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1、山东省兖州市2013年中考化学一模试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项填入答题栏中本题共16分）1（3分）（2013兖州市一模）日常生活中下列做法属于化学变化的是（）A给自行车打气B把煤粉制成蜂窝煤C用食醋去除水垢D用砂纸磨去铁片表面的铁锈考点：化学变化和物理变化的判别专题：物质的变化与性质分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成解答：解：A、给自行车打气的过程中没有新物质生成，属于物理变化错误；B、把煤粉制成蜂窝煤的过程中没有新物质生成，属于物理变化错误；C、食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、
2、水和二氧化碳，属于化学变化正确；D、用砂纸磨去铁片表面的铁锈的过程中没有新物质生成，属于物理变化错误故选C点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化2（3分）（2013兖州市一模）石油被人们称为“工业的血液”，它没有固定的沸点，通过加热气化、冷凝、分离可得到汽油、煤油等产品，由此可以判定石油属于（）A单质B化合物C纯净物D混合物考点：石油加工的产物；纯净物和混合物的判别专题：生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息分析：石油的分离过程属于分馏操作，此操作中均未发生化学变化，也就是说汽油煤油等是石油中原来就存在的物质解答：
3、解：得到煤油汽油是石油的分馏过程，属物理变化，所以由于石油中含有煤油汽油等物质，故石油是混合物，故选D点评：此题是对石油的分类知识的考查，解决的关键是认识分流过程，结合混合物的概念解决此题3（3分）（2013兖州市一模）在A+B盐+水的反应中，A和B不可能是（）AHCl和NaOHBCO2和NaOHCH2SO4和Fe2O3DH2SO4和BaCl2考点：酸的化学性质；碱的化学性质专题：压轴实验题；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性分析：根据所学物质的性质来解答该题，其中能够生成盐和水的反应通常为：金属氧化物和酸的反应、部分非金属氧化物和碱的反应以及酸碱中和反应，可以据此解答该题解答：解：A、H
4、Cl和NaOH属于中和反应，能够生成盐和水，故A不符合题意；B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，其中碳酸钠为盐类，故B不符合题意；C、硫酸和氧化铁反应生成了硫酸铁和水，其中硫酸铁为盐类，故C不符合题意；D、硫酸和氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，故D符合题意故选D点评：熟练掌握酸碱盐的化学性质，该考点命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸碱盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力并且经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应等相结合进行考查4（3分）（2013兖州市一模）下列现象的微观解释中，不正确的是
5、（）A氢气和液氢都可做燃料相同物质的分子，其化学性质相同B“墙内开花墙外香”分子在不断的运动C水烧开后易把壶盖冲起温度升高，分子变大D用水银温度计测量体温温度升高，原子间隔变大考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题专题：结合课本知识的信息分析：A、了解：分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；B、花香分子在不断的运动，由墙内运动到墙外的人们的嗅细胞上；C、水烧开后易把壶盖冲起，水由液态开始转化为气态，分子间隔变大；D、用水银温度计测量体温温度升高，分子运动加快，原子间隔变大解答：解：A、氢气和液氢都可做燃料相同物质的分子，其化学性质相同，解释正确，故A正确；B、“墙内开花墙外香”分子在不
6、断的运动，解释正确，故B正确；C、水烧开后易把壶盖冲起温度升高，分子变大，解释错误，分子没变，只是间隔变大，故C错误；D、用水银温度计测量体温温度升高，原子间隔变大，解释正确，故D正确故选C点评：了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质：1分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；2分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒原子；同种分子性质相同，不同种分子性质不同5（3分）（2013兖州市一模）铁是一种应用广泛的金属下列有关铁的叙述正确的是（）A从历史上看，人类利用最早的金
7、属是铁器B用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素C铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气D用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁考点：铁的冶炼；金属的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用专题：金属与金属材料分析：A、人类最早利用的是铜；B、铁锅炒菜有利于给人体补充铁元素；C、根据铁与稀硫酸、稀盐酸均能得到亚铁盐分析；D、铁矿石中含的铁以化合物的形式存在解答：解：A、由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜故A错误；B、铁锅炒菜有利于给人体补充铁元素，减小了贫血的发生，故B正确；C、铁与稀硫酸、稀盐酸均能得到亚铁盐，不能生成氯化铁，故C
