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1、课题原子的结构ppt本讲稿第一页，共三十七页1.原子是构成物质的一种粒子，原子是构成物质的一种粒子，可构成分子，也可直接构成物质；可构成分子，也可直接构成物质；2.原子质量和体积都很小，原子质量和体积都很小，在不断运动，原子之间有间隔在不断运动，原子之间有间隔；3.原子是化学变化中的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。在化学变化中不可再分。本讲稿第二页，共三十七页原子在化学变化中不可再分，原子在化学变化中不可再分，原子是否可以原子是否可以再分再分呢呢？科学实验证明：科学实验证明：原子有复杂的结构，可以再分。原子有复杂的结构，可以再分。原子结构原子结构 示意图示意图本讲稿
2、第三页，共三十七页原原子子原原子子核核质子质子中子中子核外电子核外电子每个质子带一个单位的正电荷每个质子带一个单位的正电荷不带电不带电每个电子带一个单位的负电荷每个电子带一个单位的负电荷原子的构成原子的构成带正带正电荷电荷不不带带电电核核电电荷荷数数本讲稿第四页，共三十七页几种原子的构成几种原子的构成原原子子原子核原子核核外核外电子数电子数质子数质子数中子数中子数氢氢101碳碳666氧氧888钾钾192019？你能从中发现那些规律？你能从中发现那些规律？本讲稿第五页，共三十七页原子结构中的规律原子结构中的规律1.构成原子的粒子有：构成原子的粒子有：质子、中子、电子。质子、中子、电子。2.在原子
3、中：在原子中：核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数3.质子数质子数不一定等于不一定等于中子数中子数4.不是不是所有的原子都含有中子所有的原子都含有中子5.质子数不同，原子质子数不同，原子种类种类不同不同本讲稿第六页，共三十七页核外电子核外电子8原子核原子核中子中子8质子质子8以氧气为例描述物质的构成以氧气为例描述物质的构成氧氧 气气氧氧分分子子氧氧原原子子本讲稿第七页，共三十七页核外电子的分层排布核外电子的分层排布一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七电子层电子层离核离核远近远近能量能量高低高低近近远远低低高高核外电子的分层排核外电子的分层排布布 电子经常电子经常活动的区域活
4、动的区域电电子子层层原原子子核核本讲稿第八页，共三十七页1.核外电子总是核外电子总是优先优先排布在排布在能量最低能量最低的电子层上，能量低的电子层排满后才的电子层上，能量低的电子层排满后才能排布在能量较高的电子层上；能排布在能量较高的电子层上；2.每个电子层上每个电子层上最多最多容纳容纳2n2个电子个电子（n电子层数）电子层数）3.最外层最外层电子部不超过电子部不超过8个，个，第一层第一层不不超过超过2个。个。次外层次外层不超过不超过18个。个。各层电子排布规律本讲稿第九页，共三十七页原子核原子核电子层电子层层内电子数层内电子数228核电荷数（或质子数）核电荷数（或质子数）+12+12原子结构
5、示意图各部分的意义：原子结构示意图各部分的意义：本讲稿第十页，共三十七页1 118 18的元素的原子结构示意图的元素的原子结构示意图2+2He1+1 H2+8O62+7N52+3Li12+6C42+5B32+4Be22+12Mg8 22+13Al3812+11Na82+9F72+10Ne82+16S682+15P8 52+14Si8 42+17Cl8 72+18Ar882+13Al38下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系?本讲稿第十一页，共三十七页 2+2He 2+10Ne 82+18Ar 8 81.稀有气体的原子稀有气体的原子 稀有气体的原子最外层有稀
6、有气体的原子最外层有 个电子，个电子，（氦有（氦有 个电子），个电子），是一种相对稳定结构，是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。82本讲稿第十二页，共三十七页2.金属元素的原子金属元素的原子2+3Li12+4Be22+12Mg8 212+11Na82+13Al38 金属元素的原子最外层电子数金属元素的原子最外层电子数 一般一般 4个，个，在化学反应中一般容易在化学反应中一般容易 电子，电子，性质性质不不稳定。稳定。少于少于失失本讲稿第十三页，共三十七页3.非金属元素的原子非金属元素的原子 非金属的原子最外层电子数一般非金属的原子最外层
