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1、南昌三中2014-2015学年度上学期期中考试高二化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 lg2=0.30 一、选择题（共48分）1用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是A溶液的体积10V甲
2、V乙 B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲 c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲 = 乙: pH=11325、101kPa下：2Na(s)+O2(g) = Na2O(s) H= -414kJmol-12Na(s)+O2(g) = Na2O2(s) H= -511kJmol-1下列说法正确的是A. 和产物的阴阳离子个数比不相等B. 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25、101kPa下：Na2O2(s)
3、+2Na(s) = 2Na2O(s) H= -317kJmol-1 4反应N2O4(g) 2NO2(g)H57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是AA、C两点的NO2的体积分数：CABA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法D若p2p1，则化学平衡常数KAKC5. 室温下，若1体积硫酸恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 A10:1 B5:1 C1:1 D1:106. 在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折
4、算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)C反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/LD反应到6 min时，H2O2分解了50%7在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3m
5、ol,C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则比值x为( )A.只能为2B.只能为3C.可能是2，也可能是3D.无法确定8. 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是A. pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C. pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液Y0tT1T29. 已知反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）；H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比21充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），
6、Y可以是A. O2的体积分数 B. 混合气体的密度 C. 密闭容器内的压强 D. SO2的转化率10可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2 nmolNO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2 nmolNO 用NO2、NO 、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D 11某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达
7、到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QB.平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=21C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D. 产物B的状态只能为固态或液态12在由水电离产生的c(H+)=110-14molL-1的溶液中，一定可以大量共存离子组是 ANH4+、Al3+、Br-、SO42- BNa+、Mg2+、C1-、NO3- CK+、Ba2+、C1-、NO3- DK+、Na+、SO42-、SO32- 13一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2
8、CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是A该反应的正方应为吸热反应B若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小14.将10mL0.21mol/LHCl和10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液混合，在
9、用水稀释至5,取出10L，滴入甲基橙试剂，溶液显示的颜色是 黄色红色蓝色橙色15室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A表示的是滴定醋酸的曲线BV(NaOH) =20ml时，C(Cl )= C(CH3COO )CPH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml DV(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ ) C(CH3COO ) C(H+ ) C(OH )16用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+ 4NO2（g）= 4NO（g）+ CO2（g）+ 2
10、H2O（g）H1CH4（g）+ 4NO（g）= 2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） H2 = -1160kJmol-1已知NO、 NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、 CO2、H2O（g）放出1042.8 kJ的热量，则H1是 A-867kJmol-1 B-574kJmol-1 C-691.2kJmol-1 D-925.6kJmol-1二、非选择题（共58分）17.（8分）今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_ 。（
11、填酸的序号，下同）。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_ 。（3）物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小_ 。如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_ 。18(12分) 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.6
12、0t10.80t20.20依据题意回答下列问题：（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2) molL1min1（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2) mol。（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率 （填“增大”或“减小”或“不变”），H2O的体积分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。（4）温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。（5）700时，向容积为2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g) 、CO2(g
13、)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则平衡向 移动（正、逆、不）。19（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液称量时，样品可放在_（填编号字母）称量 A小烧杯中 B洁净纸片上 C托盘上（2）滴定时，用0.2000molL-的盐酸来滴定待测液，不可选用_（填编号字母）作指示剂 A甲基橙B石蕊C酚酞（3）滴定过程中，眼睛应注视 。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL-1，烧碱样品的纯度是 滴定次数待测溶液体积（mL
14、）标准酸体积滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00第三次10.000.2024.20（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果_观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_20.（共10分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是_和_（填分子式）（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。已知：O3的起始浓度为00216 mol/L。p
15、H增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_在30C、pH=40条件下，O3的分解速率为_ mol/（Lmin）。据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_（填字母代号） a40C、pH=30 b10C、pH=40 c30C、pH=7021（10分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ”“”“a=b (2) ba=C (3) cab ba=c18（12分）（1）0.20/t1 (2分) （2）0.4
16、0 (2分) （3）增大(2分) 增大(2分) （4）放热(2分) （5）正(2分)19.(12分)（1）A (2)B （3）眼睛注视锥形瓶溶液的颜色变化 （4）0.400 80%（每空2分） （5）（每空1分）偏高 偏高20（10分）（1）I2、O2 （2）OH； 1.00104 b、a、c21（10分）（1） （2）2.510-2； 75%； ； 不变； 升高温度 高二化学答案1-5 DADCB 6-10CCDDA 11-15DCBAC 16B17（8分）(1) ca=b (2) ba=C (3) cab ba=c18（12分）（1）0.20/t1 (2分) （2）0.40 (2分) （3）增大(2分) 增大(2分) （4）放热(2分) （5）正(2分)19.(12分)（1）A (2)B （3）眼睛注视锥形瓶溶液的颜色变化 （4）0.400 80%（每空2分） （5）（每空1分）偏高 偏高20（10分）（1）I2、O2 （2）OH； 1.00104 b、a、c21（10分）（1） （2）2.510-2； 75%； ； 不变； 升高温度 - 9 -