《山东省枣庄市薛城区舜耕中学2015届高三化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省枣庄市薛城区舜耕中学2015届高三化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、山东省枣庄市薛城区舜耕中学2015届高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分）1（4分）（2014秋薛城区校级月考）下列除去杂质的方法正确的是（）A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤C除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤2（4分）（2014秋薛城区校级月考）下列关于物质性质的说法不合理的是（）A金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同BFeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质
2、直接化合生成CSO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应3（4分）（2014秋薛城区校级月考）用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A300 mL 2 molL1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAB在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数不相等C0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.2NAD在常温常压下，2.24L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA4（4分）（2012秋宁国市校级期中）将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕
3、黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（）ASBFeCClDN5（4分）（2014秋薛城区校级月考）下列反应的离子方程式中正确的是（）A氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4BCa（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OCNaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD用氨水吸收足量的SO2气体：OH+SO2=HSO36（4分）（2014秋薛城区校级月考）在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）A8.7g
4、二氧化锰与50mL 8molL1浓盐酸共热制取氯气B19.2g铜与100mL 12molL1的硝酸反应C常温下，将5.4g铝片投入20mL 18molL1的硫酸中D将足量的Cu置于50mL 18molL1H2SO4溶液中加热7（4分）（2012山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的8（4分）（2014秋薛城区校级月考）在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验
5、，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）Aa反应：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OBb反应：HCO3+OHCO32+H2OCc反应：H+OHH2ODd反应：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+9（4分）（2008江门一模）将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）ABCD10（4分）（2014秋薛城区校级月考）用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）则下列说法不正确的是（）A电解过程中，a电极表面先有红色
6、物质析出，后有气泡产生Bb电极上发生的反应方程式为：4OH4e=2H2O+O2C从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/molD从开始到P点收集到的气体是O211（4分）（2014秋薛城区校级月考）一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图下面对这种电池的说法正确的是（）Ab极为电池的负极B设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量C电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D电池正极的电极反应为：O2+4e+2H2O=4OH12（4分）（2014秋薛城区校级月考）
7、将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（）A5.60LB6.72LC4.48LD3.36L13（4分）（2014秋薛城区校级月考）将反应5IO3+I+6H+3I2+3H2O设计成如图所示的原电池开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转下列判断不正确的是（）A开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，
8、只有乙烧杯中溶液变蓝C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D两次电流计指针偏转方向相反14（4分）（2012腾冲县校级模拟）铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为（）A（ab）molB（a+b）molC（ab）molDb mol二、填空题15（6分）（2014秋薛城区校级月考）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1）利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理NO2.120时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2m
9、ol，则010min时，平均反应速率（NO2）=（2）一定条件下SO2与NO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H0 将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cNO2和SO3的体积比保持不变 d混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应（填序号）a一定向正反应方向移动 b平衡移动时，正反应速率先减小后增大c一定向逆反应方向移动 d平衡移动时，逆反应速率先增大后减小16（10分）（2012春无锡期末）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且
10、原子序数依次增大X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）（4）X2M的燃烧热H=a kJmol1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为17（15分）（2014秋薛城区校级月考）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L
11、层电子数为；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，它与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4 H1=195kJmol1N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2OH2=534.2kJmol1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，写出该电池放电时负极的反应式（5）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（