8、错误； D、用于炼铁的铁矿石中含有的铁是以化合物的形式存在的，而不是单质形式存在，故D错误故选B点评：本题考查与铁有关的历史、铁锅的作用、铁与酸的反应、以及铁的存在形式，可谓考查全面，需要同学们具有全方位的与铁有关的知识，方可做好此题6（3分）（2013兖州市一模）常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取则下列说法正确的是（）A可用向下排空气法收集到氨气B氨水能使紫色石蕊试液变红色C多余的氨气可排放到大气中D实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法分析：根据反应
9、物和反应条件选择发生装置，依据气体的密度和溶解性考虑收集装置，并结合题目所给信息回答相关问题解答：解：A、氨气密度比空气小，所以可用向下排空气法收集，正确；B、氨气溶于水显弱碱性，碱性溶液可使紫色石蕊试液变蓝，故错误；C、氨气有刺激性恶臭气味，排放到空气中会污染空气，应净化处理，故错误；D、实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取，属于“固体加热型”，双氧水制取氧气不需加热，属于“固液常温型”，所以二者制取气体的发生装置不同；故选A点评：本题主要对装置的选取方法和氨气的性质进行了考查，明确石蕊试液的变色情况才能正确解答，同时渗透了对学生环保意识的考查7（3分）（2013兖州市一模）金属活
10、动性顺序在科学研究中有重要应用已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是（）AZnFeCuBCuFeZnCFeCuZnDCuZnFe考点：金属活动性顺序及其应用专题：压轴实验题；金属与金属材料分析：验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱，一般是利用金属与酸反应或金属与盐溶液的反应，通过金属和酸是否反应或剧烈程度判断金属的活动性，或通过金属是否能和盐溶液发生置换反应判断金属活动性解答：解：由题意可知，Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，说明Zn的活动性大于Fe；Fe+CuSO4=Fe
11、SO4+Cu；说明Fe的活动性大于Cu；由此可得出：ZnFeCuA、通过上述金属与盐溶液之间发生的反应，可推出：ZnFeCu，故A正确；B、通过上述金属与盐溶液之间发生的反应，不能推出：CuFeZn，故B错误；C、通过上述金属与盐溶液之间发生的反应，不能推出：CuFeZn，故C错误；D、通过上述金属与盐溶液之间发生的反应，不能推出：CuZnFe，故D错误故选A点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行8（3分）（2013兖州市一模）物质的用途与性质密切相关下列叙述错误的是（）A因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤B因为“洗洁精”有乳化功能
12、，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污C因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品D因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐考点：常见碱的特性和用途；常见气体的用途；乳化现象与乳化作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康专题：结合课本知识的信息分析：从物质的性质着手进行分析，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤；洗洁精能将油污乳化为液体小珠滴，易于洗涤；甲醛有毒，不能用于食品工业；氮气性质稳定，可用于食品包装解答：解：A、熟石灰具有碱性，能与酸性物质反应，可以用于改良酸性土壤，故A正确；B、洗洁精能将油污乳化为液体小珠滴，易于洗涤餐具上的油污，故B正确；
13、C、甲醛有毒，不能用于食品工业，故C错误；D、氮气性质稳定，不易与食品反应，可用于食品包装，故D正确，故选C点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质以及已有的知识进行9（3分）（2013兖州市一模）下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）ABaCl2 NaCl H2SO4BH2SO4 NaCl Na2CO3CNa2SO4 KNO3 NaOHDNaOH H2SO4 HCl考点：离子或物质的共存问题；酸的化学性质；酸碱盐的溶解性；复分解反应的条件与实质专题：压轴实验题分析：离子之间若能结合生成气体、水、沉淀，就说明这两种离子不能共存例如氢离子和氢氧根离子会生成水而不能共存，氢离
14、子会和碳酸根离子生成水和二氧化碳而不能共存，能生成沉淀的离子也不能共存解答：解：A、氯化钡中的钡离子和硫酸中的硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，故A错误，B、硫酸中的硫酸根离子会和碳酸钠中的碳酸根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故B错误，C、三种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以能够共存，故C正确，D、氢氧化钠中的氢氧根离子和盐酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故D错误故选C点评：只要所给溶液中的离子能够交换成分后生成沉淀、气体、水中的任意一种都不能共存，离子共存问题是中考热点10（3分）（2013兖州市一模）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确
