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1、江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015高中化学 专题一 知识点整理 苏教版必修1 物质的量（1） 物质的量 是国际单位制中的基本物理量，用符号n表示。（2） 摩尔 是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩，符号mol。使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。（3） 阿伏加德罗常数 用NA表示，通常使用近似值6.021023mol1。 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：n (4) 2mol Al2(SO4)3 中n(Al3+)=22 mol , n(SO42-)= n（原子）= 一、 摩尔质量（1） 摩尔质量 当物质的质量以克为单
2、位时，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。符号为M， 单位是g/mol 。 物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：n二、 物质的聚集状态（1） 影响物质体积大小的因素有：微粒数目；微粒大小；微粒之间的距离。（2） 对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小； 对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。（3） 对于一定量的气体，影响其体积的外界因素是温度和压强。四气体摩尔体积（1） 气体摩尔体积 符号为Vm，单位为Lmol1，气体摩尔体积的表达式为n=V/Vm 在标准状况下（0，101kPa），气体摩尔体积Vm22.4 Lmol
3、1这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。（2）阿伏加德罗定律 1内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 适用范围：适用于相同条件下任何气体 不同表述：若T、P、V相同，则N(或n)相同； 若T、P、n相同，则V相同。 2推论 ： 、相同三、 物质的分散体系 胶体的概念和性质 概念分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的分散系称做“胶体”。 常见的胶体有如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；蛋清；云、雾、烟； 有色玻璃、烟水晶。胶体有如下的性质丁达尔效应区别溶液和胶体胶体具有吸附性-可以做净水剂 第二单元 研究物质的实验方法一、 物质的分离与提纯 物质分离和提纯的常用方法方法
4、适用范围主要仪器举例注意事项萃取利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来可在烧杯、试管等中进行，一般在分液漏斗中（为便于萃取后分液）CCl4把溶在水的Br2萃取出来萃取后要再进行分液对萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离分液两种互不相溶的液体的分离分液漏斗水，苯的分离上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出蒸馏分馏利用沸点不同以分离互溶液体混合物蒸馏烧瓶、水冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台、石棉网等制取蒸馏水，除去水
5、中杂质；石油分馏温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处加碎瓷片防止液体暴沸冷凝管水流方向：下进上出不可蒸干二常见物质的检验（1） 常见阴离子的特性及检验：离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明ClAgNO3溶液，稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀硝酸Ag+ClAgCl(白色)CO32盐酸、石灰水生成能使石灰水变浑浊的无色气体CO322H+CO2H2OCO2+Ca（OH）2= CaCO3+ H2OOH无色酚酞紫色石蕊试液pH试纸变红 变蓝显蓝色至深蓝色因OH表现碱性SO42先加稀盐酸，无现象变化，在加可溶性钡盐溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀Ba2+SO42BaSO4（白色）（2）常见阳离子的特性及检验：离
6、子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明H+紫色石蕊试液pH试纸变红色变红色因H+表现酸性NH4+氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸加热有刺激性气味气体生成，使试纸变蓝NH4+OHNH3+H2ONH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝三、溶液的配制和分析(一) 物质的量浓度（1） 溶质B的物质的量浓度，符号：cB，常用单位为molL1 （2） 物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系： (3) 2mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中 C(Al3+)=22 mol /L, C(SO42-)= 配制一定物质的量浓度的溶液1. 配制物质的量浓度溶液主要配制仪器托盘天平（以固体药品配制时）或量筒（以浓溶液
7、配制稀溶液时）、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管2. 配制物质的量浓度溶液步骤如下： 1计算：计算配制的溶液所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液）； 2称量（或量取）：用天平称量固体溶质（或用量筒量取液体体积）； 3溶解：把称量好的溶质放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，搅拌； 4转移：待溶液静置到室温，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶）； 5洗涤：洗涤烧杯23次，把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超过所配制溶液的体积）； 6定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度线12cm处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。把瓶塞盖好，反复摇
8、匀。3. 关于容量瓶的使用 容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。它的颈部有标线，瓶上有温度和容量。4. 使用容量瓶的注意事项：（1） 按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。（50mL、100mL、250mL、500mL）（2） 使用前要检查容量瓶是否漏水。 （3）使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶。（4）容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能长期贮存溶液。5. 配制误差分析（1） 若称量固体溶质时，操作无误，但所使用砝码生锈，m偏大，结果偏高。（2） 若没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，使n减小，结果偏低。（3） 若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。（4） 俯视刻度线：V偏小，c偏高。 （5） 仰视刻度线：V偏大，c偏低。（6） 未冷却至室温就注入容量瓶进行定容，则V偏小，c偏高。四、规律总结 ：物质的量（mol）与其他常用计量的关系4