12、s）H2则电池反应的H=；碘电极作为该电池的极（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为18（13分）（2013顺义区二模）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列
13、问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是（2）操作是（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因（4）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH （5）反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HClSnCl2+H2；加入过量的FeCl3；用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KC
14、l+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL锡粉中锡的质量分数是山东省枣庄市薛城区舜耕中学2015届高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分）1（4分）（2014秋薛城区校级月考）下列除去杂质的方法正确的是（）A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤C除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤考点：物质
15、的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂菁优网版权所有专题：实验评价题分析：A氧气与CuO不反应；BFe与氯化铁反应生成氯化亚铁；C均与碳酸钠反应；DNaOH与氯化镁反应生成沉淀和NaCl解答：解：A氧气与CuO不反应，不能除杂，应选Cu粉，故A错误；BFe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则充分反应后，过滤可除杂，故B正确；C均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故C错误；DNaOH与氯化镁反应生成沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，故D错误；故选B点评：本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则
16、，题目难度不大2（4分）（2014秋薛城区校级月考）下列关于物质性质的说法不合理的是（）A金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同BFeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成CSO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物菁优网版权所有分析：A镁和稀硫酸、二氧化碳均发生置换反应；BFeCl3、Na2O2、Cu2S三种物质都可以有金属单质与非金属单质通过化合反应获得；C二氧化硫具有漂白性，但是二氧化硫不能漂白
17、酸碱指示剂；D根据氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸化学性质判断解答：解：A金属Mg与稀硫酸和CO2的反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2、CO2+2Mg2MgO+C，两个反应都属于置换反应，故A正确；B铁与氯气反应生成氯化铁、钠与氧气燃烧生成过氧化钠、铜与硫单质反应生成硫化亚铜，所以FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成，故B正确；C二氧化硫不会漂白酸碱指示剂，所以SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红后不会褪色，故C错误；D氢氧化铝为两性强氧化物、碳酸铵中含有碳酸氢根离子和铵根离子、碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子、甘氨酸中含有氨基和羧基，所以它们既能与盐酸反应，
18、又能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选C点评：本题考查了金属单质及其化合物性质、二氧化碳的性质、两性化合物等知识，题目难度知识，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确二氧化硫的漂白原理3（4分）（2014秋薛城区校级月考）用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A300 mL 2 molL1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAB在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数不相等C0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.2NAD在常温常压下，2.24L SO2与O2的混合气体中所含氧原子
19、数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有分析：A蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子；B氮气和一氧化碳分子含有相同的电子数，且二者的摩尔质量相等；C0.2mol双氧水完全分解生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子；D常温常压下，不是标准状况下解答：解：A蔗糖溶液中含有的分子为水分子和蔗糖分子，无法计算溶液中含有的分子数，故A错误；B氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，二者分子中都含有14个电子，则2.8gCO和2.8g氮气的物质的量都是0.1mol，都都含有1.4mol电子，故B错误；C双氧水中氧元素的化合价为1价，0.2mol双氧水完全分解生成0.1mol氧气，转移了0.2mol
20、电子，转移的电子数为0.2NA，故C正确；D不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化关系4（4分）（2012秋宁国市校级期中）将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（）ASBFeCClDN考点：氧化还原反应菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：Fe3+具有氧化性，能将S
21、O2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；随着溶液中H+浓度的增大，NO3逐渐显现出其强氧化性，再将Fe2+氧化为Fe3+，而NO3中氮元素从+5价变为+2价，故最终氮元素被还原解答：解：将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液呈酸性，Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；但立即又变为黄色，说明又被氧化为Fe3+，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，起氧化性的是硝酸，故选D点评：本题通过元素及化合物知识为载体，实质是考查氧化还原反应基本知识，题目难度不大，注意相关物质的性质，学习中注意积累
22、5（4分）（2014秋薛城区校级月考）下列反应的离子方程式中正确的是（）A氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4BCa（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OCNaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD用氨水吸收足量的SO2气体：OH+SO2=HSO3考点：离子方程式的书写菁优网版权所有分析：A漏写生成一水合氨的离子反应；BNaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；C充分反应后溶液呈中性，以2：1反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水；D反应生成亚硫酸铵和水解答：解：A氢氧化
