《山西省晋中市祁县中学2014-2015学年高中化学 第二章 第三节 氧化还原反应（第三课时）学案 新人教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省晋中市祁县中学2014-2015学年高中化学 第二章 第三节 氧化还原反应（第三课时）学案 新人教版必修1.doc（2页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、氧化还原反应有关计算中的守恒与方程式的配平一、守恒“守恒”是化学中的一个永恒规律，在氧化还原反应中常涉及的守恒有：（1）电子守恒：（2）质量守恒;（3）电荷守恒【例题1】硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol/L Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化成 AS2 BS CSO32 DSO42【例题2】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3-I2 MnO4-Mn2+ HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AIO3- BH2O2 CMnO
2、4- DHNO2【例题3】已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A10 mol B11 mol C12mol D13 mol【例题4】在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH- = RO4- + 2F- + H2O 从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 A、+4 B、+5 C、+6 D、+7【例题5】高锰酸钾和氢溴酸溶液 可以发生下列反应： 2KMnO4 + 16HBr = 5Br2 + 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O 其中还
3、原剂是_. 若消耗 15.8g 氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是_g，HBr 的作用是_.二、氧化还原反应方程式的配平标价态是基础，找变化是先导，求公倍是关键，整体配平要全面1： C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O2: NH3 + O2 NO + H2O3: H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O4: NO2 + H2O HNO3 + NO5: Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O6: Cu2S + HNO3 Cu (NO3)2 + NO+ H2SO4 + H2O7: P4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO48: Na2S + Na2SO3 + H2SO4Na2SO4 + S + H2O9 Mn2+ S2O82+ H2O SO42 + MnO4 + _10Zn+H+NO3 Zn2+ NH4+ _11 KMnO4 + K2SO3 +_ K2MnO4 + K2SO4 + H2O2