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1、2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H: 1 He: 4 Li: 7 C: 12 :14 O: 16 F:19 Na: 23 Mg: 24 Al:27Si 28 P:31 S: 32 Cl: 35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe 56 Cu:64 Zn: 65 Ag:108 Ba:137第I卷一、单项选择题（每小题3分，共48分）1. 2017年11月1日，中国环境网报道，近日，从中科院大连化物所获悉，该所催化基础国家重点实验室王集杰博士、李灿院士等人开发了一种双金属固溶体氧化物催化剂，实现了二氧化碳(CO2)高选择性高
2、稳定性加氢合成甲醇。传统用于合成气制甲醇的Cu基催化剂应用于二氧化碳加氢制甲醇时，突出问题是甲醇选择性低(5060%).研究团队开发的一种不同于传统金属催化剂的双金属固溶体氧化物催化剂ZnO-ZrO2，在二氧化碳单程转化率超过10%时，甲醇选择性仍保持在90%左右，是目前同类研究中综合水平最好的结果。据此判断下列说法不正确的是（ ）A. 一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，某些化学反应并非只有唯一的催化剂B.使用传统Cu基催化剂不改变二氧化碳加氢制甲醇的化学反应速率，因此甲醇选择性低C.使用双金属固溶体氧化物催化剂ZnO-ZrO2和Cu基催化剂，前者所得产物甲醇的纯度高D. 二氧化碳加
3、氢制甲醇等燃料及化学品可实现全球二氧化碳减排和碳资源可持续利用2下列数据中不一定随着温度的升高而增大的是（）A化学反应速率v B.化学平衡常数K C. 弱电解质的电离平衡常数K D.水的离子积常数Kw3相同体积的溶液：稀硫酸溶液a， 醋酸溶液b， 氢氧化钠溶液c 三者的导电能力相同，若分别加入体积和物质的量浓度都相同的NaCl溶液后，它们的导电能力强弱顺序是（ ）A. bac B. abc C. cab D. bc=a4下列有关说法或实验现象描述正确的是（ ）A在TiCl4中加水、加热，得到沉淀TiO2xH2O，继续焙烧可得到TiO2B用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3 ，滴入酚酞溶液变红
4、C已知H2燃烧热H为-285.8kJ/mol，则：2H2(g)O2(g) =2H2O(g) H=-571.6kJ/molD向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小5人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)：c(H2CO3)的值变化关系如下表：c(HCO3-)：c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是( )A. 正常人体血液中，HCO3-的水解程度一定大于其电离程度B. 人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C.
5、pH7.00的血液中，c(H2CO3) 6 ,后者pH = 6D. 等体积的两溶液分别与0.01molL-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：8电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H+（aq）Hc(CH3COOH) c(H) c(OH)第II卷二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17（10分）汽车尾气是造成天气雾霾的重要原因。已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H1 CO2(g) CO(g)+O2(g) H2 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H3请完
6、成以下问题：（1）请根据反应，确定反应中H3= 。（用含H1 、H2的代数式表示）（2）根据图1，反应的热化学方程式为： 。（3）图2表示反应的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。则W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为： ， X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是 。（4）恒温恒容时，反应中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线。18. （8分）（1） 在一定温度下，测得0.1 molL1 NaOH溶液的pH=11，则纯水的pH= ，同时测得0.1 molL1 氨水的电离度为1%
7、，该氨水的pH= .（2） 在25时，测得0.1 molL1 Na2A溶液的pH7。则H2A在水溶液中的电离方程式为 （3在一定温度下，测得0.1 molL1CH3COOH溶液的PH为4 ，则此温度CH3COOH的电离平衡常数值为 。 （醋酸电离度小，平衡时醋酸的物质的量浓度近似为0.1 molL1）19. （12分）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为H2SO3 + I2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2I-。某课外兴趣小组用已知浓度的标准I2溶液测定H2SO3溶液的浓度，其操作步骤序
8、号如下：将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从酸式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准溶液润洗后，立即向其中注入0.1000mol/L标准I2溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。眼睛一直观察滴定管中液面的变化，到达滴定终点时记下读数。重复实验23次，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水。试回答下列问题：（1）实验所用的指示
9、剂为： ；滴定终点的判断方法是_。（2）有错误操作步骤是 。（填序号）（3）如右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL（4）甲同学根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测H2SO3溶液的体积/mL0.1000mol/L I2溶液的体积(mL)滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请根据数据计算c(H2SO3) 。（5）根据上述实验对下列假定情况进行讨论,导致测出待测液的浓度偏高的是 （填序号）标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视.取待测液的滴定管，滴
10、定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失滴定过程中锥形瓶中少量液体溅出.滴定耗时过长，锥形瓶中H2SO3溶液氧化变质 20（10分）（1）常温下，几种酸的电离平衡常数如下：酸电离方程式电离平衡常数KHClOHClOH+ClO-3.010-8H2CO3H2CO3H+ HCO3-HCO3-H+ CO32-K1=4.410-7K2=5.610-11H2SO3H2SO3H+HSO3- HSO3-H+ SO32-K1=1.5410-2K2= 1.0210-7回答下列问题：物质的量浓度均为0.1 molL1的NaClO溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液
11、Na2SO3溶液，pH值由大到小的顺序是 。（填序号）（2）用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因 （3）0.1mol/L的氯化铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_，只改变下列一个条件，能使c(NH4+)与c(Cl-)比值变大的是 （填标号）A加入固体硫酸铵 B通入少量氯化氢C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠(4) 假设25 时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为110-6mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数：Kb（NH3H2O）= 21.（12分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减
12、轻高血压的功能。回答下列问题：(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号)。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 k时，将0.10 molCO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02 。H2S的平衡转化率1=_%，反应平衡常数K=_。在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为
13、0.03，H2S的转化率2_1，该反应的H_0。(填“”“Ky=Kz （或W Y= Z 或 Y= ZYX (或 （Z）（Y）（X）合理即可 此问必须由大到小)（4）（2分）曲线交点是0.4 平衡点是0.518. （8分）（1） 6 9（2） H2A2HA2 （3） 10719（12分）（1）淀粉 溶液颜色由无色变为蓝色，且半分钟内颜色不恢复 （2） （多选、错选不得分，少选1分） （3）22.60（4）0.1044mol/L （5） （多选、错选不得分）20. （10分） （用“”连接也可。） ClO- H2O HClOOH- c(Cl) c(NH4)c(H)c(OH)AC （多选、错选不得分，少选1分） 10-321.(12分)(1)D (3)2.5 2.8103 B7