23、钡溶液和硫酸铵溶液反应的离子反应为2NH4+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2NH3H2O，故A错误；BCa（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液的离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故B正确；CNaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性的离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故C错误；D用氨水吸收足量的SO2气体的离子反应为2OH+SO2=SO32+H2O，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不
24、大6（4分）（2014秋薛城区校级月考）在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）A8.7g二氧化锰与50mL 8molL1浓盐酸共热制取氯气B19.2g铜与100mL 12molL1的硝酸反应C常温下，将5.4g铝片投入20mL 18molL1的硫酸中D将足量的Cu置于50mL 18molL1H2SO4溶液中加热考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；浓硫酸的性质；铝的化学性质菁优网版权所有分析：A稀盐酸与二氧化锰不反应；B铜与浓硝酸、稀硝酸都反应；C常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应；D铜与稀硫酸不反应解答：解：A浓盐酸和二氧化锰反应，稀盐酸和二氧化锰不反应，随着反应的进行
25、，浓盐酸会变成稀盐酸，所以8.7g二氧化锰和50mL8molL1浓盐酸不能完全反应，故A错误；B.19.2g铜为0.3mol，与硝酸发生：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O，硝酸的物质的量为1.2mol，铜可完全反应，故B正确；C常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，铝不能溶解，故C错误；D随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，故D错误故选B点评：本题考查了元素化合物的性质，为高频考点，难度不大，易错选项是C，注意铝和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，注意二氧化锰和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应7（4分）（201
26、2山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的考点：金属的电化学腐蚀与防护菁优网版权所有专题：压轴题；电化学专题分析：A当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重；B开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护；C气体在Pt上放出；DMnO2发生还原反应解答：解：A图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B、图b中开关由M置于N，
27、CuZn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误故选B点评：本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理8（4分）（2014秋薛城区校级月考）在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）Aa反应：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OBb反应：HCO3+OHCO32+H2OCc反应：H+OHH2ODd反应：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+考点：离子方程式的书写菁优网版权所有分析：A电子、电荷不守
28、恒；B漏写铵根离子与碱的反应；C醋酸在离子反应中保留化学式；D一水合氨在离子反应中保留化学式，生成氢氧化铝和氯化铵解答：解：A离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故A错误；B氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=CO32+H2O+NH3H2O，故B错误；C醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，故C错误；D反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考
29、点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，题目难度不大9（4分）（2008江门一模）将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）ABCD考点：两性氧化物和两性氢氧化物；碳族元素简介菁优网版权所有专题：压轴题；元素及其化合物分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3产生；将Ca（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段
30、不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有Al（OH）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、CaCO3、发生反应解答：解：将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钙，KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：CO2先与Ca（OH）2反应（有沉淀CaCO3生成）；当Ca（OH）2消耗完毕后再与KOH反应（此时无沉淀）；最后与KAlO2反应（有沉淀Al（OH）3生成）到现在的图标应是出现沉淀（CaCO3），平台，沉淀增加；过量的CO2还可
31、以继续与K2CO3反应得到KHCO3，继续过量的CO2还可以使CaCO3沉淀溶解最后是Al（OH）3沉淀图形应该是：出现沉淀（CaCO3），平台，沉淀增加，平台，沉淀减少（CaCO3溶解）据此作出正确的选择A、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故A错误；B、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故B错误；C、符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，正确，故C正确；D、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故D错误；故选C点评：本题考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生
32、成物继续反应的问题属于偏难题10（4分）（2014秋薛城区校级月考）用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）则下列说法不正确的是（）A电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生Bb电极上发生的反应方程式为：4OH4e=2H2O+O2C从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/molD从开始到P点收集到的气体是O2考点：电解原理菁优网版权所有分析：由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2
33、H2SO4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H2O2H2+O2，P到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，以此来解答解答：解：由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H2O2H2+O2，Aa为阴极，先发生Cu2+2eCu，后发生2H+2eH2，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，故A正确；Bb为阳极，溶液中的氢氧根离子放电，则b电极上发生的反应方程式为：4OH4eH2O+O2故B正确