7、电子数一般都都 4个，个，在化学反应中，容易在化学反应中，容易 电子，电子，性质不稳定。性质不稳定。1+1 H2+8O62+7N52+6C42+5B32+9F72+16S682+15P8 52+14Si8 42+17Cl8 7多于多于得得本讲稿第十四页，共三十七页原子结构与元素化学性质的关系原子结构与元素化学性质的关系原子原子分类分类最外层最外层电子数电子数结结 构构稳定性稳定性化化 学学性性 质质稀有稀有气体气体金属金属原子原子非金非金属属原子原子8个个(He为为2个个)相对稳定相对稳定结构结构不易得失电子不易得失电子性质稳定性质稳定一般一般少于少于4个个不稳定不稳定结构结构易易失失电子电子
8、性质活泼性质活泼一般大于或一般大于或等于等于4个个不稳定不稳定结构结构易易得得电子电子性质活泼性质活泼元素的元素的化学性化学性质质决于决于原子的原子的最外层最外层电子数电子数本讲稿第十五页，共三十七页通过本节课的学习，通过本节课的学习，谈谈你有什么收获谈谈你有什么收获?本讲稿第十六页，共三十七页1.原子的构成原子的构成2.原子核外电子的排布原子核外电子的排布3.原子结构与化学性质的关系原子结构与化学性质的关系原子原子原子核原子核质子质子中子中子核外电子核外电子规律规律电子由电子由内内往往外外依次填充依次填充各层最多容纳各层最多容纳2n2个个第一层第一层2个，最外层个，最外层8个个2）.金属原子
9、最外层小于金属原子最外层小于4个，易个，易失失电子；电子；3）.非金属原子最外层一般大于非金属原子最外层一般大于4个，易个，易得得电子。电子。1）.稀有气体最外层都有稀有气体最外层都有8个电子，（个电子，（He2个）个）性质稳定；性质稳定；本讲稿第十七页，共三十七页1.下列说法中错误的是下列说法中错误的是 （）A 原子呈电中性，由原子核和核外电子构成原子呈电中性，由原子核和核外电子构成 B原子核都是由质子和中子构成原子核都是由质子和中子构成 C 核外电子是由内往外分层排布的核外电子是由内往外分层排布的 D原子中核电荷数原子中核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数B本讲稿第十八页，共三十七
10、页2.下图所示某原子的核电荷数为下图所示某原子的核电荷数为 ，核外有核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外层上有个电子，最外层上有 个个电子，在化学反应中改原子容易电子，在化学反应中改原子容易 电子。电子。2+13Al 3 813383失失本讲稿第十九页，共三十七页3.溴的原子结构示意图如下，试回答溴的原子结构示意图如下，试回答:1）X的值为的值为 ，2）溴元素的化学性质与下列哪种元素）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似的化学性质最相似 （）Br2+12Mg8 2A2+7N5B 2+17Cl8 7C 2+16S68D35C本讲稿第二十页，共三十七页本讲稿第二
11、十一页，共三十七页本讲稿第二十二页，共三十七页2）.金属原子最外层小于金属原子最外层小于4个，易个，易失失电子；电子；3）.非金属原子最外层一般大于非金属原子最外层一般大于4个，易个，易得得电子。电子。1）.稀有气体最外层都有稀有气体最外层都有8个电子，（个电子，（He2个）个）性质稳定；性质稳定；元素的化学性质有原子的最外层电子数决定元素的化学性质有原子的最外层电子数决定本讲稿第二十三页，共三十七页 金属原子失电子后金属原子失电子后质子数质子数 核外电子数，核外电子数，带带 电荷；电荷；非金属原子得电子后非金属原子得电子后质子数质子数 核外电子数，核外电子数，带带 电荷。电荷。大于大于正正小
12、于小于负负本讲稿第二十四页，共三十七页概念概念种种类类带电带电的原子（原子团的原子（原子团)叫离子叫离子离离子子阴离子阴离子阳离子阳离子带带正正电荷的原子（原子团）电荷的原子（原子团）如：如：K+NH4+等等带带负负电荷的原子（原子团）电荷的原子（原子团）如：如：Cl OH 等等离子的形成离子的形成原子原子离子离子得、失电子得、失电子失、得电子失、得电子本讲稿第二十五页，共三十七页 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ClCl-+1182+178 82Na+Cl-Na原子核原子核Cl原子原子如何形成如何形成NaCl?失失1eNa ClNa+Cl失去电子（失去电子（e）得到电子（得
