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1、重庆市巫山中学2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试题7、下列实验方法或数据合理的是 A.用20mL量筒量取9.50mL稀盐酸B用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2C.用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体 D.用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液8、在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是()A.H3H1H2 BH3H1H2 CH3H12H2 DH3H12H2 9、在t下，某
2、反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是 ( ) A升高温度，逆反应速率减小 B该反应化学方程式为：NOSO3NO2SO2 C该反应的焓变为正值 DK表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度10、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+B 由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、BrC 有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、HCO3D 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、Cl11、低温脱硝技术可用于处
3、理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3（g）NO（g）NO2（g） 2N2（g）3H2O（g） H c(H+) c(NH4) c(OH)13、下列有关说法正确的是（ ）A常温下，0.1 molL1Na2S溶液中存在：c(OH)c(H) + c(HS) + c(H2S) B等浓度的氨水和氯化铵按体积比2:3混合,溶液中存在: 2c(Cl)=3c(NH4)+c(NH3.H2O) C 0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)D常温下，向0.1 molL1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3
4、.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍 二 填空题17.（1）请写出下列溶液的离子反应方程式：(13分）硫酸氢钠在溶液中的电离： 氯化铵溶液除铁锈的原因： 氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合： 碳酸钙的溶解平衡： （2)在配制AgNO3溶液时， 常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是 。把Na2SO3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是 .18、（12）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如
5、下：温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4 回答下列问题： (1)该反应的 H 0（填“”“ =”)；(2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率会 （填“变大”、“变小”或“不变”）（3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是_(填序号)。a单位时间里生成B和D的物质的量相等 b气体的密度不随时间改变c容器内压强保持不变 d混合气体的平均摩尔质量保持不变(4)1200 时反应C(g)+D(g
6、) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。19、(16)已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) c(NH4)c(OH)c(Cl)c(H) c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)填写下列空白： (1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是 ，若四种离子的关系符合，则溶质 为 若四种离子的关系符合，则溶质为 。（2）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)_。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰
7、好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。（4） 在浓度均为0.1mol/LCH3COONH4 NH4HSO4 NH4.CL (NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为 （填序号）（5）已知：0.5 mol液态肼 (N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量反应的热化学方程式为： .20.(14分）氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01 molL1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4-5HSO3-H2
8、Mn25SO42-3H2O。填空回答问题：(1) 滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因： (3)选何种指示剂，说明理由 ，到达终点时颜色变化 （4）当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是 酸式滴定管滴至终点，俯视读数 碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水 酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗(5)有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL） 所消耗KMnO4酸性溶液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.60220.006.0025.90320.001.4024.20则NaHSO3溶液的物质的量浓度为_mol/L。- 5 -