《江西省两校2018届高三化学11月联考试题无答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省两校2018届高三化学11月联考试题无答案.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、江西省两校2018届高三化学11月联考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40第卷 (选择题 共48分）一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分。每小题只有一个正确选项。）1下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）A. 本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏 B. 吕氏春秋别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起
2、，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应D. 抱朴子 金丹篇中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应2下列表示正确的是( ) A. 氯化镁的电子式： B. 硝基苯的结构简式： C. 乙炔分子的球棍模型： D. S2-的结构示意图：3金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2 第二步：NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是( )NH4NO2仅是氧化剂 NH4NO2仅是还原剂 N
3、H4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A. B. C. D. 4在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) AFeFeCl2Fe(OH) 2 B CuS 硫酸 CuSO4(aq)蒸发无水CuSO4 CMgCO3MgCl2(aq)Mg(OH)2 DNH3NO2HNO35下列叙述不正确的是( ) A制备Fe(OH)3胶体：将饱和FeCl3溶液滴到沸水中，加热至溶液颜色呈红褐色时 停止加热B钢铁发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关C催化剂具有选择性，工业上使用催化剂能够提高物质的产量D已知某温度：KspMg(OH)2=5.6101
4、2，则pH=10的含Mg2+溶液中， c(Mg2+)5.6104 molL16设NA代表阿伏伽德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是()A将0.5 mol Cl2通入水中，则N(HClO)N(Cl)N(ClO)NAB常温常压下，9g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为1.2NACCO2通过足量的Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为D2.24 L的C2H6中含有的极性键键数为0.6NA7 下列鉴别方法不可行的是( )A用稀硫酸鉴别Fe(NO3)2、FeCl2溶液 B用NaOH溶液鉴别甘油、石蜡油和花生油C用氨水即可鉴别KBr、AlCl3、AgNO3三种溶液D用新制氯水鉴别
5、硫酸铜溶液、碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液三种蓝色溶液8下列正确的叙述有（ ） CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、少量的氯化钠晶体均匀地分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛
6、性钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A3个 B4个 C5个 D6个9M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数。金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径大小：M N Q Cl2B. 已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 molC. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH
7、3。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1:3D. 在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移3NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）12在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A. 在含等物质的量的AlO2、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32-B. 在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe2C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D. 在含等物质的量的F
8、eBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe213下列、对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是 （ ）实验目的试剂（或条件）A温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响热水浴 冷水浴B用酸化的AgNO3溶液检验自来水中Cl是否蒸馏除去自来水 蒸馏水C用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子乙醇 煤油D用溴水检验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响苯 甲苯14碘硫热化学循环流程如图所示，下列叙述正确的是（ ） A. 设计该热化学循环流程的目的是制备硫酸 B. 可循环利用的物质只有3种 C整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2（标况下） D. 若在恒容
9、密闭容器中进行反应，当气体的平均相对分子质量不变时，则说明 反应已达到化学平衡15铵明矾【NH4Al（SO4）212H2O】是常见的食品添加剂.加热时固体质量随温度的变化曲线如下图所示，下列判断正确的是() （已知铵明矾: M=453g/mol）A取A点物质溶于水配成溶液，向其中加入足量的Ba(OH)2 溶液，发生的反应为： Al3+ + 4OH- +Ba2+ + SO42- = AlO2- + 2H2O + BaSO4BBC的反应过程中可能产生了漂白性的气体CC点物质分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，消耗的两者的物质的量比为3：2D铵明矾可以对水进行消毒、净化16某固体混合物可能含有Al、
10、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：下列说法不正确的是（ ）A混合物中一定不存在FeCl2和NaClB反应的离子方程式为：AlO2+H+H2O=Al(OH) 3C混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3D白色沉淀5.80g是Mg(OH)2 第II卷 (非选择题，共52分）17.（6分）As和P属于同主族元素，中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒
11、疗效而用来入药。在一定条件下， 雌黄和雄黄的转化关系如图所示。（1）亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。则亚磷酸为_(填“一”“二”或“三”)元酸。（2）反应I中，As2S3和Sn2+恰好完全反应时，其物质的量之比为_。（3）反应II中，若0.5 mol As4S4参加反应，转移14 mol电子，则物质a为_（填化学式）。18（7分）碳和氮是地球上含量丰富的两种元素，其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。（1）右图是1mol NO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。写出此反应的热化学方程式为_
12、；温度n（C）/moln（CO2）/molT10.3T20.75（2）在不同温度下，向VL密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g），达到平衡时的数据如下：请回答下列问题：T1时，该反应的平衡常数K=_，若开始时反应物的用量均增加一倍，平衡后NO的转化率将_（“增大”、“减小”或“不变”）当该反应达到平衡后下列说法正确的是_ (填序号)。A2v(CO2)消耗=v(NO)生成 Bn(N2)/ n(CO2)不再改变 C混合气体的密度不再改变 DNO、CO2的物质的量浓度均不再变化E混合气体的压强不再改变若T1T2，则H_0（填“大于”或“小
13、于”），T1时，若改变反应条件，导致NO浓度增大，则改变的条件可能是_ (填序号)。A增加NO的量B加入催化剂 C减小CO2的量 D缩小容器体积 E升温(3)若用CO和氧气构成燃料电池，以熔融Li2CO3K2CO3作电解质，负极电极反应式是_19. (14分）氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：I氮化钙的制备。（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_。（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为_(填仪器接口字母)。（3）按连接好的装置进行实验。实验步骤如下，检查装置气密
14、性，加入药品：_（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。a. 点燃装置C处酒精灯，反应一段时间 b. 打开分液漏斗活塞c. 点燃装置A处酒精灯d. 熄灭装置A处酒精灯e. 熄灭装置C处酒精灯 f. 关闭分液漏斗活塞装置B的作用为_。装置C的硬质玻璃管中的现象为_。（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：_。II测定氮化钙纯度。i. 称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200 . 00 mL;ii. 取20 . 00ml稀释后的溶液，用0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点
15、时消耗标准溶液25 . 00 mL。（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_。20.（12分）工业上以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质为原料，制备金属铁和铁红的工艺流程如下：已知：酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+ ；请回答下列问题：（1）“水解”中，发生反应的离子方程式为_。（2）“沉铁”中，气态产物的电子式为_；该过程需控制反应温度低于35 ，原因为_。（3）FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为_。（4）“电解”时，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为_。（5）制得的FeCO3可先加入足量的稀硫酸，则从溶液中获得绿矾的操作是_，过滤，洗涤。过滤后得到的绿矾常用乙醇洗涤该晶体，优点是 _。21.（13分）芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是_。I含有官能团的名称是_。（2）的反应类型是_，的反应类型是_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）D分子中最多有_个原子共平面。E的结构简式为_。（5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：_。苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。（6）将由D为起始原料制备 的合成路线补充完整。_(无机试剂及溶剂任选)。合成路线流程图示例如下：- 8 -