13、到电子（e）静电作用静电作用NaCl本讲稿第二十六页，共三十七页 在化学反应中，在化学反应中，金属金属元素的原子元素的原子失去失去最外层电子，质子数最外层电子，质子数大于大于核外电核外电子数，使参加反应的原子带上子数，使参加反应的原子带上正正电荷电荷形成形成阳阳离子，电子层离子，电子层减少减少一层；一层；非金属非金属元素的原子元素的原子得到得到电子，质子电子，质子数数小于小于核外电子数，使参加反应的原核外电子数，使参加反应的原子带上子带上负负电荷形成电荷形成阴阴离子，电子层数离子，电子层数不变不变。本讲稿第二十七页，共三十七页先写先写符号符号，后在符号，后在符号右上角标右上角标电量电量和和电性
14、电性如如：Na+、Cl、Rn+或或Rn2 Mg2+每个镁离子每个镁离子带带两个两个单位的单位的正正电荷电荷两个两个镁离子镁离子镁镁离离子子本讲稿第二十八页，共三十七页原原子子阴、阳阴、阳离子离子分子分子物物质质构成构成构成构成构成构成直接构成直接构成得失电子得失电子本讲稿第二十九页，共三十七页相对原子质量相对原子质量原子原子的真实的真实质量质量原子质量原子质量 质质 量（量（Kg）氢氢1.671027氧氧2.6571026铁铁9.2881026原子质量太小，书写和使用极不方便。原子质量太小，书写和使用极不方便。国际上采用相对质量国际上采用相对质量本讲稿第三十页，共三十七页 以一种碳原子质量的以
15、一种碳原子质量的1/12为标准为标准，其他原子的，其他原子的质量质量跟跟他相比较所得的他相比较所得的比比，作为这，作为这种原子的种原子的相对原子质量相对原子质量。相对原子质量相对原子质量=一种碳原子质量的一种碳原子质量的1/12一个一个R原子的真实质量原子的真实质量如：如：一个氧原子的相对质量一个氧原子的相对质量 =2.6571026 Kg1.9931026 Kg1/12=16本讲稿第三十一页，共三十七页相对原子质量是一相对原子质量是一 个个比值比值，其国际，其国际单位为单位为“1”，一般，一般省略省略不写。不写。符号：符号：Ar相对原子质量的近似计算相对原子质量的近似计算相对原子质量相对原子
16、质量 质子数质子数+中子数中子数本讲稿第三十二页，共三十七页你应该知道你应该知道一、离子一、离子二、相对原子质量二、相对原子质量以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。1）相对原子质量）相对原子质量 =某种原子的质量某种原子的质量一种碳原子质量一种碳原子质量112 2）相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数概念概念离子符号及含义离子符号及含义离子的形成离子的形成离子的种类离子的种类2.计算公式计算公式1.概念概念本讲稿第三十三页，共三十
17、七页1.下图是几种粒子的结构示意图，有关下图是几种粒子的结构示意图，有关它们的说法正确的是它们的说法正确的是 （）A 它们的最外层电子数相同它们的最外层电子数相同 B 它们核外都有两个电子层它们核外都有两个电子层 C 它们都属于同种粒子它们都属于同种粒子 D 它们都是原子它们都是原子2+1082+17882+882+138A本讲稿第三十四页，共三十七页继继续续闯闯关关2.对某种离子变成原子对某种离子变成原子的下列分析判断中，的下列分析判断中，正确的是正确的是 （）A 一定失去电子一定失去电子B 一定得到电子一定得到电子C得、失电子都有可能得、失电子都有可能D既不得电子，也不失电子既不得电子，也
18、不失电子C本讲稿第三十五页，共三十七页3.已知质子数和中子数都是已知质子数和中子数都是6的的碳原子的质量为碳原子的质量为aKg，m个个A原原子的质量为子的质量为bKg，则该原子的，则该原子的相对原子质量为相对原子质量为 ()A 12b/a B 12a/b C b/a D 12b/ma D本讲稿第三十六页，共三十七页4.一个碳一个碳12原子的质量为原子的质量为1.9931026 Kg,钙的相对原子质量为钙的相对原子质量为40，则一个钙原子的实，则一个钙原子的实际质量是多少？际质量是多少？相对原子质量相对原子质量 =某种原子的质量某种原子的质量一种碳原子质量一种碳原子质量112一个钙原子的实际质量一个钙原子的实际质量 =钙的相对原子质量钙的相对原子质量 一种碳原子质量一种碳原子质量112分分析析一个钙原子的实际质量一个钙原子的实际质量=40 1.9931026 Kg 6.641026 Kg本讲稿第三十七页，共三十七页