题中本考点考查了学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，希望同学们认真
18、把握15（3分）（2013青岛市模拟）在稀硫酸中加入下列物质（V为加入溶液的体积），其对应曲线变化正确的是（）ABCD考点：酸的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算专题：结合课本知识的信息；压轴实验题分析：硫酸呈酸性，加水后酸性减弱，其PH 逐渐增大，硫酸可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水解答：解：A、硫酸呈酸性，其PH小于7，观察图象，故A错误；B、硫酸可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，当硫酸被消耗尽时，沉淀的质量不再改变，观察图象，故B错误；C、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，当当硫酸被消
19、耗尽时，气体的体积不再改变，观察图象，故C正确；D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着氢氧化钠的加入，硫酸不断被消耗，其质量分数不断减小，不会出现不变的情况，故D错误，故选C点评：本题考查了硫酸的化学性质，完成此题，可以依据酸的性质进行16（3分）（2013青岛市模拟）在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表 物 质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX（未知）26212下列说法中，不正确的是（）A反应后物质甲的质量为13gB乙是反应物C反应中乙、丁的质量比为5：4D物质丙可能是该反应的催化剂考点：质量守恒定律及其应用
20、；催化剂的特点与催化作用；常见化学反应中的质量关系专题：结合课本知识的信息；压轴实验题；物质质量守恒分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应反应中乙、丁的质量比25：20=5：4解答：解：根据反应前后质量不变可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反应后物质甲的质量为13
21、g，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应反应中乙、丁的质量比25：20=5：4故选B点评：解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解二、选择题：每题各有一个或两个正确答案（本题共6小题，每题2分，共12分）17（2分）（2013青岛市模拟）化学是一门以实验为基础的科学下列有关实验现象的描述中正确的是（）A红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾B细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体C打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟D某
22、同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的物理性质及用途专题：实验现象的观察和记录分析：A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断C、根据浓盐酸的物理性质进行分析判断D、根据一氧化碳与氧化铁反应的现象进行分析判断解答：解：A、红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法错误B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖，从浓盐酸中挥发出来的
23、氯化氢气体与空气中的水蒸气接触产生白雾，故选项说法错误D、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，实验过程中试管中红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法正确故选D点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸的物理性质、一氧化碳还原氧化铁的现象即可正确解答18（2分）（2013青岛市模拟）下列每组对比实验不能达到实验目的是（）选项实验设计实验目的实验一实验二A将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中将带火星的木条伸入装有少量MnO2和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中探究催化剂对化学反应速率的影响B将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中探究铁、铜、银三种金
24、属的活动性顺序C将5g氯化钠加入20mL20的水中将5g硝酸钾加入20mL10的水中比较两种物质溶解度大小D将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中模拟酸雨的危害AABBCCDD考点：影响化学反应速率的因素探究；金属活动性的探究；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素；酸雨的产生、危害及防治专题：设计方案评价类简答题；压轴实验题分析：通过控制变量来达到实验目的是化学上常用的研究方法，依次分析四个选项，通过反应现象和实验结果，判断各实验设计在提供的条件下能否达到实验目的解答：解：A、实验二中的木条燃烧剧烈，能说明催化剂对化学反应所起的作用B、实
25、验一能得出铁比铜活动性强的结论，实验二能确定铜比银活动性强，因此能探究三种金属的活动性C、实验一和实验二中水的温度不同，故不能比较溶解度的大小，缺少条件D、通过对比实验能模拟酸雨的危害故选C点评：学会运用对比实验来比较物质的性质或验证一个化学问题，在设计实验时要注意条件的完整性，不然容易得出错误结论19（2分）（2013青岛市模拟）下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）ANaNO3 HCl Na2SO4BNaNO3 NaCl CuSO4CNaCl Na2SO4 Na2CO3DNaOH BaCl2 Na2SO4考点：离子或物质的共存问题专题：物质的分离、除杂、提纯与共