15、的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂反应类型AH2O（H2O2）足量MnO2分解反应BCa（OH）2 （CaO）适量稀盐酸化合反应CCO2 （CO）足量CuO置换反应DCuO （Cu）足量O2复分解反应AABBCCDD考点：物质除杂或净化的探究专题：结合课本知识的信息；压轴实验题分析：根据除杂原理依次分析各项，首先要能把杂质除掉，原物质的质量不能减少，可以增加，不能带入新的杂质，操作越简便越好根据反应的特点判断是否属于这种基本反应类型解答：解：A、用二氧化锰催化水中的过氧化氢，使其分解，并增加水的质量，正确B、用稀盐酸除去氢氧化钙中的氧化钙，不可行，因为二者都有盐酸反应，会把原物质除掉，此项错
16、误C、用足量氧化铜除去二氧化碳中的一氧化碳，可行，但不属于置换反应，因为一氧化碳和氧化铜都是化合物，此项错误D、用足量氧气除去氧化铜中的铜，可行，但反应不属于复分解反应，是化合反应，此项错误故选A点评：此题把除杂题和化学基本反应类型结合起来考查，很有新意，会使某些同学顾此失彼，这就要求同学们考虑问题一定要全面二、填空与简答（本题共15分）11（2分）（2013兖州市一模）化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：（1）3个硝酸根离子3NO3；2个甲烷分子2CH4；（2）在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并在空格中写出化学式焙制糕点所
17、用发酵粉主要成分之一NaHCO3由三种元素组成且能使紫色石蕊试液变红色的一种化合物H2SO4考点：化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义专题：化学用语和质量守恒定律分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目解答：解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，符号前面的数字，表示离子个数，一个硝酸根离子带一个单
18、位的负电荷，故答案为：3NO3；由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个甲烷分子可表示为：2CH4；（2）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；酸使紫色石蕊试液变红色，所以由三种元素组成且能使紫色石蕊试液变红色的一种化合物可以为H2SO4；故答案为：（1）3NO3；2CH4 （2）NaHCO3 H2SO4；点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易12（2分）（2013兖州市一模）钠原子和氯原子的结构示意图如
19、图：（1）氯原子的核电荷数是17（2）钠原子在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）一个电子（3）钠原子和氯原子相同的是（填序号）质子数电子数电子层数最外层电子数考点：原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用分析：（1）根据核电荷数等于核内质子数考虑；（2）根据最外层电子数的大小考虑；（3）根据原子结构示意图考虑解答：解：（1）核电荷数等于核内质子数就是原子结构示意图中圆圈内的数字，所以为17；（2）钠原子最外层电子数是1，只要原子最外层电子数少于4个就易失去电子；（3）钠原子和氯原子核外都是3个电子层故答案为：（1）17；（2）失去；（3）点评：解答本题关键是要读懂原子结构示意图中各
20、量表示的意义13（4分）（2013兖州市一模）如图是三种固体物质的溶解度曲线（1）物质c的溶解度随温度的升高而降低；（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围tt1；（3）t2时，用50g水配制物质a的饱和溶液至少需要25g物质；（4）将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是ab考点：固体溶解度曲线及其作用专题：溶液、浊液与溶解度分析：（1）根据溶解度曲线的变化考虑；（2）根据在曲线中a在b的上边考虑；（3）根据t2时，a的溶解度考虑；（4）根据饱和溶液升温至t2溶解度的变化考虑解答：解：（1）由图示可知c的溶解度随温度的升高而降低；（2）
21、大于t1时，a的溶解度在b溶解度的上边，即a的溶解度大于物质c的溶解度；（3）t2时，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g，所以50g水中最多溶解25g；（4）将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2，a和b的溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小故答案为：（1）降低；（2）tt1；（3）25；（4）ab点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线的意义，知道根据溶解度进行分析问题的方法，饱和溶液不管是升温还是降温，只要溶解度减小，就会析出晶体，溶解度变大，变为不饱和溶液14（5分）（2013兖州市一模）食醋、食盐和纯碱都是日常
22、生活中常用的物质食醋中通常含有3%5%的乙酸，乙酸俗称醋酸，是一种无色液体食盐和纯碱都是白色固体（1）在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有挥发性食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，原因是醋酸能与铁反应请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2（2）用食醋可以鉴别食盐和纯碱请简要写出实验步骤和现象：分别取少许白色固体，滴加食醋，有气泡产生的是纯碱，无现象的是食盐（3）纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显碱性，而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱属于盐类纯碱还能与许多化合物反应，请写一个你知道的纯碱与碱反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2
