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1、湖南省株洲市第二中学2014-2015学年高一化学下学期入学考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题3分，共60分)1.化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B.84消毒液的有效成分是NaClOC.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D.装饰材料释放的甲醛会造成污染2.下列实验能达到目的的是A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体3光
2、导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是A. Si BSiO2 CNa2SiO3 DSiCl44关于镁、铝的叙述中不正确的是A常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜B镁铝合金能完全溶于稀硝酸，同时生成无色气体，遇空气变成红棕色C铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气D在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸5如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是ACO2(NaHCO3)溶液/无色喷泉 BNH3
3、(H2O含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉6在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是ANa+、H+、NO3-、Cl-BK+、H+、Cl-、SO42-CCa2+、NO3-、HCO3-、Cl-DFe3+、NH4+、SCN-、Cl-7设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA B常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4 L SO3中所含原子数为4NAD标准状况下，1 L水所含分子数为NA 8.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与
4、Z反应的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D9.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氨水红纸条褪色10下列除杂方案正确的是题号主成分杂 质除杂试剂ANaOHBa(OH)2CuSO4BCu(NO3)2AgNO3Zn粉CCOCO2NaOHDCO2HClNa2CO311在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 ASO2与O2BNH3与O2CO2与N2DNO与O212氢氧化铝可
5、作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 A酸性 B碱性 C两性 D氧化性13下列物质在一定条件下能与铜反应的有Cl2 浓H2SO4 FeCl3 AgNO3 FeCl2ABCD14下列可用浓H2SO4干燥的气体有:Zxxk.ComH2 SO2 H2S Cl2 NH3 HCl CO2 HBr CO A B C. D全部15在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴
6、加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO16下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 澄清石灰水 H2S溶液 KMnO4酸性溶液 氯水 品红溶液A B C除以外 D全部XYZ18下表各组物质之间通过一步反应不可以实现右图所示转化关系的是 选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ANa2O2NaOHNaCl常温遇水BAl2O3NaAl(OH)4Al(OH)3通入CO2CNONO2HNO3加入铜粉DCCOCO2点燃镁条19实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O关于该反应的下列说法正确的是 AN2既是氧化剂，又是还原剂 BNaNO2是氧化剂CNH4Cl中的氮
7、元素被还原 D每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol 20.已知：2NaAl(OH)4+CO2 = 2Al(OH)3+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(CO2)（mol）2345n(沉淀)（mol）2233二 填空题21(10分) 标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2，分别倒立在盛有足量水的水槽中(假设进入试管的液体不扩散)，光照充分溶解。(1)从物质分类的角度可以推测物质的性质。其中S
8、O2属于_氧化物(填“酸 性”、“碱性”或“两性”)。(2)装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时，实验现象为_。(3)装有NH3的试管进行实验时，实验完毕试管内溶液的物质的量浓度 为 。(4)装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照，实验结束试管中剩余的气体是 ，生成该气体的化学方程式是 。22.(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。 请回答下列问题： (1)装置F中发生反应的化学方程式为 (2)装置B中仪器的名称是 ； (3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成
9、分之一。 写出反应的化学方程式 （4）装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为 mol-1 (用含a、b的代数式表示)。(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉 g23.（共12分） A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。ABC+X， 一定条件 反应+X， 一定条件 反应试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 。 a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式
10、为 ；（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应的离子方程式为 。24. （8分）防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物。(1)将1.5 mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_g石膏（CaSO42H2O）。(2)用CH4消除NOx污染的化学方程式为：CH44NO = 2N2CO22H2O； CH42NO2 = N2CO22H2O现有11.2 L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48 L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量之比为_。（体积都已换算为标准状况）5