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1、浙江省六校2015届高三年级联考理综化学能力试题一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是 A目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 B石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 C汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率 D近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对
2、化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 8下列说法正确的是 A润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入35mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复23次 B向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的2/3，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水灭火 C探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合 D在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，在铁钉周围出现血红色现象（溶液中滴加几滴KSCN溶液） 9元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2 剧烈化合并
3、发生爆炸。则下列判断正确的是 A元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关 B由于键能EH-REH-T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HRHT CR与Q的电子数相差16 D最高价氧化物对应的水化物的酸性：XT c（ClO-） c（CH3COO-） c（OH-）c（H+） D常温下，在01mol/LCH3COOH溶液中滴加01mol/LNaOH的溶液发生反应，当 c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=5 13已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO3
4、2-、NO3-、SO42-，且5种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。 另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，以下推测正确的是 A无法确定溶液中是否存在Cu2+离子 B原溶液中不含K+、Al3+、CO32-等离子 C根据步骤只能确定溶液中一定存在NO3-离子 D步骤所得到的白色沉淀共有2种钡盐 二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一项是符合题目要求的。） 26（共10分）丙烯酰胺
5、是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如下图所示：（图中球与球之间连线表示单键或双键，不同颜色球表示不同原子：CH、O、N） （1）丙烯酰胺的结构简式为，该分子一定条件下能显碱性，请写出能使其体现该性质的的官能团的名称。（2）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式。 （3）工业上生产丙烯酰胺的方法之一是（反应均在一定条件下进行）： 反应和反应都是原子利用率100%的反应，反应所需另一反应物的分子式为，反应的化学方程式为。 27（本题共2小题，共18分） （9分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应
6、条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。 （1）若A为单质，且常温下01 molL-1C溶液的pH为1，请回答以下问题： 组成单质A的元素在元素周期表中的位置为； A与H2O反应的离子反应方程式为 X可能为（填代号） aNaOH bAlCl3 c Na2CO3 dNaAlO2 （2）若A为两种元素形成的化合物， 且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则： A的电子式为A与H2O反应的化学反应方程式为 （9分）某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2370gA溶于蒸馏水配成
7、溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0050mol。回答下列问题： （1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图。 （2）化合物A的化学式为； 请设计实验方案验证A中阴离子； （3）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式 （4）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式 28（16分）CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。 （1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最
8、后可以得到纯度达999%的高纯镍。具体反应为： 该正反应的H 0（选填“”或“”或“”）。 （2）工业上可利用CO生产乙醇: 2CO（g）4H2（g）CH3CH2OH（g）H2O（g） H1 又已知：H2O（l）= H2O（g） H2 CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） H3 工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇： 2CO2（g）6H2（g） CH3CH2OH（g）3H2O（l） H 则：H与H1、H2、H3之间的关系是：H_。 （3）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应： 4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）， 下列选
9、项能判断该反应达到平衡状态的依据的有_ 。 A2v（H2）= v（CO） BCO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率 C容器内的压强保持不变 D混合气体的密度保持不变 E混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 （4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下: CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） 在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如（图28题-1）所示。 合成甲醇的反应为_ _（填“放热”或“吸热”）反应。 A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系 为_ 。 若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_ _L。 （题28-图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图 当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图 CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如 （题28 -图3） （题28 -图3）所示，实际生产时条件控制在250 、13104 kPa左右，选择此压强的理由是_。 - 6 -