23、=CaCO3+2NaOH考点：醋酸的性质及醋酸的含量测定；金属的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸、碱、盐的鉴别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：压轴实验题；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料分析：（1）考虑食醋的挥发性食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，考虑醋酸能与铁反应；（2）用食醋可以鉴别食盐和纯碱根据两者的阴离子不同进行分析（3）纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显碱性，而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱属于盐类纯碱还能与许多化合物反应，则可书写纯碱与碱反应的化学方程式解答：解：（1）在用食醋拌凉菜时，往往
24、可以闻到醋香，这说明醋酸具有 挥发性食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，原因是 醋酸能与铁反应则可书写酸与金属反应的化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2（2）用食醋可以鉴别食盐和纯碱醋酸和食盐不会反应，和纯碱会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，则实验步骤和现象：分别取少许白色固体，滴加食醋，有气泡产生的是纯碱，无现象的是食盐（3）纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显 碱性，而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱属于 盐类纯碱还能与许多化合物反应，利用复分解反应的特点，则可知纯碱与碱反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH故答为：（1）挥发；醋酸
25、能与铁反应；Fe+H2SO4=FeSO4+H2（其它合理答案均可得分）；（2）分别取少许白色固体，滴加食醋，有气泡产生的是纯碱，无现象的是食盐；（3）碱；盐；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH点评：在解此类题时，首先分析题中所提供的物质具有的性质，然后结合需要鉴别的物质的性质进行分析解答15（2分）（2013兖州市一模）在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验为对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理请填空：（1）甲同学取少量溶液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色由此猜想，溶液中可能存在的离子为H
26、 +（2）乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到无蓝色沉淀继续产生，说明废液达到了该同学的排放要求考点：离子或物质的共存问题专题：压轴实验题；推断混合物的可能组成分析：（1）根据废液的形成，由反应物间量的关系分析反应中可能存在的剩余物，并结合溶液颜色，对可能性存在的离子进行判断；（2）利用反应的现象，判断反应进行的程度，从而判断反应后溶液中是否含有有毒的金属铜离子解答：解：（1）有铜离子则没有氢氧根离子，因为如果有则必然生成氢氧化铜沉淀，就不可能有铜离子硫酸根离子、铜离子、钠离子、氯离子都是一定存在的，但只有硫酸过量时才可能有氢离子题中问的是可能
27、存在的，所以是氢离子（2）氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的铜离子形成氢氧化铜的蓝色沉淀，向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先中和溶液中的氢离子，待氢离子完全反应后开始与铜离子形成蓝色氢氧化铜沉淀，当观察到不再产生蓝色沉淀时，说明溶液中的氢离子与铜离子已完全反应，则废液达到了该同学的排放要求；故答案为：（1）H +（或氢离子）；（2）无蓝色沉淀继续产生点评：将氢氧化钠溶液滴入含有氢离子和铜离子的混合溶液中时，氢氧化钠先中和溶液中的氢离子，氢离子完全反应后才与溶液中的铜离子形成氢氧化铜沉淀三、实验与探究（本题共13分）16（5分）（2013兖州市一模）下图是实验室常用的装置请据图回答：
28、（1）写出仪器的名称长颈漏斗收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质可溶于水且密度比空气小；（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是B、C或D（填序号），反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是C（填选项）Aabcd Bbacd Ccdab Ddcba考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；仪器的装配或连接；常见气体的检验与除杂方法；常用仪器的名称和选用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：压轴实验题；实验装置连接题分析：（1）根据图形写出仪