26、存问题分析：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等解答：解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误C、Na2CO3中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误D、BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀
27、，NaOH中的氢氧根离子和和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误故选A点评：本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色20（2分）（2013青岛市模拟）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（）AFeCl3 NaOH HCl H2 SO4BHCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4CAgNO3 HCl NaCl HNO3DBaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl考点：酸、碱、盐的鉴别专题：物质的鉴别题分析：不用其他任何试剂鉴别多种物质的解题思路
28、，对于这一类题目，我们可以从以下几种方法入手：（1）察颜观色法：首先通过观察找出有特征颜色的溶液，如蓝色的可溶性铜盐溶液，棕黄色的铁盐溶液，浅绿色的亚铁盐溶液然后以这些溶液为试剂，进一步检验其他溶液的方法例如，要不用任何试剂鉴别硝酸铵、氯化镁、氯化铁、氢氧化钠、硝酸钾五种溶液可以首先观察出显示棕黄色的氯化铁溶液，然后把氯化铁溶液分别加到另外四种溶液里去，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，再把氢氧化钠溶液分别加到另外三种溶液里，有白色沉淀的是氯化镁溶液，有刺激性气味气体生成的是硝酸铵溶液，没有任何现象的是硝酸钾溶液（2）两两混合法：我们可以采用两两混合列表比较的方法进行分析解答：解：A、FeCl3
29、、NaOH、HCl、H2SO4先用观察颜色的方法找出棕黄色的FeCl3，之后将FeCl3滴加到其他三种溶液中，生成红褐色沉淀的原物质是NaOH，对于HCl和H2SO4无法继续推断错误B、HCl、KNO3、Na2CO3、Na2SO4将四种溶液两两混合，产生气泡的一组是盐酸和碳酸钠，无现象有是硝酸钾和硫酸钠，只能将四种溶液分成两组，不能将四种溶液区分开，故错误；C、AgNO3、HCl、NaCl、HNO3通过两两混合，能够与另外两种溶液产生沉淀的是AgNO3，但是另外相应的两份溶液是无法区别的（HCl NaCl），而和AgNO3 混合无明显现象的是HNO3错误D、BaCl2、Na2SO4、Na2CO
30、3、HCl两两混合后，与另外两种溶液产生沉淀的是BaCl2；而与BaCl2 无明显现象的是HCl然后将HCl滴加到能够和BaCl2产生沉淀的溶液中，生成气体的是Na2CO3；剩余的为Na2SO4正确故选：D点评：对于不加其他试剂的鉴别题，要从颜色等特征来下手，之后逐一来突破在使用混合法时要注意对实验现象的区别21（2分）（2013青岛市模拟）除去下列物质中的杂志，所选用的试剂、方法均正确的是（）选项物质所含杂质除杂试剂及操作方法A氯化钠溶液碳酸钙加入过量氯化钠溶液，过滤B氢气氯化氢先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸C碳酸钙氯化钙加入过量的水溶解，过滤、洗涤、干燥D碳酸铵氯化钡加入过量的稀盐酸，过
31、滤AABBCCDD考点：物质除杂或净化的探究专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：A、碳酸钙不溶于水，可通过过滤的方法除去碳酸钙沉淀，故选项所采取的方法错误B、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加足量水（无需使用水溶液）
32、溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误D、碳酸铵能与稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选B点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键22（2分）（2013青岛市模拟）现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质存在如图所示的相互反应和转化关系图中“”表示两端的物质间可以发生化学反应“”表示物质问存在相应的转化关系下列判断合理的是（）AX一定是碳酸钠溶液BY一定是稀盐酸CN转化为铁的反应都属于
33、置换反应DX、Y、M两两之间都可以发生复分解反应考点：物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙专题：常见物质的推断题；压轴实验题分析：根据题中所给的物质的性质结合反应间的转化关系，找到题中的题眼进行推断解题，盐酸会和其余的四种物质反应，可以知道Y就是盐酸，然后根据其他物质的性质进行验证推导解答：解：根据下列图示解答，铁氧化铁 盐酸 氢氧化钙 碳酸钠 铁不会反应 会反应 不会反应 不会反应 氧化铁不会反应 会反应 不会反应 不会反应 盐酸会反应 会反应 会反应 会反应 氢氧化钙不会反应 不会反应 会反应 会反应 碳酸钠 不会反应不会反应 会反应 会反
34、应 A、根据上表可以看出，碳酸钠会和两种物质反应，而M和X都会和两种物质反应，所以不会确定谁是碳酸钠，故A错误，B、根据上表可以看出，会与四种物质发生反应的只有盐酸，可知Y为盐酸，故B正确，C、只有氧化铁会转化成铁，但是不一定都是置换反应，比如一氧化碳还原氧化铁就不是置换反应，故C错误，D、根据上表和相应的转化关系，可知X、Y、M之间的转化关系是化合物生成化合物的反应，属于复分解反应，故D正确，故选BD点评：根据反应的特点，分析满足条件的反应本题开放度较大，分析时不必追求面面俱到穷尽所有结果三、理解与应用（本题共5道小题，第23题4分，第24题4分，第25题4分，第26题3分，第27题5分，共
