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1、重庆市南川三校2017-2018学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量C-12 O-16 Ca-40 H-1 Zn-65 Na-23 Al-27 Cl-35.5第卷一、选择题：本大题共7小题，每小题只有一个正确答案，每小题6分，共42分。1、下列说法中正确的是（ ） A.溶液成中性就是pH=7 B.溶液成中性指的是C（）=C（）C.酸中一定无OH- D.盐溶液一定成中性2、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（ ）A等于30mL B等于20mL C大于30mL D大于20m L4、pH=11的X、Y两种碱溶
2、液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C. 完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 关系为VXVYD. 若9a或=表示) 如：=当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的关系是。同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和相同物质的量浓度的NaOH的体积由大到小的关系是 _ 当PH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的关系是_当PH相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相
3、同状况）则反应所需时间的长短关系是 如果三种酸的浓度相同时，则由水电离出的氢离子浓度由大到小的关系为_9 、（14分）水的电离平衡曲线如图所示 (1)在25时，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。如果加入蒸馏水，就加入_ mL ；如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_mL （忽略溶液混合后体积的微小变化）(2)当温度升高到B点时，水的离子积为_；加酸_（填能或不能）使水的离子积由E点变到B点(3)在100下，将PH=8的氢氧化钠溶液与PH=5的盐酸溶液混合并保持100，欲使溶液的PH=7，则氢氧化钠溶液与盐酸的体积比为_（忽略溶液混合后体积的微小变化）
4、10、（14分）(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。B中Sn极的电极反应式为_Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)_。C中总反应离子方程式为_比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应是：_。常温下，如果该原电池电解质溶液为PH=13的氢氧化钠500ml，构成原电池一段时间后PH变为12，则构成原电池消耗了标准状况下_ ml甲烷，（假设化学能全部转化为电能，忽略氢氧化钠溶液的体积变化）11、（15分）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸
5、钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)： 配制0.100 molL-1稀盐酸和0100molL-1NaOH溶液 取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸馏水 用0.100 molL-1NaOH溶液中和过量盐酸，用去体积为Vml加入25.00 mL 0.100 molL-1稀盐酸。请回答下列问题：(1)测定过程的正确操作顺序为 (填序号)。(2)测定过程中发生反应的离子方程式 (3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50ml、100ml、250ml、500ml四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为 （4）如果选用甲基橙作指示剂，滴定达
6、到终点的现象为 (5)某同学四次测定的V数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次Vml15.412.913.1130请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为 （6）若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏低的是 a、没有润洗就装氢氧化钠溶液进行滴定b、用氢氧化钠溶液滴定时，开始平视，终点俯视c、用氢氧化钠溶液滴定时，开始有气泡，终点无气泡d、进行滴定的锥形瓶未干燥 高二化学答案BDBDCCD26（15分每空3分）bac ba=cca=ba=bccab27、（共14分，不能2分，其他每空3分）（1）900 1000（2）10-12 不能（3）2:928（共14分，每空2分） (1) 2H+2e-=H2 增大Zn+2H+=Zn2+H2 BAC(2)a CH4-8e+10OH-=CO32-+7H2O50429共15分(1)（3分）(2)H+OH-=H2O（2分）(3)250ml（2分）(4)红色变为橙色，半分钟内不褪色（2分）（5）60%（3分）（6）ac（3分）5