29、器的名称，根据收集方法推出物质的密度和溶解性（2）根据实验室制取氧气的原理和实验装置回答（3）根据实验目的和气体的性质以及洗气的方法来选择顺序解答：解：（1）仪器的名称是长颈漏斗，该气体只能用向下排空气法收集，说明它密度比空气小，不能用排水法说明它能溶于水（2）用高锰酸钾制取氧气需要反应物是固体且需要加热的装置，收集氧气可用排水法和向上排空气法，故选择B、C或D；反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）除去CO2中HCl和水蒸气，要先用碳酸氢钠溶液除氯化氢，后用浓硫酸除水，气体进入洗气瓶时要长管进，短管出，故选C答案：（1）长颈漏斗，可溶于水且密度比空气小（2）B、C或
30、D 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）C点评：一般是根据气体的性质推断收集方法，此题是根据收集方法推测物质的性质，比较新颖，同时，考查了除多种气体杂质的方法，这是同学们平时容易忽略的知识点17（8分）（2013兖州市一模）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是Fe2O3、FeO（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，操作A的名称是过滤（3 ）副产品P是Na2SO4，由溶液N获得该副产品的操作顺序是bCada过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d晶体加热至完全失去结晶水（4）通空气时的化学方
31、程式是4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为45：107（相对分子质量：Fe（OH）290，Fe（OH）3107）考点：混合物的分离方法；化学式的书写及意义专题：压轴实验题分析：该工艺流程是用工业绿矾制的四氧化三铁，所以基本实验操作流程首先加入水将不溶性杂质除去，然后将绿矾通过加入试剂转变为含铁的沉淀，使之更好变为四氧化三铁由硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应可知，溶液N是硫
32、酸钠由于氢氧化亚铁不稳定，在第二步实验操作中，需加入一定量空气转变为稳定的氢氧化铁最后关于质量最佳之比，只要恰好完全反应即可解答：解：（1）首先铁的氧化物，必须只含铁和氧两种元素，铁常见的化合价为+2或+3，根据化合价定义写铁的氧化物出化学式FeO和Fe2O3 故正确答案：FeO； Fe2O3 （2）溶解操作过程需要玻璃仪器有盛装溶液的烧杯，搅拌用的玻璃棒在分离固体和液体混合物时用到的操作是过滤，所以操作A为过滤故答案为：玻璃棒；过滤 （3）氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应后生成氢氧化亚铁和硫酸钠，所以副产品P是Na2SO4，由硫酸钠溶液变为失去结晶水的过程为：bCad故答案为：Na2SO4；C；a
33、 （4）因为通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3，即Fe（OH）2转化为Fe（OH）3，所以控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比，以达到他们的最佳质量比他们的最佳质量比就是能够高产得到Fe3O4，所以他们两者恰好完全反应时的质量比就是最佳质量比，由化学方程式Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O可知Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为：故答案为：控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比；45：107点评：本题是一道信息给与与生产实践相关的题型，以含铁的物质为基本出发点，引发出含铁的氧化物的种类，混合物的分
34、离方法，产品的制作流程四、计算与应用（本题共6分）18（2分）（2013兖州市一模）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂请回答：（1）苯甲酸含有三种元素（2）苯甲酸中氧元素的质量分数为26.2%（结果保留到0.1%）考点：化学式的书写及意义；元素的质量分数计算专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）根据苯甲酸化学式的含义进行分析解答（2）根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析解答解答：解：（1）苯甲酸（C6H5COOH）是由碳、氢、氧三种元素组成的（2）苯甲酸中氧元素的质量分数为100%26.2%故答案为：（1）三；（2）26.
35、2%点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力19（4分）（2013兖州市一模）将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体请计算：（1）CaCl2溶液中溶质的质量为11.1g（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）考点：有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：根据溶质质量分数公式以及氯化钙和碳酸钠反应的化学方程式进行计算即可解答：解：设生成10g碳酸钙需要氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为yCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl111 100 117x 10g y（1） x=11.1g（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为：100%=10%答：（1）CaCl2溶液中溶质的质量为11.1g；（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为10%点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行11