35、20分）23（4分）（2013青岛市模拟）在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质请将其化学式填入空格中（1）可用于改良酸性土壤的碱：Ca（OH）2（2）无色、无味的剧毒气体：CO（3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一：NaHCO3（4）能使紫色石蕊试液变红的化合物：HCl或H2SO4（凡合理答案均可得分）（任填一个）考点：化学式的书写及意义；常见气体的用途；酸碱指示剂及其性质；酸碱盐的应用专题：物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律分析：根据题目所给得性质和用途提示，结合所给元素种类书写化学式解答：（1）以上元素可组成的碱有NaOH、Ca（OH）2，
36、能用来改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2；（2）一氧化碳是无色无毒的气体，一氧化碳的化学式为CO；（3）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是小苏打，化学是为NaHCO3；（4）石蕊试液遇酸性溶液变红，以上元素可组成的酸有HCl或H2SO4故答案为：（1）Ca（OH）2；（2）CO；（3）NaHCO3；（4）HCl或H2SO4点评：该题通过元素化物的性质用途考查化学式的书写，有一定难度，但对于掌握化学基础知识十分有益24（4分）（2013青岛市模拟）化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识能帮我们解释许多问题例如：（1）用适量的稀盐酸可以除去铁锈，其化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+
37、3H2O；（2）工业上用纯碱和熟石灰制烧碱，其化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：化学用语和质量守恒定律分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可解答：解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）工业上用纯碱（碳酸钠）和熟石灰（氢氧化钙）制烧碱（氢氧化钠），其化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH故答案为：（1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（2）
38、Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等25（4分）（2013青岛市模拟）元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题1 H氢2 He氦23Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖311Na钠12镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩（1）在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是Mg，其原子结构示意图为在化学反应中该原子易失去填“得到”或“失去”）电
39、子（2）写出原子序数为1、6、8、11四种元素所组成化合物的化学式NaHCO3（3）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；从左到右，各元素原子的电子层数相同；从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加（任写一条）考点：元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义专题：结合课本知识的信息；图表分析，寻找有效数据分析：（1）由元素周期表，可知原子序数为12的元素；由原子结构示意图，可知其得失电子情况；（2）由元素周期表，可知原子序数为1、6、8、11四种元素分别为：氢元素、碳元素、氧元素、钠元素；
40、可知所组成化合物的化学式；（3）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，归纳总结规律解答：解：（1）由元素周期表，可知原子序数为12的元素符号为Mg；由原子结构示意图，可知其易失去电子；（2）由元素周期表，可知原子序数为1、6、8、11四种元素分别为：氢元素、碳元素、氧元素、钠元素；可知所组成化合物的化学式NaHCO3；（3）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；从左到右，各元素原子的电子层数相同；从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加或从左到右，元素原子的原子序数依次增加（只要合理均给分）（任写一条）故答为：（1）Mg；失去；（2）N
41、aHCO3；（3）从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加或从左到右，元素原子的原子序数依次增加（只要合理均给分）点评：了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解元素符号、化学式的书写及其意义26（3分）（2013青岛市模拟）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图（1）20时，甲物质的溶解度为40g；（2）欲将40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加水或降温；（3）40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20，所得甲物质溶液的质量（选填“”或“=”或“”）乙物质溶液的质量考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法专题：溶液、浊液与溶
42、解度分析：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同解答：解：（1）由曲线图可看出：20时，甲物质的溶解度为40g；（2）乙物质的溶解度随温度升高而减小，因此欲将40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加水或降温（3）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20，甲物质析出晶体，而乙物质的溶液不析出晶体，反而变成不饱和溶液，因此所得甲物质溶液的质量一定小于100g，乙物质溶液的质量还是100g故答案为：（1）40g；（2）加水或降温；（3）点评：解答该题的关键是注意图形结合，利用好溶解度和溶解度曲线及二者的关系溶解度曲线能定量地表