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1、烟台市高三适应性练习化学能力(三) 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共16页。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用05毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。考试结束后，将答题纸和答题卡交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16第I卷(必做，共87分)注意事项：1第I卷共20小题。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。7下列对化学变化的认识，不正确的是A化学变化必然伴随着物质性质的变化B有化学键断裂的变
2、化是化学变化C化学变化必然伴随着能量的变化D有新的物质生成的变化是化学变化8下列说法不正确的是A氯水和过氧化钠都具有漂白作用且漂白原理相似B强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强C中和等体积pH=1的盐酸和醋酸时，消耗的NaOH盐酸比醋酸少D室温时在水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，水的电离程度减小但Kw不变9关于Na、Mg、Al、Fe等元素及其化合物的说法正确的是A电解熔融NaCI冶炼金属钠时，钠在阳极析出BNa的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制金属MgCA12O3既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸，说明A12O3是两性氧化物DFe(OH)3胶体能使水中悬浮的固体颗粒沉降
3、，可用于饮用水杀菌消毒10下列关于原子结构和元素周期律的说法不正确的是A32S与33S的中子数不等，属于两种不同的核素BIIA族元素的金属性不可能比IA族元素的金属性强C非金属元素之间既可以形成离子键又可以形成共价键DHF、HC1、HBr、HI的稳定性依次减弱，还原性依次增强11制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法不正确的是A加热条件下，M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应B的反应类型属于酯化反应，也属于取代反应C淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯12有关下列实验操作的现象和结论都正确的是13工业上用甲醇在酸性介质中
4、与氯酸钠反应制备二氧化氯(C1O2)的反应为（方程式未配平）。下列有关说法不正确的是ANaC1O3中氯元素得电子，化合价降低被还原B该反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量CNaC1O3和Na2SO4都属于离子化合物，且都含有共价键D反应过程中，每转移4mol电子生成224LCO2(标准状况)第II卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1.第II卷共18道题。其中2130题为必做部分，3138为选做部分。2.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题无效。3.选做部分考生须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请
5、考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28(14分)氨是一种重要的化工产品。其合成原理为（2）合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图所示。若曲线a对应的温度为500，则曲线b对应的温度可能是_。A.600B.550C.500D.450（3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备。发生反应为在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：表中x=_mol；前2min内的平均反应速率为_。反应在34min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是_（填代号）A.充入水蒸汽B.升高温度C.使用催化剂D.充入氢气（4）已知：，。
6、向含有等物质的量的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，其中：第二个离子反应的离子方程式是_，最后一个离子反应的离子方程式是_。29.（14分）研究铁及铁的化合物的性质具有重要意义。（1）右图（I）是为研究钢铁腐蚀部位与水中浓度的关系而设计的装置，该装置化学上称为差异充气电池。实验中观察到电流计指针偏转，B（Fe）极被腐蚀，则A（Fe）极的电极反应式为_。（2）常温下，铁可在某些强氧化剂溶液中形成钝化膜而被保护。为探究钝化膜的成分，取一小段钝化后的铁片放入稀硫酸中加热，使铁片完全溶解。取1mL溶解液滴入35滴KmnO4溶液，观察到溶液紫色逐渐退去，则该反应
7、的离子方程式是_；另取1mL溶解滴入35滴KSCN溶液，发现溶液不变色。能否由此推断钝化膜中不含+3价的铁？_（填“能”或“不能”），理由是_（用离子方程式表示）。（3）FeC13溶液与KI溶液混合，离子方程式为_。若要证明该反应为逆反应，某同学设计如下方法：方法1取2mol_溶液（填化学式）于试管中，然后加入0.5mol_溶液（填化学式），充分振荡后，将混合液分成两份。一份加入_溶液（填化学式），若溶液变红色；另一份加入_溶液（填化学式），若溶液变蓝色，证明该反应为可逆反应。方法2设计原电池装置如图（II），测得电流计指针偏转方向是电子的流动方向。开始观察到电流计指针向_（填“A”或“B”）
8、集团，一段时间后，电流计指针不再偏转。此时若要证明电池反应达到平衡状态，可采取的方法及观察到的现象为_。30.（14分）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为，同时含有等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：请回答下列问题：（1）完成步骤中稀硫酸与发生反应的化学方程式；用离子方程式表示双氧水的作用_。（2）步骤调节溶液pH选用的最佳试剂是_A.B.CuOC.A12O3D.（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是_，不能完全除去的离子是_。（4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到晶体。某同学认为上述
9、操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，饱和溶液中mol_。(5)若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_。实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量，则测定结果_(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。 31(8分)【化学化学与技术】海洋是一座巨大的宝藏，海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。某地海水的pH在7586之间，其中主要离子的含量如下表：(1)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴 (阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。阴极的电极
10、反应式为_。电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为的离子方程式_。淡水的出口为a、b、c中的_出口。 (2)下图是工业上生产镁的流程。干燥步骤中将氯化镁的水合晶体转化为无水氯化镁的操作方法是_。整个生产流程中，循环使用的物质是_。有人认为：过滤步骤后，直接加热Mg(OH)2得MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可优化生产过程。你的观点是_(填“同意”或“不同意”)；理由是_。32(8分)【化学物质结构与性质】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：F的原子序数为29，其余均为短周期元素；元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三元素的原子p轨道上均有2个未
11、成对电子；元素C、D、E在同一周期，且C元素的原子中没有未成对电子。请回答下列问题：(1)基态F原子的价层电子排布式为_。(2)第一电离能：C_D(填“”、“=”或“”)；C的氯化物的熔点远高于D的氯化物的熔点，理由是_。(3)氢与A、B两乖素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为_；分子的空间构型为_。(4)元素B与元素E形成的化合物中原子间形成的化学键属于_键(从下列选项中选出正确类型)a键 b键 c既有键，又有键(5)右图是F的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为_。33(8分)【化学有机化学基础】(1)反应的反应条件为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)X的结构简式为_。(4)C的某些同分异构体具有以下性质：a与NaHCO3溶液反应有气体放出b与溶液发生显色反应c苯环上的一氯代物只有一种写出一种该同分异构体的结构简式_。11