34、；C曲线0P段表示O2的体积变化，P点1.12L为O2，其物质的量为0.05mol，PQ段3.36L气体中，由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1mol H2、0.05mol O2，则从开始到Q点收集到的混合气体中O2为0.1mol，H为0.1mol，故混合气体的平均摩尔质量为=17gmol1，故C错误；D由上述分析可知，曲线0P段表示O2的体积变化，曲线PQ段表示H2和O2混合气体的体积变化，故D正确故选：C点评：本题考查电解原理，明确图象这电子转移与生成气体的关系及离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大11（4分）（2014秋薛城区校级月考）一种新型乙
35、醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图下面对这种电池的说法正确的是（）Ab极为电池的负极B设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量C电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D电池正极的电极反应为：O2+4e+2H2O=4OH考点：原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有分析：由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和，电极反应式为C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H+O2+4e=2H2O，结合
36、电极反应解答该题解答：解：A根据质子移动方向知，a是负极，b是正极，故A错误；B.1mol乙醇被氧化失去12mol电子，则1mol乙醇被氧化产生12NAq厍仑的电量，故B正确；Ca是负极，b是正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，则电子从负极沿导线流向正极，故C错误；D正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H+O2+4e=2H2O，故D错误故选B点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，根据质子移动方向确定正负极，再结合正负极上得失电子书写电极反应式，难点是电极反应式的书写，也为易错点12（4分）（2014秋薛城区校级月考）将含有0.400molCuSO4和0.2
37、00molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（）A5.60LB6.72LC4.48LD3.36L考点：电解原理菁优网版权所有专题：电化学专题分析：n（Cu）=0.3mol，阴极发生Cu2+2e=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl2e=Cl2、4OH4e=O2+2H2O，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算解答：解：n（Cu）=0.3mol，阴极发生Cu2+2e=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl2e=Cl2、4OH4e=O2+2H2O，则生成n（Cl2）=0.1mo
38、l，转移电子0.2mol，则生成氧气转移电子0.4mol，生成氧气0.1mol，所以阳极共生成0.2mol气体，体积为4.48L，故选C点评：本题考查电解原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电解方程式的书写，为解答该题的关键，难度中等13（4分）（2014秋薛城区校级月考）将反应5IO3+I+6H+3I2+3H2O设计成如图所示的原电池开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转下列判断不正确的是（）A开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B开始加入少量浓硫
39、酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D两次电流计指针偏转方向相反考点：原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有专题：电化学专题分析：开始加入少量浓硫酸时，乙中I失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3得电子生成I2，则甲为正极，所以加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色；电子从负极流向正极，即从乙经导线流向甲；再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3，甲为负极，乙为正极解答：解：A、开始加入少量浓硫酸时，乙中I失电子生成I2，则乙中石墨电极上发生氧化反应，故A正确；B、乙中I失电子发生氧化反应生成I2，甲中IO3得电子
40、发生还原反应生成I2，则加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色，故B错误；C、该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零；故C正确；D、开始加入少量浓硫酸时，乙中I失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3得电子生成I2，则甲为正极，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3，甲为负极，乙为正极，两次电极的正负极相反，则两次电流计指针偏转方向相反，故D正确故选B点评：本题考查了原电池原理的应用，注意把握原电池的正负极的判断方法，题目难度中等14（4分）（2012腾冲县校级模拟）铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固
41、体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为（）A（ab）molB（a+b）molC（ab）molDb mol考点：有关混合物反应的计算菁优网版权所有分析：铁和氧化铁的混合物中加入盐酸全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，根据生成氢气的物质的量计算与酸反应的铁的物质的量，其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2+3H2O，据此进行计算解答：解：根据电子转移守恒，铁的物质的量与盐酸反应生成H2的物质的量相等，即：n（Fe）=n（H2）=bmol；其余的铁与Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeC
42、l2，发生反应为：Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2+3H2O，则参加该反应的氧化铁的物质的量为：（ab）mol=（ab）mol，故选A点评：本题考查混合物有关计算，题目难度中等，明确反应原理为解题关键，注意利用总反应方程式解答，试题有利于考查学生的分析、理解能力及化学计算能力二、填空题15（6分）（2014秋薛城区校级月考）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1）利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理NO2.120时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则010min时，平均反应速率（NO2）=0.015mol/（Lmin）（2）一定条件下SO2与NO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H0 将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bca体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cNO2和SO3的体积比保持不变